2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019 学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第 二次月考化学试题 注意事项： 1、本试卷共分为 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两个部分 2、I 卷选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。 3、本试卷考试时间 100 分钟，总分 100 分。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 I 卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1、化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 2、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变 的是( ) A．Na 和 O2 B．Mg 和 Cl2 C．NaOH 和 CO2 D．AlCl3 和 NaOH 3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成， 又有白色沉淀产生的是（ ） ①MgSO4 溶液 ②饱和 NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥CuSO4 溶液． A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥ 4、下列说法正确的是（ ） A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物 B. 生铁、水银和黄铜都属于合金 C. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大 D. Al2O3 可用作耐火材料 5、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B．1molNa 与足量氧气反应，失去的电子数目为 2NA C．78gNa2O2 固体中阴离子个数为 2NA D．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 6、氯化铁溶液作为制印刷电路板的“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2， 向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 7、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能共存的是（ ） A．  4NH 、  3NO 、 2 3CO 、 Na B． Na 、 2Ba 、 2Mg 、  3HCO C． --2 4SO 、 Na 、 K 、 Cl D． 2Fe 、 K 、  2AlO 、  3NO 8、 已知：5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4 －+2H2O，下列说法正确的是（ ） A. PbO2 为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶5 C. 生成 1mol 的 Pb2+，转移的电子为 5mol D. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4 － 9、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( ) A.氯化钙溶液中通人少量的 CO2 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的 CO2 C.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 D.硫酸氢钠溶液中加入 BaCl2 溶液 10、某铁的氧化物，用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶解，所得溶液再通入 0.28L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+。则该氧化物的化学式为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7 11、下列离子反应方程式正确的是（ ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2 －+4NH4 ++2H2O B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH－ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ H2O C．少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 －＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O + CO3 2－ D．Fe3O4 溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O 12、下列除杂的方法正确是( ) A．除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液，收集气体 B．除去 H2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体 C．除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2：加入过量 Na2CO3 溶液，过滤 D．除去 BaSO4 中少量 BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤,洗涤，干燥 13、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠， 然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数 大小顺序是( ) A．丁＜甲＜乙＝丙 B．丁＜甲＜乙＜丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．甲＜乙＜丙＜丁 14、Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多 转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO4 15、密闭容器中 CO2 与 H2 的混合气体 5g，在 150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引 燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2 中，测得 Na2O2 固体增重的质 量为 3.4g，则原混合气体中 CO2 的物质的量分数为（ ） A．25% B．75% C．88% D．32% 16、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干 燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为( ) A． 70% B． 52.4% C． 47.6% D． 30% 17、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。 下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A． 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B． 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C． 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D． 镁铝合金在盐酸中无法溶解 18、将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，同温同压下产生的 气体体积比是( ) A． 1∶2∶3 B． 6∶3∶2 C． 3∶1∶1 D． 1∶1∶1 19、现有以下物质：①NaCl 晶体、②液态 HCl、③CaCO3 固体、④熔融 KCl、⑤蔗糖、⑥ 铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH 固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是（ ） A． 以上物质能导电的是④⑥⑩ B． 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ C． 属于非电解质的是②⑤⑦ D． 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩ 20、有 5.1g 镁铝合金投入 400mL 2 mol/L 盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入 4 mol/L NaOH 溶液，若要达到沉淀最大值，则加入 NaOH 溶液的体积应为（ ） A. 560mL B. 425mL C. 400mL D. 200mL II 卷（非选择题，共 60 分） 二．非选择题（本题包括 5 个小题，共计 60 分） 21、（14 分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： （1）请帮他们完成以下实验报告： 实验目的： 。 试剂：铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、KSCN 溶液、氯水、锌片． 实验记录： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 Ⅰ 在 FeCl2 溶液中滴入适 量氯水 溶液由浅绿色变为 棕黄色 1 ______________ __ Fe2+具有还原 性 Ⅱ 在 FeCl2 溶液中加入锌 片 （不写） Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2 _______ _______ Ⅲ 在 FeCl3 溶液中加入足 量铁粉 3 __________ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化 性 实验结论：Fe 只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性． （2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： ．（填序号） A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．H2O2 （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶 液时可以在溶液中加入 以防止亚铁盐被氧化． （4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是 ________________________________________________________________________ ． （5）向 FeCl2 溶液滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe（OH）3 浊液，该过程的现象为 __________， 此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式 ________________________． 22、（10 分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2 mol 白色固体粉末 X 受热 分解，恢复到室温生成白色固体 A、无色液体 B 和无色气体 C 各 1 mol。X、E、G 的焰色反 应均为黄色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：G________，D________ (2)写出 G 与 C 反应生成 D 的化学反应方程式：____________________________ (3)写出 X＋E→A 的离子方程式：______________________________________ (4) 写出 C 与 Na2O2 反应的化学方程式：_____________________________ 若有 0.2 mol Na2O2 参加反应则转移的电子数目为________ 23、（10 分）有一瓶无色溶液，其中可能含有 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO4 2－等 离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下： 第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有如图所示的相互关系。据此可知： (1)在原溶液中一定不存在的离子有______________；不能确定是否存在的离子有________。 (2)写出第③个实验中依次发生反应的离子方程式：______________________________、 _________________________________、_______________________________________。 24、（14 分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2 而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶 液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2 已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag 样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。 1 A 中发生反应离子方程式为 ____________________________________ 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ___________________________。 ③B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。 ④D 中 NaOH 溶液的作用_______________________ ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量 分数为 _______________ ⑥实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小” 或“不影响”）。 25、（12 分）（1）配制 480 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要称量 CuSO4·5H2O ________g。 （2）取 200 mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 29.02 g 白色沉淀， 用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到 9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中 Na2SO4 的物质的 量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。 （3）在实验室将 8.4g 固体 NaHCO3 加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为 6.85g．则 有______ g NaHCO3 固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将 冷 却 后 的 固 体 溶 解 于 水 ， 配 成 1000mL 的 溶 液 ． 则 该 溶 液 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 是 ____________。 （4）向 VL AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最 大值，继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不 再减少，则原溶液中 Fe3+的物质的量浓度为________。 长安一中 2018～2019 学年度第一学期第二次质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 20 小题 40 分） 1．B 2．B 3．A 4．D 5． D 6．B 7．C 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D 13．A 14．B 15．A 16．A 17．D 18．C 19．A 20．D 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共计 60 分) 21.（14 分）（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性 序号 实验内 容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ② / Fe2+具有氧化性 ③ 溶液颜色由棕黄色变化为浅绿 色 （2）A E F；（3）铁粉； （4）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红则说明亚铁盐被氧化； （5）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3． 22.（10 分） (1) NaAlO2 Al (OH)3 (2) NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O === Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3 或 2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3H2O === 2Al(OH)3↓ ＋ Na2CO3 (3) HCO － 3 ＋ OH－=== CO2－ 3 ＋ H2O (4) 2CO2 ＋ 2Na2O2 === 2Na2CO3 ＋ O2 0.2 NA 或 1.204×1023 23.（10 分） (1)Fe2＋、Ba2＋ Cl－ (2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2 —＋2H2O 24. （14 分）（1）CaCl2 或 BaCl2 溶液 （2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ③否 ④吸收未反应的 CO2⑤a ⑥ % ⑦偏小 25.（12 分）（1） 12.5 （2）0.02 2.24 （3） 4.2； 0.05mol/L．（4）[（4a/3-b） /V]mol/L