【化学】青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）

【化学】青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）

青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ 第Ⅰ卷 选择题（48分）‎ 一．选择题（本题有16小题，每小题3分共计48分。每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。‎ B. 周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。‎ C. 短周期元素是指1～20号元素。‎ D. 周期表中有七个周期。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．门捷列夫依据相对原子质量由小到大的顺序将元素依次排列，A不正确；‎ B．周期表中有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个0族，B不正确；‎ C．短周期元素是指1、2、3周期元素，包含1～18号元素，C不正确；‎ D．在元素周期表中共有七个横行，分为七个周期，D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）‎ A. 含有8个中子的碳原子的核素符号：‎14C B. 氯离子的结构示意图：‎ C. 氧离子的电子式： · D. 氯化镁的电子式：Mg2＋[C]‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．含有8个中子的碳原子，其质量数为8+6=14，质量数应标在元素符号的左上角，该核素符号为‎14C，A正确；‎ B．氯原子得电子转化为氯离子，核电荷数不变，则氯离子的结构示意图为 ‎，B不正确；‎ C．阴离子的电子式应加[ ]，所以氧离子的电子式为，C不正确；‎ D．书写离子化合物的电子式时，同性离子不能合在一起写，所以氯化镁的电子式为，D不正确；‎ 故选A。‎ ‎3.下列关于原子的叙述不正确的是（　　）‎ A. 中子数为74 B. 电子数为‎74 ‎C. 质量数为127 D. 质子数为53‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在核素符号中，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。‎ ‎【详解】A．题给核素的中子数为127-53=74，A正确；‎ B．在题给核素中，电子数=质子数=53，B不正确；‎ C．题给核素的符号为，从符号中可以看出，质量数为127，C正确；‎ D．题给核素的符号为，质子数为53，D正确；‎ 故选B。‎ ‎4.下列各微粒：①NH4+、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（ ）‎ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】质子数和电子数相同，则二者的差值相同，从而表明二种微粒所带电性相同，所带电荷数相同。‎ ‎【详解】①NH4+、Na＋的质子数都为11，电子数都为10，①符合题意；‎ ‎②OH－、F－的质子数都为9，电子数都为10，②符合题意；‎ ‎③Na＋、Mg2＋的质子数分别为11、12，③不合题意；‎ ‎④CH4、H2O的质子数都为10，电子数都为10，④符合题意；‎ 综合以上分析，只有①②④正确，故选B。‎ ‎5.下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）‎ A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na C. 酸性H2CO3Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；‎ B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；‎ C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；‎ D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。‎ ‎【详解】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；‎ B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；‎ C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；‎ D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列化合物中只含离子键的是（　　）‎ A. 过氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在离子晶体中，只要阳离子或阴离子为带电的原子团，原子团内就含有共价键。‎ ‎【详解】A．过氧化钠中含有(原子团)，内含有共价键，A不合题意；‎ B．氢氧化钠中含有OH-(原子团)，O、H间含有共价键，B不合题意；‎ C．氯化钠由Na+和Cl-构成，不含有共价键，C符合题意；‎ D．碳酸钠由Na+和(原子团)构成，内含有共价键，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎7.下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）‎ A. O2 B. NaOH C. NH4Cl D. H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】同种元素原子间形成非极性共价键，不同种元素原子间形成极性共价键。‎ ‎【详解】A．O2中，两个O原子间形成非极性共价键，A符合题意；‎ B．NaOH由Na+和OH-构成，O、H原子间形成极性共价键，B不合题意；‎ C．NH4Cl由和Cl-构成，N、H原子间形成极性共价键，C不合题意；‎ D．H2O分子由O、H原子构成，O、H原子间形成极性共价键，D不合题意；‎ 故选A。‎ ‎8.元素X、Y、Z的原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（ ）‎ A. 同周期元素中X的金属性最强 ‎ B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2−‎ C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 ‎ D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，则X为Na，Z为O；元素X、Y、Z的原子序数之和为36，则Y的质子数为17，为Cl元素，符合条件“X、Y在同一周期”。‎ ‎【详解】A．X为Na，在同周期元素的最左边，是同周期元素中金属性最强的元素，A正确；‎ B．原子半径Na>Cl，但离子半径Na+I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。 ‎ ‎(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎【答案】(1). 钠 (2). S2-+Cl2=S↓+2Cl- (3). 锥形瓶 (4). 倒吸 (5). 变蓝 (6). NaOH (7). 有白色沉淀生成 (8). 饱和NaHCO3溶液 ‎【解析】‎ ‎【分析】I.(1)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；‎ ‎(2)氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为S单质；‎ II.(1)根据仪器的结构和性能确定仪器B的名称；干燥管D有缓冲作用，能防止倒吸；‎ ‎(2)氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；‎ ‎(3)二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，从而造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl。‎ ‎【详解】I.(1)钠、镁、铝为同一周期的金属元素，随着核电荷数递增，元素的金属性依次减弱，所以钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；‎ ‎(2) Cl2具有强氧化性，氯气和Na2S在溶液中发生反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；‎ II.(1)根据仪器B结构可知，该仪器的名称是锥形瓶，干燥管D上部空间大，可以盛装较多的溶液，因此有缓冲作用，能防止倒吸现象的发生；‎ ‎(2)KMnO4与浓盐酸在室温下可以发生反应生成Cl2，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成I2单质，碘遇淀粉试液变蓝色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。在该反应中，Cl2作氧化剂、I2是氧化产物，物质的氧化性：Cl2>I2，未反应的过量的氯气会逸散到空气中，导致污染环境，可用NaOH溶液吸收；‎ ‎(3)由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中会有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的CO2气体中含有杂质HCl气体，HCl和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰CO2反应，为防止干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，发生反应HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，因此应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质HCl气体。‎ ‎19.如图所示，把试管放入盛有‎25℃‎饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验中观察到的现象是________________。‎ ‎(2)产生上述现象的原因是________________。‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式____________。‎ ‎(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。‎ ‎【答案】(1). 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 (2). 镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出 (3). Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓ (4). 小于 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）镁与稀盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应为放热反应，因Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，故实验现象为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；‎ ‎（2）由（1）分析可知，产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出，故答案为：镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出；‎ ‎（3）镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，烧杯中发生反应：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，故答案为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；‎ ‎（4）该反应为放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于。‎ ‎20.在‎2 L密闭容器内，‎800 ℃‎时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。‎ ‎（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。‎ a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等 b. 容器内各物质浓度保持不变 c. 该反应v逆＝v正 d. 容器内总质量保持不变 ‎（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。‎ a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度 c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂 ‎【答案】(1). b (2). 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 (3). bc (4). bcd ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，根据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据υ=计算NO的反应速率；‎ ‎(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；‎ ‎(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。‎ ‎【详解】（1）平衡时消耗NO的物质的量是0.013mol，则生成NO2的物质的量是0.013mol，其浓度是0.013mol÷‎2L＝0.0065mol/L，所以b曲线表示NO2的变化曲线；0～2 s内消耗NO是0.012ml，则消耗氧气是0.006mol其浓度是0.006mol÷‎2L＝0.003mol/L，所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1； ‎ ‎（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。‎ a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等,不能说明反应达到平衡状态，a项错误；‎ b. 容器内各物质浓度保持不变,能说明反应达到平衡状态，b项正确；‎ c. 该反应v逆＝v正,能说明反应达到平衡状态，c项正确；‎ d. 容器内总质量保持不变,反应过程中保持质量守恒定律，质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d项错误。‎ 答案选bc。‎ ‎（3）a 及时分离出NO2气体，导致生成物浓度降低，反应速率降低，a错误；‎ b 适当升高温度，能增大化学反应速率，b正确；‎ c 增大O2的浓度 ，能增大化学反应速率，c正确；‎ d 选择高效催化剂，能增大化学反应速率，d正确。‎ 答案选bcd。‎