贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

贵州省思南中学2019-2020学年度第二学期期中考试 高二年级化学试题 一、 选择题（20小题，每题3分，共60分）‎ ‎1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A．和的质量数相同，互称为同位素 B．和的质子数相同，互称为同位素 C．和的质子数相同，是同一种核素 D．和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 ‎2．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍 D．H2O中心原子采取sp杂化 ‎3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s‎2”‎，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2‎ C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2‎ D．Co位于周期表中第9列 ‎4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，‎25℃‎0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是 A．Y元素的非金属性大于W元素 B．X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子 C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收 D．X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构 ‎5．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN S8‎ SF6‎ B12结构单元 结构模型示意图 备注 ‎—‎ 易溶于CS2‎ ‎—‎ 熔点1873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D．单质硼属于原子晶体 ‎6．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A．PCl3 B．HCHO C．H3O＋ D．PH3‎ ‎7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎8．下列说法不正确的是 A．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+‎ C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体 D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子 ‎9．下列说法正确的是 A．鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验 B．钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 C．元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素 D．两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物 ‎10．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A.CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B.NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构 C.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎11.美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有35个质子和34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．与PCl互为等电子体 ‎12．已知短周期元素的离子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子序数：w>z>y>x C．离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D．元素的第一电离能：X>Y>W>Z D．元素d的电子排布式为[Ar]3d104s24p5‎ ‎13．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是 A．KO2中只存在离子键 B．晶体中与每个K＋距离最近的O有6个 C．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O ‎14．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12‎ D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ ‎15．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1‎ D．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1‎ ‎16．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3‎ AlCl3‎ Al2O3‎ BCl3‎ CO2‎ SiO2‎ ‎920℃‎ ‎97.8℃‎ ‎1291℃‎ ‎190℃‎ ‎2073℃‎ ‎-107℃‎ ‎-57℃‎ ‎1723℃‎ A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．AlCl3可能形成共价化合物分子 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 ‎17．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B H2SO4‎ 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 ‎18．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为下列说法不正确的有 A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 ‎19．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎20．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是 A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B．γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14‎ C．δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3‎ D．若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3‎ 二、填空题（4个大题 ，共40分）‎ ‎21、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为______ _。‎ ‎(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。‎ ‎①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_____________________________。‎ ‎②SO中，中心原子的轨道杂化类型为____________________________________。‎ ‎③写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式：_____________________。‎ ‎④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________________‎ ‎22、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。‎ 已知：①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；‎ ‎②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为 ‎③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为__________________。‎ ‎(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。‎ ‎(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。‎ ‎23、O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：‎ ‎(1)O原子中价电子占据的轨道数目为_______________________________。‎ ‎(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是______________________________________________。‎ ‎ (3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、 (任写两种)。‎ ‎(5)已知：表格中键能和键长数目。‎ 化学键 键长/pm 键能/(kJ·mol－1)‎ N—N ‎145‎ ‎193‎ N===N ‎125‎ ‎418‎ N≡N ‎110‎ ‎946‎ N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________。‎ ‎24、铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。‎ ‎（1）基态铁原子的核外电子排布式为 ________。‎ ‎（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。‎ ‎（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：______________________。‎ 物质 N2H4‎ NH3‎ 熔点/℃‎ ‎2‎ ‎－77.8‎ 沸点/℃‎ ‎113.5‎ ‎－33.5‎ ‎（5）Fe3O4晶体晶胞如图所示，计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。 (图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) ‎ 贵州省思南中学2019-2020学年度第二学期期中考试高二年级化学卷 参考答案 ‎1-20：BA DBB BACA B DCB BC A CA CC ‎21【答案】‎ ‎(1)N ‎(2)①正四面体　②sp3　③CCl4(或SiCl4、SiF4)　④NH3与H2O之间可形成分子间氢键，NH3与H2O发生反应 ‎22【答案】‎ ‎(1)铜元素　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎(2) O3　SO2　‎ ‎(4)N　‎ ‎23【答案】‎ ‎(1)4　‎ ‎(2)>, 失去一个电子后O＋的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高 ‎ (3) N…H—O、H2O…H—N、H2O…H—O(任写两种)‎ ‎(4)N4中N—N键键能小于N2中的N≡N键键能，键长大于N≡N键键长 ‎24【答案】‎ ‎（1）3d64s2　‎ ‎（2）O>N>C>H, sp3、sp2　‎ ‎（3）联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数　‎ ‎（4）5.2‎