2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第六中学高二上学期第二次测试试题 化学 解析版

2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第六中学高二上学期第二次测试试题 化学 解析版

‎2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第六中学高二上学期第二次测试 化 学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应 C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应 ‎2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是(　　)‎ ‎①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1‎ ‎②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1‎ ‎③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1‎ ‎④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·min) -1‎ A．①②　 B．①③‎ C．③④ D．②④‎ ‎3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的(　　)‎ A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高100 ℃‎ C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 ‎4．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) -1‎ B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) -1‎ D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) -1‎ ‎5．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．t1时，只有正方向反应 B．0～t1，c(Z)在减小 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎6．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是(　　) ‎ ‎7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂 A．①②⑤ B．④⑥‎ C．②⑤ D．③④⑤‎ ‎8．下列叙述及解释正确的是(　　)‎ A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 ‎9．判断A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)‎ A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎10．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)‎ A．K2和K1的单位均为mol·L－1‎ B．K2c2(H2O)‎ D．c1(CO)>c2(CO)‎ ‎11．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(　　)‎ A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 ‎12．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎13．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　) ‎ ‎①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n0达到化学平衡后，‎ ‎（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。‎ ‎①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；‎ ‎②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；‎ ‎③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；‎ ‎（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。‎ ‎18．某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：‎ t(s)‎ ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ c(H2)( mol·L-1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ c(CO)( mol·L-1)‎ ‎2.50‎ ‎（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。‎ ‎（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。‎ ‎（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。‎ ‎19．已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ 请填空：‎ ‎（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是_______（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=______。‎ ‎（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________（填写字母序号）。‎ A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：‎ ‎①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。‎ ‎②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。‎ ‎20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。‎ ‎（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________（“能”或“不能”）自发进行。‎ ‎（2）已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。‎ ‎①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________（填数值）。‎ ‎②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________（填“>” “<”“＝”或“不能确定”）v(N2)逆。‎ ‎③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______‎ ‎（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂________（填“增大” “减小”或“不改变”）反应的ΔH。‎ ‎21．300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝____________________。‎ 已知K300 ℃”或“<”）。‎ ‎（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为_______。‎ ‎（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_________________________________________________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______‎ mol。‎ ‎1．【解析】　判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。‎ ‎【答案】　D ‎2．【解析】　合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，同一反应中反应速率相同，用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。④中v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1＝1.35 mol·(L·min) -1，②④中v(NH3)∶v(H2)＝2∶3，故符合题意。‎ ‎【答案】　D ‎3．【解析】　化学平衡常数K只受温度影响。‎ ‎【答案】　B ‎4．【解析】　化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量的变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v＝计算可知，v(C)＝＝0.2 mol·(L·min) -1，D错误。‎ ‎【答案】　B ‎5．【解析】　根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v正>v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。‎ ‎【答案】　D ‎6．【解析】　使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成O2的量，故只有A正确。‎ ‎【答案】　A ‎7．【解析】　①减小c(生成物)时，平衡正向移动，但c(生成物)减小；③如合成氨反应中增大c(N2)时，N2转化率减小；④增大c(反应物)时，平衡正向移动，但平衡时c(反应物)比原平衡大；⑥使用催化剂对平衡无影响。‎ ‎【答案】　C ‎8．【解析】　A项，缩小容积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。‎ ‎【答案】　D ‎9．【解析】　假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据ρ＝可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。‎ ‎【答案】　C ‎10．【解析】　平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。‎ ‎【答案】　D ‎12．【解析】　本题考查的是压强对反应速率的影响。C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。‎ ‎【答案】　C ‎13．【解析】　由“先拐先平数值大”原则知p2>p1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即m＋n0的反应在任何温度下均能自发进行。A、C两项反应的ΔH>0，故排除，B项的ΔS<0，故排除。‎ ‎【答案】　D ‎15．【解析】　甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体体积反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，⑦错误。‎ ‎【答案】　D ‎16．【解析】　此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0须在高温下实现。（2）①K′＝＝＝2；②QC＝＝0.5＝K，故此时反应达到平衡状态；③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积进行减小压强，平衡逆向移动。‎ ‎【答案】　（1）不能　‎ ‎（2）①2　 ②＝　 ③向左 　不改变 ‎21．【解析】　（1）温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。（2）生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝＝0.8 mol·L-1。v(B)＝＝0.1 mol·(L·min) -1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·(L·min) -1＝0.2 mol·(L·min) -1。（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－ mol＝ mol。‎ ‎【答案】　（1）　 >‎ ‎（2）0.8 mol·L-1　 0.2 mol·(L·min) -1‎ ‎（3）不变　反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响