2018-2019学年四川省宜宾市第四中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学 注意事项：物理化学生物同堂分卷考试 物理110分 化学100分 生物90分 时间：150分钟 ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35．5 Fe56 Ni-59 As- 75‎ 第Ⅰ卷（选择题共48分）‎ 一、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是( )‎ A．溶解 B．渗析 C．蒸馏 D．分液 ‎2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体,c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是( )‎ A.简单离子的半径：Y>Z>X B.简单氢化物的佛点：X>W C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y D.X、Y的氧化物所含化学键类型相同 ‎3．下列说法正确的是( )‎ A．1mol—OH含10NA个电子 B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O C．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA D．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L ‎4. 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是( )‎ A. 分子式为C22H14O4 B. 能发生加成、取代反应 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 ‎5. 用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜 分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+‎ C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g ‎6．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．H2A的电离方程式为H2AH++HA -‎ B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-) ‎ D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．异丙苯( )中碳原子可能处于同一平面上 C．某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性 D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物有5 种(不含立体异构)‎ ‎8. 电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是( )‎ A. 放电时Fe/FeS 极是负极 B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+‎ C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-= FeS D. 左边电解质可以是LiOH 的醇溶液 第II卷非选择题（52分）‎ 二．综合题，本大题共4个小题，共52分 ‎9．（14分）(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．‎ ‎(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 ‎(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu (OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________．‎ ‎(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____‎ ‎10．（11分）原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题:‎ ‎（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。‎ ‎（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。 ‎ ‎（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。‎ ‎（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。 ‎ ‎（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。‎ ‎11．（11分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。‎ ‎（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____________ (填序号)。‎ a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ 由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 kJ·mol−1‎ ‎（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为________kJ·mol−1。‎ ‎（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。‎ ‎12．（16分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。‎ ‎③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm 化学答案 ‎1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C ‎9．M 9 bcd [Cu(H2O)4]SO4•H2O 3 sp3杂化 ‎ ‎10．sp2 5NA 三角锥形 H2O H2O >H2S> H2Se 半径Se>S>O，键长H-Se> H-S> H-O，键长越短，键能越大，分子越稳定 H2O > H2Se>H2S H2O形成分子间氢键，H2Se相对分子质量大于H2S，分子间作用力越大，熔沸点越高 CO 29 3d104s1 ‎ ‎11．acd 石墨 393.5kJ·mol−1 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.0kJ·mol−1 ‎ ‎12．（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；2‎ ‎（2）①正四面体 ‎②配位键；N ‎③高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3‎ ‎（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ‎（4）①3:1‎ ‎②‎