2017-2018学年吉林省辽源五中高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年吉林省辽源五中高二下学期期中考试化学试题 Word版

辽源市第五中学2017-2018学年下学期高二期中考试 化学科试题 时间90分钟 分值100分 一、选择题（每空1.5分，共45分）‎ ‎1、第三能层含有的轨道数为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9‎ ‎2、下列说法中，正确的是（ ）‎ A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键 D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子 ‎3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( ) ‎ A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′‎ ‎4、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( )‎ A、离子晶体 B、金属晶体 C、原子晶体 D、分子晶体 ‎5、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为 ‎ A.3s<3d<4p B. 3s>3d>4p C. 3s<4p<3d D. 无法确定 ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ 6、 在d轨道中电子排布成而不能排布成 其最直接的根据是 A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则 ‎7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）‎ A．CO2、H2O　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　　D．NH3、HCl ‎9、下列结论正确的是（ ） ‎ ‎①微粒半径：S2－>Cl－>F－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te ‎③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥‎ ‎10、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)‎ A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 ‎11、 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“ ”(nǐ)、“镆”(mò)、“ ”(tián)、“ ”(ào)。下列有关说法正确的是 A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B.这四种元素都是主族元素 C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99‎ ‎12、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状 结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎13、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R碳化硅>金刚石 B．沸点：HF>H2O>NH3‎ C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4‎ ‎27、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。‎ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。‎ D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ ‎28、下列有关金属的说法正确的是 A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B、六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高 C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D、温度升高，金属的导电性将变大 ‎ ‎29、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）‎ A．ZXY3 B．ZX2Y6‎ C．ZX4Y8 D．ZX8Y12‎ ‎30、下列有关说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12‎ 二、填空题（共55分）‎ ‎31、 (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。‎ ‎(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为＋4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。‎ ‎(3)Fe3C晶体中碳元素为－3价，其中基态铁原子的价电子排布图为______________。‎ ‎(4)甲醇(CH3OH)分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的O—C—H键角。‎ ‎(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________________。‎ ‎(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β¬射线吸收法，β¬射线吸收法可用85Kr。Kr晶胞为面心立方晶胞，若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则＝______(填数字)。已知Kr晶体的密度为ρ g•cm－3，摩尔质量为M g•mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a＝________nm。(晶胞参数是指晶胞的边长）‎ ‎32、钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。‎ ‎(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。‎ ‎(2)VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性最大的为_______ (用元素符号表示)。‎ ‎(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。‎ ‎(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。‎ ‎①H2O2分子中O 原子的杂化方式为_______。‎ ‎②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。‎ ‎ ‎ ‎(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。‎ ‎(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。‎ ‎①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。‎ ‎②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。‎ ‎33、自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。‎ ‎（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A—1。‎ ‎①Fe3+基态时核外电子排布式为 ；‎ ‎②1molC60分子中含σ键数目为 ；‎ ‎③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。‎ ‎（2）C60的晶胞结构如图21A—2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有 个。‎ ‎（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C60形成包合物（如图21A—4），‎ ‎①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用力为 ；‎ ‎②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为 。‎ ‎34、A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：‎ ‎ (1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。‎ ‎ (2)G分子中D原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 。 ‎ ‎ (3) BA3- 离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 。‎ ‎ (4)某化合物晶胞结构如右图所示，‎ F4+的最近且等距的D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。‎ ‎(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式 ；‎ ‎35、铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态铜原子位于周期表中 区；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”）‎ ‎（2）配合物[Cu(CH3CN)4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。‎ ‎①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。‎ ‎②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。‎ ‎（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 ‎ ‎（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：‎ ‎①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）‎ ‎②Cu3N 晶体的密度为 g•cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）‎ 参考答案 一、选择题 1、 D2、B3、D4、D 5、A 6、D7、A8、B9、A10、B ‎ 11、 C12、C13、D14、A15、C 16、A17、C18、C19、A20、B ‎21、D22、D 23、C24、D25、D 26、D27、B 28、B 29、A 30、C 二、填空题 ‎31、答案：（10分）(1)3　(2)C>H>Si(3)(4)小于 ‎(5)（2分）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤电子对，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤电子对，因而为三角锥形 ‎(6)3(2分）　 ×107（2分）‎ 32、 ‎（12分）(l)3d34s2（1分）；5（1分）(2)O （1分）(3)三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）(4)①sp3（1分）； ②19（1分）(5)4（1分）‎ ‎(6)①LaNi5（2分）；② （2分）‎ ‎33、（7分）(1)①1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 ②90NA ③sp2 、sp3 ；‎ ‎（2）12 （3）①氢键； ②范德华力 ‎34、(11分） (1) 3（1分） (2) sp3（1分） 3d2（1分）‎ ‎ (3)三角锥形（1分） （1分）‎ ‎ (4)12（1分） 0.315(或0.223 ) (2分)‎ ‎ (5)水分子间存在氢键（1分） 2H2O+ + SO2 ==== 4H+ + SO42— （2分）‎ ‎35、（13分）（1）ds（1分） ＜（1分）‎ ‎（2） ①正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分） ‎ ‎②N（1分） SP SP3 （2分）‎ ‎（3）离子（1分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）‎ ‎（4）①0.27（2分） ② 或 （2分）‎