2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第六中学高二上学期第二次测试试题 化学 解析版

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2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第六中学高二上学期第二次测试试题 化学 解析版

‎2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第六中学高二上学期第二次测试 化 学 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法正确的是(  )‎ A.熵增大的反应一定是自发反应 B.焓增大的反应一定是自发反应 C.熵、焓都为正值的反应是自发反应 D.ΔH-TΔS<0的反应一定是自发反应 ‎2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应的是(  )‎ ‎①v(N2)=0.3 mol·(L·min) -1‎ ‎②v(NH3)=0.9 mol·(L·min) -1‎ ‎③v(H2)=0.6 mol·(L·min) -1‎ ‎④v(H2)=0.022 5 mol·(L·min) -1‎ A.①②  B.①③‎ C.③④ D.②④‎ ‎3.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800 ℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的(  )‎ A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高100 ℃‎ C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度 ‎4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(  )‎ A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) -1‎ B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3∶2∶1‎ C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·(L·min) -1‎ D.在2 min内的反应速率,用C表示是0.3 mol·(L·min) -1‎ ‎5.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )‎ A.t1时,只有正方向反应 B.0~t1,c(Z)在减小 C.t2~t3,反应不再进行 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 ‎6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是(  ) ‎ ‎7.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(  )‎ ‎①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂 A.①②⑤ B.④⑥‎ C.②⑤ D.③④⑤‎ ‎8.下列叙述及解释正确的是(  )‎ A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅 D.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移 ‎9.判断A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为(  )‎ A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎10.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )‎ A.K2和K1的单位均为mol·L-1‎ B.K2c2(H2O)‎ D.c1(CO)>c2(CO)‎ ‎11.在密闭容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是(  )‎ A.加入适当催化剂 B.升高温度 C.增大反应物的浓度 D.增大压强 ‎12.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )‎ ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③‎ C.①③ D.②④‎ ‎13.在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示,则下列关系正确的是(  ) ‎ ‎①p1>p2 ②p1p+q ④m+n=p+q ⑤m+n0达到化学平衡后,‎ ‎(1)升高温度,用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。‎ ‎①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量________;‎ ‎②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量________;‎ ‎③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量________;‎ ‎(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________态,C是________态。‎ ‎18.某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如表所示:‎ t(s)‎ ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ c(H2)( mol·L-1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ c(CO)( mol·L-1)‎ ‎2.50‎ ‎(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。‎ ‎(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________,1000 s时CO的转化率是________。‎ ‎(3)在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。‎ ‎19.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973K和1173K的情况下,K1、K2的值分别如下:‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ 请填空:‎ ‎(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。‎ ‎(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有__________(填写字母序号)。‎ A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:‎ ‎①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。‎ ‎②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。‎ ‎20.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。‎ ‎(1)生成氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎(2)已知在400 ℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。‎ ‎①在400 ℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=________(填数值)。‎ ‎②400 ℃时,在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol,则此时反应v(N2)正________(填“>” “<”“=”或“不能确定”)v(N2)逆。‎ ‎③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡_______‎ ‎(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂________(填“增大” “减小”或“不改变”)反应的ΔH。‎ ‎21.300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。‎ ‎(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=____________________。‎ 已知K300 ℃”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为_______。‎ ‎(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大” “减小”或“不变”),原因是_________________________________________________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______‎ mol。‎ ‎1.【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH-TΔS<0。‎ ‎【答案】 D ‎2.【解析】 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),同一反应中反应速率相同,用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。④中v(H2)=0.022 5 mol·(L·s) -1=1.35 mol·(L·min) -1,②④中v(NH3)∶v(H2)=2∶3,故符合题意。‎ ‎【答案】 D ‎3.【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。‎ ‎【答案】 B ‎4.【解析】 化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量的变化来表示,故A错误;同一反应用不同的物质表示反应速率,反应速率之比等于化学计量数之比,B正确;化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率,C错误;利用v=计算可知,v(C)==0.2 mol·(L·min) -1,D错误。‎ ‎【答案】 B ‎5.【解析】 根据v-t图像,对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行,0~t1时段v正>v逆,c(Z)在增大;t2时刻v正=v逆,说明反应达到化学平衡状态;t2~t3时段,反应仍在进行,但由于v正=v逆,所以各物质的浓度不再发生变化。‎ ‎【答案】 D ‎6.【解析】 使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量,故只有A正确。‎ ‎【答案】 A ‎7.【解析】 ①减小c(生成物)时,平衡正向移动,但c(生成物)减小;③如合成氨反应中增大c(N2)时,N2转化率减小;④增大c(反应物)时,平衡正向移动,但平衡时c(反应物)比原平衡大;⑥使用催化剂对平衡无影响。‎ ‎【答案】 C ‎8.【解析】 A项,缩小容积,平衡右移,但c(NO2)浓度仍增大,颜色变深,A错;B项,扩大容积,平衡不移动,但由于c(I2)减小,故体系颜色变浅,B错;C项,由于KCl没有参与反应,故对平衡无影响,C错;D项,压强不变,充入O2(注:O2不参与反应),体积扩大,平衡左移。‎ ‎【答案】 D ‎9.【解析】 假设平衡右移,气体的质量、物质的量均不改变,所以气体压强、体积均不改变,依据ρ=可知,密度也不变,A、B选项均不符合题意;D选项,均是表示正反应速率,不符合题意。‎ ‎【答案】 C ‎10.【解析】 平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积,因此K的单位不可能为mol·L-1,A项错误;该反应是放热反应,升高温度平衡左移,所以K2v(逆),平衡正向移动知该条件为增大压强,因升温平衡逆向移动。‎ ‎【答案】 D ‎12.【解析】 本题考查的是压强对反应速率的影响。C为固体反应物,增加其用量,对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小一半,相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大;体积不变,充入N2,体系总压强增大,但反应混合物的浓度并未改变,反应速率基本不变;充入N2,使容器的体积增大,总压强不变,但反应混合物的浓度变小,反应速率减小。‎ ‎【答案】 C ‎13.【解析】 由“先拐先平数值大”原则知p2>p1,压强越大C%越小,说明增大压强平衡逆向移动,即m+n0的反应在任何温度下均能自发进行。A、C两项反应的ΔH>0,故排除,B项的ΔS<0,故排除。‎ ‎【答案】 D ‎15.【解析】 甲容器中,碳为固态,该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应;乙容器中,反应属于等气体体积反应,气体相对分子质量、密度、压强都始终不变,①②⑥错误;各组分浓度相等,不能判断反应达到平衡状态,③错误;对于任何一个可逆反应,随着反应进行,体系温度会发生变化,当温度不改变时,说明反应达到平衡状态,④正确;生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍,经转化,水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率,达到平衡状态,⑤正确;消耗水蒸气与生成氢气是同一方向,不能判断达到平衡状态,⑦错误。‎ ‎【答案】 D ‎16.【解析】 此反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,假设平衡不发生移动,W的浓度应变为原平衡时的2倍,而实际为1.8倍,假设不成立,原平衡必发生移动,由W的浓度为原平衡时的1.8倍,小于2倍知,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动,所以a+b0,ΔS>0,故若使ΔH-TΔS<0须在高温下实现。(2)①K′===2;②QC==0.5=K,故此时反应达到平衡状态;③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积进行减小压强,平衡逆向移动。‎ ‎【答案】 (1)不能 ‎ ‎(2)①2  ②=  ③向左  不改变 ‎21.【解析】 (1)温度越高,K越大,则说明升温平衡正向移动,即正反应为吸热反应,ΔH>0。(2)生成0.8 mol D,则反应掉0.4 mol B,剩余1.6 mol B,c(B)==0.8 mol·L-1。v(B)==0.1 mol·(L·min) -1,由化学计量数知,D的反应速率应为B的2倍,故v(D)=2v(B)=2×0.1 mol·(L·min) -1=0.2 mol·(L·min) -1。(3)该反应为等体积变化,加压平衡不移动,故A的转化率不变。(4)将C、D的量折算成A、B的量,则相当于加入2 mol A和 mol B,容器体积固定,若浓度相同,则说明起始时物质的量相等,故B还应加入2 mol- mol= mol。‎ ‎【答案】 (1)  >‎ ‎(2)0.8 mol·L-1  0.2 mol·(L·min) -1‎ ‎(3)不变 反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响
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