酸和碱的反应 教案

酸和碱的反应 教案

‎ ‎ 第三节 酸和碱的反应 一、中和反应 定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。‎ 反应实质：酸+碱→盐+水 二、盐 知识目标：‎ ‎1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。‎ ‎2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。‎ ‎3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。‎ 教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。‎ 教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。‎ 教学过程：[复习提问]‎ ‎1.什么叫盐?‎ ‎2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。‎ ‎[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。‎ ‎[讲授新课]‎ 几种常见的盐：‎ ‎1.氯化钠 ‎(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)‎ ‎(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。‎ ‎2.碳酸钠 ‎(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)‎ ‎(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。‎ ‎(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法 例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量 ‎(4)常识性介绍风化和潮解的概念。‎ ‎(5)共同总结出CO32-的检验方法。‎ ‎(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。‎ ‎(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。‎ ‎3.硫酸铜 ‎(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式 ‎(2)介绍实验 得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O 蓝色 白色 介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 ‎ 例如：①检验“无水”酒精中是否含水 ②检验某气体混合中是否含水蒸气等。‎ 总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。‎ ‎2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。‎ ‎3、CO32-的检验方法 3‎ ‎ ‎ 三、知识目标：‎ ‎1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。‎ ‎2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。‎ ‎3、了解复分解反应发生的条件。‎ ‎4、简介盐的分类和命名 教学重点：‎ ‎1、金属与盐溶液之间的置换反应。‎ ‎2、复分解反应发生的条件。‎ 教学过程：‎ 补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3‎ ‎[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?‎ 一、盐的性质 ‎1.酸碱盐的溶解性 ‎(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）‎ ‎(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：‎ 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。‎ ‎2.盐的化学性质 ‎(1)盐＋金属→盐＋金属 ① 复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，‎ ‎② 结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属 Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4‎ Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg ‎③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)‎ ‎(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2‎ ‎①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应 ‎②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3‎ H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑‎ ‎③小结：有“↓”或“↑”或水生成 ‎(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2‎ ‎①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应 ‎②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓‎ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3‎ ‎③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶 三、复分解反应发生的条件：‎ ‎1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。‎ ‎①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝‎ ‎②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝‎ ‎③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝‎ ‎④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝‎ ‎2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：‎ 3‎ ‎ ‎ 两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。‎ 以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。‎ ‎3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：‎ ‎(1)金属＋酸─→盐＋H2‎ ‎(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2‎ ‎(3)酸＋碱─→盐＋H2O ‎(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O ‎(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2‎ ‎(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2‎ ‎(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2‎ ‎(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4‎ ‎(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl 碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4‎ ‎4.讨论：举出制备ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法 ‎(1)制备ZnSO4 ：‎ ‎①Zn＋H2SO4─── ②Zn＋CuSO4──‎ ‎③ZnO＋H2SO4── ④Zn(OH)2＋H2SO4──‎ ‎⑤ZnCO3＋H2SO4── ⑥ZnCl2＋Ag2SO4──‎ ‎⑦ZnO＋SO3───‎ ‎(2)制备CuSO4 ： ‎ ‎①CuSO4＋HgSO4── ②CuO＋H2SO4───‎ ‎③Cu(OH)2＋H2SO4─── ④CuCO3＋H2SO4───‎ ‎⑤CuCl2＋Ag2SO4─────‎ ‎(3)制备MgCl2：‎ ‎①Mg＋Cl2─── ②Mg＋HCl────‎ ‎③MgO＋HCl──── ④Mg(OH)2＋HCl──‎ ‎⑤MgCO3＋HCl─── ⑥MgSO4＋BaCl2───‎ ‎⑦Mg＋CuCl2────‎ 总结：1、酸碱盐的溶解性表 ‎2、盐的化学性质 ‎3、复分解反应发生的条件 3‎