福建省福州第一中学2020届高三化学6月高考模拟试题（Word版附答案）

福建省福州第一中学2020届高三化学6月高考模拟试题（Word版附答案）

第 1 页 共 9 页 2019-2020 学年福州第一中学高三下学期 理科综合能力校模拟-化学 （完卷时间：150 分钟；满分：300 分） 【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75 第 I 卷（选择题共 126 分） 一、选择题（本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油 B．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 D．食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质 8．下列说法不正确的是（ ） A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol 能与含 2 mol NaOH 的烧碱溶液完全反应 C．丙烷和 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 D． 所具有的官能团种类有 4 种 9．设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA B．含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NA C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 l.5NA D．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜单质时，电子转移数目为 NA 第 2 页 共 9 页 10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A．蒸发结晶 B．制备 NaHCO3 C．中和滴定 D．制硝酸铜 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中。常温下 Z 单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其 浓溶液。下列说法正确的是（ ） A．元素 Y 的最高化合价为+6 价 B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．原子半径的大小顺序：W>Q>Z>X>Y D．X、Z、W、Q 分别与 Y 均能形成多种二元化合物 12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电 化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、 浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而 达到净化水体的目的。下列说法正确的是（ ） A．右极为阳极，左极为阴极 B．电子从左极经电解液流入右极 C．每产生 1 mol O2，整个电解池中理论上转移电 子数为 4NA D．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会 发生：4Fe2＋ + O2 + 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O 13．25 ℃时，在 10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl 溶液 20 mL，溶 液中含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．HCl 溶液滴加一半时，溶液 pH>7 B．H2CO3 的 Ka1 的数量级为 10-6 第 3 页 共 9 页 C．pH＝8 时，溶液中 NaHCO3 的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 D．在 M 点：c(Na＋)>c(CO2－ 3 )＝c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) 26．（14 分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化 硅）制取纯 GeO2 的主要流程如下： 已知：GeO2 是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4 的熔点为-49.5℃，沸点是 84℃。 （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式 。 （2）用水浸取焙烧物长达 2 小时的目的是 。 （3）调节 pH 可选用的试剂溶液 a 是 （填字母）。 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液 （4）“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。 （5）“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3mol·L-1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方 程式 。 （6）操作“X”的名称为 。 （7）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。 27．（15 分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为 288）易溶于水， 是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与 FeCO3 反应制得。 I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示） 第 4 页 共 9 页 （1）实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭 k1，使反应进行一段时间，其目 的除生成 FeSO4 溶液外，还有 。 （2）接下来使仪器 C 中的制备反应发生，其反应的离子方程式为 。 （3）仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法是 。 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 （4）向纯净 FeCO3 固体中加入足量乳酸溶液，在 75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____ __________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： ①甲同学通过 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下， 所得纯度总是大于 100%，其原因可能是 。 ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000g 样品，灼 烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100mL 溶液。吸取 25.00mL 该溶液加入 过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠溶液滴定（已 知：I2 + 2S2O32-＝S4O62- + 2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定 3 次，硫 代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 %。 28．（14 分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和 SO2 水溶液还原 I2 均是其中 的主要反应。回答下列问题： （1）碘硫热化学循环中，SO2 的水溶液还原 I2 的反应包括如下： SO2 + I2 + 2H2O 3H+ + HSO4-＋2I-、I- + I2 I3-。 若起始时 n(I2)＝n(SO2)＝1 mol，I-、I3-、H+、HSO4-的物质的量随 2 2 ( ) ( ) n H O n SO 的变化 第 5 页 共 9 页 如图 1 所示： 图 1 中表示的微粒：a 为__________，d 为__________。 （2）起始时 HI 的物质的量为 1 mol，总压强为 0.1MPa 下，发生反应： HI(g) 1 2 H2(g) + 1 2 I2(g)。 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图 2 所示： ①该反应的∆H__________（填“>”或“<”）0。 ②600℃时， 平衡 分压 p(I2)＝ __________MPa ，反应 的平 衡常 数 Kp 的数 学 表达 式．． ．为 __________________（Kp 为以分压表示的平衡常数）。 （3）反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的反应机理如下： 第 6 页 共 9 页 ①第一步反应__________（填“放出”或“吸收”）能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如 aA + dD＝gG + hH 的速率方程， v＝kca(A)·cd(D)，k 为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方 程可由反应机理推定。H2(g)与 I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为 v＝__________（用含 k1、 k－1、k2…的代数式表示）。 35．【化学选修 3——物质结构与性质】（15 分） 铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。 （1）铜可以做成导线，Cu 的焰色为 色；基态 Cu2＋的核外电子占据的最高能层 的能层符号为 。 （2）铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出 与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子 （微粒由短周期元素组成）。 从原子轨道重叠方式来看 CH3CHO 中所含的共价键类型有 ，碳的杂 化方式是 。 （3）高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的 晶胞。该化合物的化学式为 。与 Cu2+紧邻的 O2-的个数为 。 已知，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞密度为 g·cm-3。 第 7 页 共 9 页 36．【化学选修 5——有机化学基础】（15 分） G 是药物合成的中间体，其部分合成路线如下： 已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O 请回答下列问题： （1）C→D 的反应类型为 。 （2）试剂 E 的名称为 ，G 的分子式为 。 （3）写出 A→B 的化学方程式 。 （4）设计 A→B 步骤的目的是 。 （5）芳香族化合物 T 是 D 的同分异构体，满足下列条件的结构一共有 种。 ①能发生银镜反应； ②遇 FeCl3 溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇 FeCl3 溶液能发生显 色反应； ③在核磁共振氢谱上有七组峰； （6）以环己醇和 为原料，合成 的路线为 S CHO S OH S 第 8 页 共 9 页 。 化学答案 7—13：D D A D B D C 26．（14 分，每空 2 分） （1）GeO2+Na2CO3 Na2GeO3+CO2↑ （2）为了提高含锗化合物的浸出率 （3）C （4）H2SiO3、Al(OH)3 （5）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4 （6）蒸馏 （7）GeCl4 + (2+n)H2O = 4HCl+GeO2•nH2O 27．（15 分，除第一空 1 分，其它空均为 2 分） （1）打开 K1 K2 用产生的 H2 排尽装置内的空气 （2）Fe2＋＋2HCO3 －=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （3）取最后一次洗涤液，加入过量稀盐酸，再加入一定量 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则洗 涤干净 （4）隔绝空气 （5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多 ②蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2 28．（14 分，每空 2 分） （1） H+ （2） I3- （3）＞ （4）0.0125 （5） 1 1 2 2 a a a (0 0125MP ) (0 0125MP ) 0.075MP . . （单位可以不写出） （6）吸收 （7） 1 2 3 -1 -2 k k k k k c(H2)·c(I2) 35．（15 分） 第 9 页 共 9 页 （1）绿色（1 分），M（2 分）。 （2）H2S 或 SO2，NO2-或 NH2-（2 分），δ键和π键（2 分），sp2 和 sp3 杂化（2 分）。 （3）La2CuO4（2 分），6（2 分）， （2 分） 36．（15 分） （1）取代反应（2 分） （2）丙酮（2 分）；C19H20O5（2 分） （3） （2 分） （4）保护酚羟基（2 分） （5）2（2 分） （6） （3 分）