化学卷·2019届四川省棠湖中学高二下学期开学考试（2018

化学卷·2019届四川省棠湖中学高二下学期开学考试（2018

‎2018年春期四川省棠湖中学高二年级开学考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F—19 K-39 Cl-35.5 ‎ Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ag-l08‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分42分）‎ 一、选择题（本题包括7小题，每小题6,共42分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是 A.1×10-11 mol·L-1 B.1×10-3 mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1 D.0.1 mol·L-1‎ ‎2.一定温度下，反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增 B.恒容，充入N2‎ C.恒容，充入He D.恒压，充入He ‎3.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ‎ ‎ A.⑤＞②＞①＞③＞④ B. ⑤＞②＞③＞④＞① C. ④＞③＞②＞①＞⑤ D. ④＞③＞⑤＞②＞①‎ ‎4．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。‎ 下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 ‎5．下列有关实验的说法正确的是 A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和热 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL ‎6．某密闭容器中的反应: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)  △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1 时刻条件变化的说法可能正确的是 A．其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度 ‎ B．其他条件不变，再充入N2和H2‎ C．其他条件不变，扩大容器的体积 ‎ D．其他条件不变，降低反应温度 ‎7．已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）‎ 注意事项：请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ ‎8．（12分）用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：‎ ‎①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；‎ ‎②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ‎③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL)‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 标准溶液体积(mL)‎ ‎9.99‎ ‎10.01‎ ‎10.00‎ ‎ 已知:H2C2O4的相对分子质量为90。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是 ‎ ‎（3）到达滴定终点的标志是 。 ‎ ‎（4）根据上述数据计算X= 。‎ ‎（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：‎ ‎①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；‎ ‎②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 ‎ ‎9.（16分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。‎ ‎(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式 。‎ ‎(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)SeO3分子的立体构型为 ，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为 。‎ ‎(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示， ‎ 呈现这种变化的原因是____________。‎ ‎(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式 。‎ ‎(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。‎ ‎10.(本题共15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO 和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应:‎ 化学反应 化学平衡常数 ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1‎ K1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-24kJ·mol-1‎ K2‎ ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1‎ K3‎ ‎(1)该工艺的总反应为3CO(g) +3H2(s)CH3OCH3(g)+CO2(B) △H;‎ 该反应的△H=_________，化学平衡常数K=______(用含K1、K2、K3 的代数式表示)。‎ ‎(2) 某温度下，将8.0molH2 和4.0molCO 充入容积为2L 的密闭容器中，发生反应:‎ ‎4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO 的转化率为__________。‎ ‎(3) 下列措施中，能提高CH3OCH3产率有_____。‎ A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强 ‎(4) 该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。‎ ‎11.（15分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎（1）甲池为__________装置(填“原电池”或“电解池”)。‎ ‎（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_____mol电子。‎ ‎（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（4）其他条件不变，若用U 形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_______(填 ‎“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt ‎ 电极反应式为________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____（填化学式）。‎ 化学试题答案 ‎1-7 A C C B C A C ‎8.‎ ‎（1）酸式 ‎ ‎（2）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑ ‎ ‎（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 ‎ ‎（4）2 （5）偏高 偏低 ‎ ‎9 （ (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) ‎ ‎(2)Br>Se>As (3)平面三角形 H2S ‎ ‎(4)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高 ‎ ‎(5) [Cu(NH3)4]2＋ (6)1∶3 ‎ ‎10.(1)-263 kJ•mol-1 ；K12·K2·K3 (2)75％ ‎ ‎(3)AD (4)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率 ‎ ‎11.（1）原电池 （2）0.2 （3）变大 （4）不变 ‎ ‎4OH-- 4e -=O2↑+2H2O Ag2O(或Ag2CO3) ‎