2017-2018学年吉林省辽源五中高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年吉林省辽源五中高二上学期期中考试化学试题 缺答案

辽源五中高二上学期化学期中考试 ‎（时间90分钟 满分100分）‎ 可能会用到的原子量：‎ H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba ‎1‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎35.5‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎55‎ ‎56‎ ‎64‎ ‎108‎ ‎137‎ 一单项选择（此题共30小题，每题2分，共60分）‎ ‎1. 下列叙述错误的是（ ）‎ A.烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键 B.凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似 C.组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 D.互为同系物的物质具有相似的化学性质和相似的物理性质 ‎2. 对CF2Cl2（商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.有两种同分异构体 B.是正四面体结构 ‎ ‎ C.只有一种结构 D.有四种同分异构体 ‎3. 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似.‎ 下列说法中错误的是（ ）‎ ‎ A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C.甲硅烷的密度大于甲烷 D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷 ‎4. 某有机物的系统命名是2，2，3，3－四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（ ）‎ ‎5. 下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（ ）‎ A.C2H6 B.C3H8 C.CH3CH(CH3)CH3 D.CH3CH2CH2CH3‎ ‎6.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )‎ A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎7. 某烃具有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中具有7个碳原子的烷烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有6个碳原子的烷烃⑤分子中具有8个碳原子的烷烃（ ）‎ A.①②③ B.③④⑤ C. ③⑤ D.②③④⑤‎ ‎8. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A、加少量烧碱 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 ‎9. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；‎ ‎②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）‎ A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)： ②>④>③>①‎ C.溶液中c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎10. .已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24.下列说法正确的是（ ）‎ A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1. 3×10-35 mol·L-1‎ C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 ‎11. 向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()‎ ‎12. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)‎ ‎①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性 A．①② B．③④‎ C．①③ D．②④‎ ‎13. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)‎ 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 ‎14. 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)‎ D．温度升高，c(HCO)增大 ‎15. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中 有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0‎ ‎×10－16。下列说法错误的是(　　)‎ A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2‎ C．滤液中c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 ‎16. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)‎ A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)‎ D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 ‎17. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)‎ A． 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ‎ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 ‎18. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )‎ A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小 ‎19. HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，‎ 下列叙述中不正确的是( )‎ A.HA是一种强酸 B.x点c(A-)=c(B-) ‎ C.HB是一种弱酸 D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10倍 ‎20. 某酸性溶液中只有Na+，CH3COO-，H+，OH-四种离子. 则下列描述正确的是( )‎ A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度，等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)，c(NH4+)之和 ‎21. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )‎ ‎①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3‎ A.①④⑥ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 ‎22.在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，K＝1×1014。若用0.05 mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O)<10－5 mol/L，则所配溶液的pH(　　)‎ A．>7 B．<7‎ C．＝7 D．无法确定 ‎23. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是(　　)‎ ‎ A．C点的溶液：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）c（Na－）‎ ‎ B．B点的溶液：c（CH3COO－）>（Na+）>c（H－）> c（OH－）‎ ‎ C．A点的纵坐标值为l ‎ D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）－c（CH3COO－）‎ ‎24. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )‎ ‎25. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中 有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。‎ 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法错误的是(　　)‎ A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2‎ C．滤液中c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 ‎26. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C—H共价键 C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA ‎27. 现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是(　　)‎ 编号 ①‎ ②‎ PH ‎12‎ ‎2‎ 溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 A．两种溶液中水的电离程度：①=②‎ ‎ B．两种溶液的浓度： CNaOH > CCH3COOH ‎ C．两种溶液等体积混合后：CCH3COO- > CNa+ > COH- > CH+‎ ‎ D．加水稀释相同倍数后： CNa+ > CCH3COO- ‎ ‎28. 常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：‎ 盐酸 ‎(NH4)2SO4溶液 由水电离出的氢离子浓度 ‎1.0×10-amol·L-1‎ ‎1.0×10-b mol·L-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C.盐酸的pH = a D.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)‎ ‎29. .已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )‎ A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小 ‎30. 已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列反应的离子方程式书写错误的是( )‎ A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO3-‎ B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-‎ C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O C.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3-+SO2 = HSO32-+CO2+H2O 二．填空题（此题共2小题，共10分）‎ ‎31. （4分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”).‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).‎ ‎(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).‎ ‎32（6分）(1)已知NaHA水溶液呈碱性。‎ ‎①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________________________。‎ ‎(2)25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生________沉淀(填化学式)。（已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）‎ 三．实验题（10分）‎ ‎33．(12分)某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：‎ ‎【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明 ： ‎ 化学式 相对分子质量 盐酸 HCl ‎36.5‎ 密度：1.20 g·mL－1，质量分数：36.5%，无色易挥发 氢氧化钠 NaOH ‎40‎ 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体 ‎【实验探究】‎ ‎(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。 ‎ X溶液滴入的量一般为________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是_______________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是__________________________。‎ ‎(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。‎ ‎(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表： ‎ 测定次数 盐酸的体积/mL 氢氧化钠溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。 ‎ 四．计算题（共2小题，共20分）‎ ‎34.（6分）有ABCD四种强电解质，它们在水中电离时 阳离子 Na+，Ba2+，NH4+‎ 阴离子 CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-‎ 可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)‎ 已知：①A，C溶液的pH均大于7，A，B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混 合无明显现象.‎ ‎(1)A是________，B是________.‎ ‎(2)写出C与D反应的离子方程式______ ___________________.‎ ‎(3)25 ℃时，0.1 mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______(用含有a的关系式表示).‎ ‎(4)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后各种离子浓度由大到小的顺序为_____ __.‎ ‎(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______ __.‎ ‎35.（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+，A2-，HA-，H+，OH-，存在的分子有H2O，H2A. 根据题意回答下列问题：‎ ‎(1) 写出酸H2A的电离方程式___________________________ ____‎ ‎(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”，“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为______________________________.‎ 已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_________mol·L-1.‎ ‎(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________.（填序号）‎ ‎(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).‎