黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二10月月考化学试题+Word版含答案

黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二10月月考化学试题+Word版含答案

大庆实验中学2018—2019学年度上学期十月份月考 高二化学试题 说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 2． 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： ‎ B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1‎ C． 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D． ‎500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ ‎2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）‎ ‎①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 ‎3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）‎ A．‎10 ℃‎ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．‎20 ℃‎ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．‎20 ℃‎ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．‎10 ℃‎ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 ‎4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）‎ A. 加入少量水，产生速率减小，H2体积不变 B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 ‎5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成‎18g水，则放出的热量约为（ ）‎ A． 55 kJ B．220 kJ C． 553 kJ D．1108 kJ ‎6． 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）‎ ‎①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A． ‎①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（ ）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。‎ ‎8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅 B．‎500℃‎有利于提高工业合成氨的产率 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（ ）‎ A．m+n>p B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎10．某温度下，在‎2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．m=2‎ B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1‎ D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎11．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋‎3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )‎ A．－1780 kJ/mol　　B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol ‎13．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）‎ A．转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量 B．生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）‎ A．33% B．40% C．50% D．67%‎ ‎15．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体‎5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）‎ A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1‎ B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%‎ D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2‎ 二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。） 16．已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（ ）‎ 反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol 反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol 反应3：2Fe(s)+‎2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol 反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4 ‎ A. 上述反应‎1.2.3‎.4在热力学上自发趋势都很大 B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应 C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率 D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式 ‎17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：‎ 已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）‎ A．‎550℃‎时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．‎650℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D．‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总 ‎18.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）‎ ‎3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH=－Q(Q>0)‎ A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)‎ C．混合气体密度保持不变 D．c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变 ‎19．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）‎ 容器 1‎ 容器 2‎ 容器 3‎ 反应温度 T/K ‎ ‎700‎ ‎700‎ ‎800‎ 反应物投入量 ‎ ‎2molSO2、 1molO2‎ ‎4molSO3‎ ‎2molSO2、 1molO2‎ 平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 ‎ ν1‎ ν1‎ ν1‎ 平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 ‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡体系总压强 p/Pa ‎ p1‎ p2‎ p3‎ 物质的平衡转化率ɑ ‎ α1(SO2)‎ α2(SO3)‎ α3(SO2)‎ 平衡常数 K ‎ K1‎ K2‎ K3‎ A. ν1<ν2，c2<‎2c1 B．K1>K3，p2>2p3 ‎ C．ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D．c2>‎2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1 ‎ ‎20．温度为T时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）‎ t / s ‎ 0 ‎ ‎50 ‎ ‎150‎ ‎250 ‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16 ‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20 ‎ ‎0. 20‎ A．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%‎ ‎21．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：‎ ‎（1）Ni(s)+4CO(g)Ni (CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 下列说法正确的是（ ）‎ A. T165%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。‎ A．‎600℃‎，0.9Mpa B．‎700℃‎，0.9MPa C．‎800℃‎，1.5Mpa D．‎1000℃‎，1.5MPa 大庆实验中学2018—2019学年度上学期十月份月考 高二化学答案 考号 姓名 座位号 ‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B B A C A A B C D C B A D D 二、 多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ CD BC CD CD CD BC 三、 填空题(本题包括4大题，共52分)‎ ‎22.（10分） （1）（3分）‎ 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；‎ ‎⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。‎ ‎⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。‎ ‎②‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎1.00‎ ‎③‎ ‎308‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎④‎ ‎298‎ 细颗粒 ‎2.00‎ （2） 关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好。（2分）‎ ‎（3）Δc(HNO3)== 1/110=0.009mol·L-1·s-1 （2分）‎ ‎（4）（3分趋势对即可分）‎ 23. ‎（16分）‎ ‎（1）AD（2分）‎ ‎（2）①将N2从反应体系中分离出去 （1分）②KⅢ >KⅠ=KⅡ （2分） ③高压、原料气循环利用（2分）‎ ‎（3）①低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。（2分） ②a（2分）‎ ‎（4）①K=k(正)/k(逆) （2分） ②a.Ⅲ（1分） b.3（2分）‎ ‎24.（11分） ‎ ‎（1）2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O（2分） ‎ ‎（2）增大 （1分）、增大（1分）、1.0*1014（2分）‎ ‎（3）小于（1分）‎ ‎（4）Ag2CrO4（2分） ‎ ‎（5）3H‎2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2（2分） ‎ ‎25.（15分）‎ Ⅰ（1）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）（2分） （2） 催化剂（1分）‎ ‎ （3） 2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分）‎ Ⅱ （4）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH2 =+247.4 kJ/mol（2分） K=K12/K2 （2分）‎ ‎（5）0. 1875 mol2/ L2（2分） （6）B （2分） （7）B （2分） ‎