浙江省浙北G22019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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文档介绍

浙江省浙北G22019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

浙北G2期中联考 ‎ 2019学年第二学期高一化学试题 考生须知: ‎ ‎1.本卷满分100分,考试时间90分钟;‎ ‎2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号;‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;‎ ‎4.考试结束后,只需上交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 ‎ Ag 108 I 127 Ba 137‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.次氯酸的分子式是 A.HClO4 B.HClO‎3 C.HClO D.HCl ‎2.下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是 ‎ A.CO B.SiO‎2 C.Na2O D.H2O2‎ ‎3.配制100mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液,下列仪器不需要用到的是 A. B. C. D.‎ ‎4.下列物质中不能与稀硫酸反应的是 ‎ A.Al B.CH‎4 C.FeO D.NaHSO3‎ ‎5.2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖,以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取,这与下列哪种方法的原理相同 A.蒸馏法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取法 ‎6.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,氧化产物是 A.Na2O2 B.CO‎2 C.Na2CO3 D.O2‎ ‎7.下列物质溶于水后,仅以分子形式存在的是 ‎ A.HCHO B.CH3COOH C.CH3COONa D.MgSO4‎ ‎8.下列表示正确的是 A.硫离子的结构示意图: B.乙酸的结构式:‎ C.H2O的球棍模型: D.CCl4的电子式: ‎ ‎9.下列说法不正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.和为同一物质 C.CH4和C3H8互为同系物 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 ‎10.下列有关物质性质或用途的说法不正确的是 A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧 D.铁比铜金属性强,所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎11.右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、 ‎ Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A.离子半径:Y>X B.33号砷元素与Q同族 C.最高价氧化物的水化物的酸性:R>W D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Y>Z ‎12.下列方程式不正确的是 A.工业制造漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎ B.制备硝基苯的化学方程式:+HO-NO2+H2O C.将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式:‎ NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32−+2H2O D.CuCl2的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+‎ ‎13.下列说法不正确的是 ‎ A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中 C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验 D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 ‎14.下列说法正确的是 ‎ A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 ‎ B.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧,苯比乙炔消耗的氧气质量多 C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应 D.乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应,反应原理相同,都发生加成反应 ‎15.下列说法正确的是 ‎ A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解 C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖 D.钠与乙醇反应时钠浮在液面上,反应比钠与水反应更剧烈 ‎16.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:‎ 下列判断不正确的是 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②利用了H2O2的氧化性 C.反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 ‎17.锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是 A.Zn电极是该电池的正极 B.Zn电极的电极反应:Zn+H2O-2e‾=ZnO+2H+‎ C.OH‾向石墨电极移动 D.标准状况下,当消耗11.2LO2时,电路中流过2mol电子 ‎18.下列说法不正确的是 A.常温下,pH<7的溶液一定是酸溶液 B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,盐酸的导电能力强 C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)=c(Na+),则溶液呈中性 ‎19.下列说法正确的是 ‎ A.金刚石和足球烯是同素异形体,熔化时都只克服共价键 ‎ B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.CCl4和CO2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 ‎20.已知断裂1mol H2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量,断裂1mol I2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量,生成HI(g)中的1 mol H-I 键能放出299kJ能量。下列说法正确的是 ‎ A.1mol H2(g)和1mol I2(g)的总能量为587kJ ‎ B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11 kJ·molˉ1 ‎ C.HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g) ΔH=+5.5 kJ·molˉ1 ‎ D.H-H键比I-I键更容易断裂 ‎21.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下,‎2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA B.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 ‎ C.‎1L 0. 1 mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA D.‎25℃‎时,‎1L pH=13 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA ‎22.某研究欲利用甲烷消除NO2污染,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在 ‎1 L 密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 下列说法正确的是 A.①组中,0~20 min内,用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1 ·minˉ1 ‎ B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 ‎ C.容器内混合气体的密度不变,说明反应已达到平衡状态 D.若增大压强,则正反应速率加快,逆反应速率减慢 ‎23.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精,充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射,出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后,将混合气体通过灼热的氧化铜,所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下,C与水蒸气反应生成H2‎ C 取4mL淀粉溶液,加入5mL稀硫酸,加热5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热至 淀粉未水解 沸腾,没有出现砖红色沉淀。‎ D 向某无色溶液中加入盐酸溶液,产生无色无味气体 溶液中一定有CO32ˉ‎ ‎24.某海水浓缩液中含有大量的 Clˉ、Brˉ、Iˉ,取‎1L该浓缩液,向其中通入一定量的Cl2,溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表。下列有关说法中不正确的是 Cl2的体积(标准状况)‎ ‎2.8L ‎5.6L ‎11.2L n(Clˉ)‎ ‎1.25mol ‎1.5mol ‎2mol n(Brˉ)‎ ‎1.5mol ‎1.4mol ‎0.9mol n(Iˉ)‎ a mol ‎0‎ ‎0‎ A.当通入Cl2的体积为‎2.8L时,只有Iˉ与Cl2发生反应 ‎ B.当通入Cl2的体积为‎2.8L~‎5.6L时,只有Brˉ与Cl2发生反应 ‎ C.a=0.15‎ D.原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4‎ ‎25.某固体混合物中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):‎ 下列说法正确的是 ‎ A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O ‎ B.该混合物可能含有Fe2O3‎ C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3‎ 二、非选择题(本大题共5小题,共20分)‎ ‎26.(4分)‎ ‎(1)①写出重晶石的化学式: ▲ ;②写出甘油的结构简式: ▲ 。‎ ‎(2)写出FeCl3与KI反应的离子方程式: ▲ 。‎ ‎27.(4分)原油是有机化工的基础原料,利用原油可以生产多种有机化合物,其转换关系如下图。已知D为高分子化合物。‎ 结合以上转换关系回答:‎ ‎(1)反应Ⅰ的反应类型 ▲ 。‎ (2) 写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(3)下列说法正确的是 ▲ 。‎ A.CH2=CH-COOH与CH3COOH互为同系物 B.CH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应 C.CH2=CH-COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度 ‎28.(4分)已知化合物X仅由三种短周期元素组成,X隔绝空气加热,可分解为盐A和气体B,有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。‎ ‎(1)检验盐A中阳离子的方法及现象是 ▲ 。‎ ‎(2)请用双桥法分析并表达化合物X分解时,电子转移的方向和数目 ▲ 。‎ ‎(3)白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解,请写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎29.(4分)用如图所示的装置(夹持与加热仪器省略)进行实验,将A中浓硫酸逐滴加入B中(放有木炭),回答下列问题:‎ ‎(1)图中C装置在实验中的作用是 ▲ 。‎ ‎(2)木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(3)产生的气体通往D中,下列有关实验现象或结论正确的是 ▲ 。‎ A.若D中放有足量的BaCl2溶液,可以产生两种白色沉淀 B.若D中放有足量的Ca(OH)2溶液,可以产生两种白色沉淀 C.若D中放有少量的KMnO4溶液,一段时间后溶液褪色,可证明木炭 ‎ 与浓硫酸反应,有漂白性气体生成 D.若D中放有少量紫色石蕊溶液,一段时间后,溶液先变红色后褪色 ‎30.(4分)将某CuO和铜粉的混合物样品加入到‎1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3‎ 溶液中,样品完全溶解,溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子,且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的pH=l,求:‎ ‎(1)原溶液中c(H2SO4)= ▲ mol·L-1。‎ ‎(2)原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)= ▲ 。 ‎ ‎31.(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、D同主族,A元素的原子半径在周期表中最小;B元素最高正价与最低负价之和为2;C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题:‎ ‎(1)E在元素周期表中的位置为 ▲ ;B单质的电子式为 ▲ (用元素符号表示)。‎ ‎(2)元素A、C可形成A‎2C2型化合物,该化合物中存在的化学键为 ▲ (填字母)。‎ a.仅有离子键 b.仅有共价键 c.既有离子键又有共价键 ‎(3)化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ▲ 。(4)B的气态氢化物极易溶于水,原因是 ▲ 。‎ ‎32.(10分)‎ Ⅰ.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下‎1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为 ▲ 。‎ Ⅱ.一定温度下,在容积为‎2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应,A和生成物B(气体)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。‎ ‎(1)t1到t2时刻,以A的浓度变化表示的平均反应速率为 ‎ ▲ mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)下列叙述中正确的是 ▲ (填编号)。‎ A.该图表示的化学方程式为AB B.图中M点时该反应达到平衡状态 C.A的质量分数在混合气体中保持不变,则反应达到平衡 D.达到平衡时,混合气体的压强不随时间变化 ‎(3)反应进行到t4时刻,此时体系的压强是开始时的 ▲ 倍。‎ Ⅲ.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为:Ag2O+Zn+H2O ‎=2Ag+Zn(OH)2,写出负极反应式 ▲ 。‎ ‎33.(10分)已知某气态烃X在标准状况下的密度为‎1.16 g·L-1,A能发生银镜反应,E具有水果香味,有关物质的转化关系如下。‎ 请回答:‎ ‎(1)C中含有的官能团名称是 ▲ 。‎ ‎(2)化合物M是A的同系物,比A少一个碳原子,请写出M的结构式 ▲ 。‎ ‎(3)下列说法正确的是 ▲ (填字母)。‎ A.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 ‎ B.有机物C分子中的所有原子在同一平面上 C.反应③为还原反应,反应④为氧化反应 ‎ D.有机物B、D、E均能与NaOH反应 ‎(4)化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业,实验室常用如右图装置 来制备E。装置中,溶液M为 ▲ 。反应结束后,将试管中收集到的产品倒入 ▲ 中,振荡、静置,然后 ▲ (填操作)分离溶液M。‎ 浙北G2期中联考 ‎ 2019学年第二学期高一化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B B B D D A C A D A D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C D D A C C B B A B A ‎26.(4分)‎ ‎(1)①BaSO4 (1分) ②CH2(OH)CH(OH)CH2OH (1分)‎ ‎(2)2Iˉ + 2Fe3+ =2Fe2+ + I2 (2分)‎ ‎27.(4分)‎ ‎(1)加成 (1分)‎ ‎(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)‎ ‎(3)B (1分)‎ ‎28.(4分)‎ ‎(1)焰色反应,有黄色火焰 (1分)‎ ‎(2)2NaClO32NaCl+3O2↑ 双桥法略 (2分)‎ ‎(3)2AgCl=2Ag+Cl2↑ (1分)‎ ‎29.(4分)‎ ‎(1)防倒吸 (1分)‎ ‎(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (2分)‎ ‎(3)B (1分)‎ ‎30.(4分)‎ ‎(1)0.1 (2分) (2)1︰5 (2分)‎ ‎31.(10分)‎ ‎(1)第3周期ⅥA族 (2分) (2分) (2)b (2分)‎ ‎(3)H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑ (2分)‎ ‎(4)NH3与H2O分子之间能够形成氢键 (2分)‎ ‎32.(10分)‎ Ⅰ.SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·molˉ1 (2分)‎ Ⅱ.(1)1/(t2-t1) (2分) (2)CD (2分) (3)0.7 (2分)‎ Ⅲ.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 (2分)‎ ‎33.(10分)‎ ‎(1)碳碳双键 (2分) (2) (2分) (3)AB (2分)‎ ‎(4)饱和碳酸钠溶液(2分) 分液漏斗 (1分) 分液 (1分)‎
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