2018-2019学年山西省阳泉市第二中学高一上学期期中考试试卷 化学 （word版）

2018-2019学年山西省阳泉市第二中学高一上学期期中考试试卷 化学 （word版）

阳泉二中2018—2019学年度第一学期期中考试试题 高一化学 相对原子质量：‎ H :1 C :12 N：14 O:16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Fe: 56‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1. 下列表示中不正确的是（   ）‎ A．1 mol氢                                 B．1 mol H C．1 mol SO42－                             D．1 mol CH4‎ ‎2. 含氢原子数与4.4g CO2 中氧原子数相同的是（   ）‎ A. 0.4 g H       B. 0.4 g H2       C. 2.24 L H2 （标况下）     D. 1 mol H2SO4‎ ‎3. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是     ‎ A．32 g/mol         B． 64              C．64 g/mol         D． 4 g ‎4. 能产生丁达尔效应的是 A.稀硫酸           B.蒸馏水         C.Fe（OH）3胶体          D.NaOH溶液 ‎5. 下列叙述错误的是（   ）‎ A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷 ‎6. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（   ）‎ A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和乙酸   D.四氯化碳和水 ‎7. 下列混合物分离或提纯方法正确的有（   ）‎ ‎① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 ‎② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 ‎③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3‎ A．①②③         B．①③             C．②③          D．①②‎ ‎8. 下列物质中，不属于电解质的是        （   ） ‎ A．H2SO4          B．CH4         C．KOH          D．Na2SO4‎ ‎9‘.除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （   ）‎ A．FeCl3溶液      B．Na2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液 ‎10. 下列危险化学品标志中最适合用于水银液体的是（    ）‎ A．   B． C．  D．‎ ‎11. 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是(　　)‎ A．1 mol金属铝含有的电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为NA C．标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为NA D．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA ‎12. 在标准状况下，与8.8 g CO2的体积相等的N2O，下列不相符的是(　 　)‎ A、质量为8.8 g  B、物质的量为2 mol   C、体积为4.48 L   D、分子数目为1.204×1023‎ ‎13. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（   ）‎ A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀          B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 ‎14. 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（   ）‎ A． 5:2           B．1:1           C．3:1            D．1:3‎ ‎15. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）（   ）‎ A．          B．            C．           D．‎ ‎16. 关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）‎ A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅 C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层 ‎17. 某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（   ）‎ A．只有还原性                            B．只的氧化性 C．既有氧化性，既有还原性                D．不能确定 ‎18. 在下列反应中，HCl作还原剂的是（   ）‎ A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2↑‎ C．MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2  + H2O ‎19.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ）‎ A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－    B．H+、NH4+、CO32－、SO42－‎ C．K+、Na+、NO3－、OH－     D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎21. 写出下列离子方程式 ‎（1）氢氧化钡溶液与硫酸溶液 __________________________________________‎ ‎（2）氧化铁与盐酸 ______________________________________‎ ‎（3）石灰石与硝酸 ________________________________________‎ ‎22．. 写出下列氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目（双线桥）并填空 ‎（1）氢气还原氧化铜：_____________________________ 氧化剂 _____________ ‎ ‎（2）铁与稀硫酸: ___________________________________ 还原产物 __________‎ ‎23．人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是  _______ （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式 __________________   。‎ ‎      ‎ ‎                      图1                                图2‎ ‎24．离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是    ______    。（填字母）‎ A．Ag＋+ Cl－=AgCl↓                B． Ba2＋+  SO42－=BaSO4↓‎ C．H + +  OH－= H2O　     D． Cl2 + H2O = H＋+ Cl－+ HClO ‎25. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。‎ ‎① 计算所需NaCl固体的质量；‎ ‎② 称量NaCl固体；‎ ‎③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；‎ ‎⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。‎ 请回答有关问题：‎ ‎（1）计算所需NaCl固体的质量               g 。‎ ‎（2）为了加速溶解，可以采取的措施是                                            。‎ ‎（3）使用容量瓶的规格是              mL。‎ ‎（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求               （填“大”或“小”）了。‎ ‎（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称出的质量是________ ， 与计算结果是否一致 ___________ 原因                                                                   。‎ ‎26．计算题 常温常压下，将40克氢氧化钠溶于100 g水中，得到溶液的密度为1.25g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是多少？（保留二位小数）‎ ‎2018—2019学年度第一学期期中试题答案 高一化学 一．选择题（40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C C C B D B B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C C A D A C A C 二．填空题（60分）‎ ‎21. （12分） 略 ‎22. （12分） 略 ‎23. （8分） B  Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu   （合理即可）‎ ‎24. （4分） D ‎25.（14分） （1）5.85              ‎ ‎（2）用玻璃棒搅拌      ‎ ‎（3）100               ‎ ‎（4）小                ‎ ‎（5）称量的质量是5.9g， 否， 因为托盘天平称量的精确度是0.1g，‎ 所以不能称出5.85g。‎ ‎26．（10分） 8.93 mol/l