2017-2018学年云南省玉溪市玉溪一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年云南省玉溪市玉溪一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

玉溪一中2017—2018学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 ‎ 命题人：金泉 ‎（时间：120分钟 满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。‎ ‎2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。‎ ‎3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。‎ ‎4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）‎ 可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 0-16 ‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法错误的是( )‎ A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 ‎2.无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是( )‎ A．NH4CNO与尿素CO(NH2)2 B．H2O与D2O C．Si(OH)4与H4SiO4 D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O ‎3.下述有关实验操作正确的是( )‎ A．溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后分液 B．除去SO2中的少量CO2,通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤 ‎4.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )‎ A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )‎ A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－‎ B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+‎ C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－‎ D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－‎ ‎6.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是(　　)‎ A．CH2===C(CH3)COOH B．CH3CH(CH3)COOH C．CH3CH2CH===CHCOOH D．CH2===CHCOOCH3‎ ‎7.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )‎ A .未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)‎ B .加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)‎ C .加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)‎ D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)‎ ‎8.鉴别乙醛、甲酸、乙酸，可选用的最佳试剂是(　　)‎ A．溴水 B．银氨溶液 C．新制Cu(OH)2 D．KMnO4酸性溶液 ‎9.某链状有机物分子中含x个—CH3, y个—CH2—,z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为( )‎ A．2y+3x-x B．z+2-x C．2y+z-x D．z+2y+2-x ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA ‎11.某只含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机化合物，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）( )‎ ‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎12.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）‎ ‎①分子式为C15H12O7‎ ‎②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成 ‎③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1‎ ‎④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎13.下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（ ）‎ ‎①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ‎②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯 ‎③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀 ‎④做醛的还原性实验时,加入新制的氢氧化铜后,未出现红色沉淀 ‎⑤苯与浓溴水反应制取溴苯 A．①④⑤ B．③④ C．①③④ D．①②⑤‎ ‎14.现有C2H2 、CH3CHO、C6H6三种蒸汽的混合物，已知含O量为8%，则C的含量为( )‎ A． 84% B．60% C．91% D．42%‎ ‎15.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是( )‎ A．A属于酯类有机化合物，在一定条件下能发生水解反应 B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 ‎16．常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．KHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ B．Ka2(H2X)的数量级为10–4‎ C．曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系 D．当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、 填空题（本题包括2个小题，共25分）‎ ‎17．（10分）合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。‎ ‎（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基(—O—O—)具有强氧化性。请回答下列问题：‎ ‎①青蒿素的分子式为 ；‎ ‎②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是 填字母)；‎ A．青蒿素属于芳香族化合物 B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌 C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上 D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 ‎（2）阿司匹林(乙酰水杨酸)‎ 是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是 (填字母)；‎ A、碳酸氢钠溶液 B、三氯化铁溶液 C、石蕊试液 ‎②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式 ；‎ ‎③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液的反应方程式 。‎ ‎18．(15分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。‎ ‎(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N204作燃料与助燃剂。‎ 肼(N2H4)与N2O4的反应为:2N2H4(l)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=- 1077 kJ/mol 己知相关反应的化学键键能数据如下：‎ 则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 ；‎ ‎(2)N204与N02之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。‎ ‎①由图推测该反应△H 0（填“>”或“<”），理由为 ；‎ ‎②图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；‎ ‎③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1= _； ‎ ‎(3)某科研人员设计如图甲所示新型燃料电池，‎ 已知固体电解质可以传导O2-‎ ‎，生成物均为无毒无害的物质。将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸(HOOC-CHO)。其中M电极区的乙二醛(OHC—CHO)与电极产物发生反应生成乙醛酸。则：‎ ‎①燃料电池负极的电极反应式为 ；‎ ‎②a极与 (填“M”或“N”)相连，写出N极电极反应式 ；‎ ‎③若有1.5 mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸 mol。‎ 三、实验题（12分）‎ ‎19．（12分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：‎ ‎＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：‎ 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ，b ；‎ ‎（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： ；‎ A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 ‎（3）如果溶液中发生过饱和现象，可采用 方法（写出一种即可）促进晶体析出；‎ ‎（4）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ；‎ A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 ‎（5）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质： 。‎ 四、推断题（15分）‎ ‎20.（15分）已知：‎ 可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可发生如下图的转化。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的分子式为 ，D中含有官能团的名称 ；‎ ‎（2）CF中步骤①的方程式 ，‎ 该反应的反应类型是 ；‎ ‎（3）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为 ；‎ ‎（4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有 种（不考虑立体异构）；①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物 ‎（5）已知：‎ 请写出由C制备2-丙酮的合成路线：‎ 玉溪一中2017—2018学年下学期高二2019届期中 化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A D C B C D B C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D C A B A D A ‎17. (10分，每空2分) ‎ ‎（1）①C15H22O5 ②BD ‎ ‎（2） ①B ② ③略 ‎18.(15分)‎ ‎(1). 1941 kJ（2分）(2)①．＞（1分）；随温度升高，N2O4的转化率增大，说明平衡正向移动，所以正向吸热，△H>0（2分）②.115.2 kPa（2分）③.K2KP /2（2分）； ‎ ‎(3)①. N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O(2分)‎ ‎②. N(1分),HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O(2分)‎ ‎③.1.5(2分)‎ ‎19.(12分）‎ ‎（1）三颈烧瓶 (球形)冷凝管（各1分，共2分）‎ ‎（2）AD（2分）用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（2分）‎ ‎（3）小于（2分）D（2分） （4）趁热过滤（2分）‎ ‎20.（15分）‎ ‎（1）C5H10O（2分）羟基（1分）‎ ‎（2）CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2分）‎ 氧化反应（1分）‎ ‎（3）（2分） ‎ ‎（4）15（3分）（5）（4分）‎