浙江省浙北G22019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

浙江省浙北G22019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

浙北G2期中联考 ‎ 2019学年第二学期高一化学试题 考生须知： ‎ ‎1．本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 ‎ Ag 108 I 127 Ba 137‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．次氯酸的分子式是 A．HClO4 B．HClO‎3 C．HClO D．HCl ‎2．下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是 ‎ A．CO B．SiO‎2 C．Na2O D．H2O2‎ ‎3．配制100mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质中不能与稀硫酸反应的是 ‎ A．Al B．CH‎4 C．FeO D．NaHSO3‎ ‎5．2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同 A．蒸馏法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法 ‎6．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是 A．Na2O2 B．CO‎2 C．Na2CO3 D．O2‎ ‎7．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是 ‎ A．HCHO B．CH3COOH C．CH3COONa D．MgSO4‎ ‎8．下列表示正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构式：‎ C．H2O的球棍模型： D．CCl4的电子式： ‎ ‎9．下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．和为同一物质 C．CH4和C3H8互为同系物 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 ‎10．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是 A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧 D．铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎11．右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、 ‎ Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A．离子半径：Y>X B．33号砷元素与Q同族 C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z ‎12．下列方程式不正确的是 A．工业制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎ B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：‎ NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32−+2H2O D．CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+‎ ‎13．下列说法不正确的是 ‎ A．含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 B．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中 C．铁丝能代替铂丝做焰色反应实验 D．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 ‎14．下列说法正确的是 ‎ A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 ‎ B．相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多 C．乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应 D．乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应 ‎15．下列说法正确的是 ‎ A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．汽油和食用油都可以在碱性条件下水解 C．脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D．钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈 ‎16．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：‎ 下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 ‎17．锌—空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极 B．Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+‎ C．OH‾向石墨电极移动 D．标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子 ‎18．下列说法不正确的是 A．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液 B．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 C．中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D．向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性 ‎19．下列说法正确的是 ‎ A．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键 ‎ B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 ‎20．已知断裂1mol H2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1mol I2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H－I 键能放出299kJ能量。下列说法正确的是 ‎ A．1mol H2(g)和1mol I2(g)的总能量为587kJ ‎ B．H2(g)＋I2(s)2HI(g) ΔH＝－11 kJ·molˉ1 ‎ C．HI(g)1/2 H2(g)＋1/2 I2(g) ΔH＝+5.5 kJ·molˉ1 ‎ D．H－H键比I－I键更容易断裂 ‎21．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，‎2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎ C．‎1L 0. 1 mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA D．‎25℃‎时，‎1L pH=13 Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA ‎22．某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在 ‎1 L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 下列说法正确的是 A．①组中，0～20 min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1 ·minˉ1 ‎ B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2 ‎ C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 ‎23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成H2‎ C 取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至 淀粉未水解 沸腾，没有出现砖红色沉淀。‎ D 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体 溶液中一定有CO32ˉ‎ ‎24．某海水浓缩液中含有大量的 Clˉ、Brˉ、Iˉ，取‎1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是 Cl2的体积（标准状况）‎ ‎2.8L ‎5.6L ‎11.2L n(Clˉ)‎ ‎1.25mol ‎1.5mol ‎2mol n(Brˉ)‎ ‎1.5mol ‎1.4mol ‎0.9mol n(Iˉ)‎ a mol ‎0‎ ‎0‎ A．当通入Cl2的体积为‎2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应 ‎ B．当通入Cl2的体积为‎2.8L～‎5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应 ‎ C．a=0.15‎ D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4‎ ‎25．某固体混合物中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：‎ 下列说法正确的是 ‎ A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O ‎ B．该混合物可能含有Fe2O3‎ C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3‎ 二、非选择题（本大题共5小题，共20分）‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）①写出重晶石的化学式： ▲ ；②写出甘油的结构简式： ▲ 。‎ ‎（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎27．（4分）原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如下图。已知D为高分子化合物。‎ 结合以上转换关系回答：‎ ‎（1）反应Ⅰ的反应类型 ▲ 。‎ （2） 写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 ▲ 。‎ A．CH2＝CH－COOH与CH3COOH互为同系物 B．CH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应 C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度 ‎28．（4分）已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。‎ ‎（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是 ▲ 。‎ ‎（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目 ▲ 。‎ ‎（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎29．（4分）用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：‎ ‎（1）图中C装置在实验中的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是 ▲ 。‎ A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀 B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀 C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭 ‎ 与浓硫酸反应，有漂白性气体生成 D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色 ‎30．（4分）将某CuO和铜粉的混合物样品加入到‎1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3‎ 溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：‎ ‎（1）原溶液中c(H2SO4)＝ ▲ mol·L－1。‎ ‎（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝ ▲ 。 ‎ ‎31．（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：‎ ‎（1）E在元素周期表中的位置为 ▲ ；B单质的电子式为 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（2）元素A、C可形成A‎2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为 ▲ （填字母）。‎ a．仅有离子键 b．仅有共价键 c．既有离子键又有共价键 ‎（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ▲ 。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是 ▲ 。‎ ‎32．（10分）‎ Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下‎1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为 ▲ 。‎ Ⅱ．一定温度下，在容积为‎2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。‎ ‎（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为 ‎ ▲ mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）下列叙述中正确的是 ▲ （填编号）。‎ A．该图表示的化学方程式为AB B．图中M点时该反应达到平衡状态 C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡 D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化 ‎（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的 ▲ 倍。‎ Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O ‎＝2Ag＋Zn(OH)2，写出负极反应式 ▲ 。‎ ‎33．（10分）已知某气态烃X在标准状况下的密度为‎1.16 g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系如下。‎ 请回答：‎ ‎（1）C中含有的官能团名称是 ▲ 。‎ ‎（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式 ▲ 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 ▲ （填字母）。‎ A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 ‎ B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上 C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应 ‎ D．有机物B、D、E均能与NaOH反应 ‎（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如右图装置 来制备E。装置中，溶液M为 ▲ 。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 ▲ 中，振荡、静置，然后 ▲ （填操作）分离溶液M。‎ 浙北G2期中联考 ‎ 2019学年第二学期高一化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B B B D D A C A D A D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C D D A C C B B A B A ‎26．（4分）‎ ‎（1）①BaSO4 （1分） ②CH2(OH)CH(OH)CH2OH （1分）‎ ‎（2）2Iˉ + 2Fe3+ =2Fe2+ + I2 （2分）‎ ‎27．（4分）‎ ‎（1）加成 （1分）‎ ‎（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）‎ ‎（3）B （1分）‎ ‎28．（4分）‎ ‎（1）焰色反应，有黄色火焰 （1分）‎ ‎（2）2NaClO32NaCl+3O2↑ 双桥法略 （2分）‎ ‎（3）2AgCl=2Ag+Cl2↑ （1分）‎ ‎29．（4分）‎ ‎（1）防倒吸 （1分）‎ ‎（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）‎ ‎（3）B （1分）‎ ‎30．（4分）‎ ‎（1）0.1 （2分） （2）1︰5 （2分）‎ ‎31．（10分）‎ ‎（1）第3周期ⅥA族 （2分） （2分） （2）b （2分）‎ ‎（3）H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑ （2分）‎ ‎（4）NH3与H2O分子之间能够形成氢键 （2分）‎ ‎32．（10分）‎ Ⅰ．SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·molˉ1 （2分）‎ Ⅱ．（1）1/(t2－t1) （2分） （2）CD （2分） （3）0.7 （2分）‎ Ⅲ．Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 （2分）‎ ‎33．（10分）‎ ‎（1）碳碳双键 （2分） （2） （2分） （3）AB （2分）‎ ‎（4）饱和碳酸钠溶液（2分） 分液漏斗 （1分） 分液 （1分）‎