广东省云浮市2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版附答案）

广东省云浮市2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版附答案）

广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16‎ 第I卷 (选择题 共45分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是 A.光能转化为化学能 B.机械能转化为电能 C.电能转化为化学能 D.电能转化为光能 ‎2.下列物质中属于非电解质的是 A. H2O B. CH3COOH C.CO2 D.NH3·H2O ‎3.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SOs(g) △H= - 196.6 kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是 A. v正减小，v逆增大，平衡逆向移动 B. v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C. v正、v逆同时增大，平衡正向移动 D. v正、v逆同时增大，平衡逆向移动 ‎4.现有下列溶液：①40 mL0.4 mol/L AgNO3溶液；②40 mL0.4 mol/LCaCl2溶液；③40 mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③‎ ‎5.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是 A B C D ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 ‎6.已知T ℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= +Q kJ/mol，当反应转移a mol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量 A等于0.5aQ kJ B.小于0.5aQ kJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQ kJ ‎7.氯化铵溶液中加入石蕊试液石蕊颜色发生变化，原因是 A. NH4+电离出的H+使石蕊试液变色 B. NH4+水解使石蕊试液变色 C. C1-使石蕊试液变色 D. NH4+使石蕊试液变色 ‎8.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe- 3e-=Fe3+‎ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.以自来水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 ‎9.已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。 一定温度下,将2 mol SO3置于10　L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下 列说法正确的是 A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/(L·s)‎ B.由图甲推断，平衡常数KA＜KB C.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示 ‎10.下列数据随温度升高一定减小的是 A.反应X(s)+2Y(g)2Z(g)的化学平衡常数K B.在恒容容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)达到平衡时Y的转化率 C.0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH D.0. 1 mol/LNaCl溶液的pH ‎11.下列判断或操作一定不正确的是 A.已知常温下NH4CN溶液显碱性，则常温下K(NH3·H2O)＞K(HCN)‎ B. 25 ℃时，0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=1‎ C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体 D.加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最后得到Fe2O3‎ ‎12. H2S燃料电池示意图如图所示，其工作原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632 kJ/mol。下列说法错误的是 A.电路中每通过4 mol电子，电池会产生632 kJ热量 B.电池工作时，电子从电极a经导线流向电极b C.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2 +4H+‎ D.每32 g O2参与反应,有4 mol H+经质子交换膜进入正极区，‎ ‎13.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A.卤化银沉淀的转化 B.配制FeCl3溶液 C.淀粉在不同条件下水解 D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应14.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. b接外加电源的正极 B.交换膜为阴离子交换膜 C.右池中水发生还原反应生成氧气 D.左池的电极反应式为N2 +6H2O+6e-=2NH3 +6OH-‎ ‎15.室温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00 mL0.100 mol/L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH= 7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20. 00 mL C. V(NaOH)=20. 00 mL时，两份溶液中c(C1-)＞c(CHCOO-)‎ D. V(NaOH)= 10.00 mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ 第II卷(非选择题 共55分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题,共55分)‎ ‎16. (8分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：‎ ‎(1)已知：2 mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。‎ ‎①反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ，生成物能量总和______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__________________。‎ ‎③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) △H，则△H=___________(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1_______(填“大于”“小于”或“等于”)-572 kJ/mol。‎ ‎(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 °C、101 kPa时，‎ ‎2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H1=-197 kJ/mol ‎ H2O(g)=H2O(l) △H2=-44 kJ/mol ；2SO2 (g)+O2(g)+2H2O(g)= =2H2SO4(1) △H3=-545 kJ/mol；‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4 (l)的热化学方程式是__________________。‎ ‎17. (11分)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)= =C2H5OH(g)。 向某恒容密闭容器中充入a mol CH4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4 (g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。‎ ‎(1)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，理由为________________。‎ ‎(2)A点时容器中气体的总物质的量为___________。已知分压=总压×气体物质的量分数，测得300°C时，反应达到平衡后该容器内的压强为b MPa，则A点时乙烯的分压为__________(用含b的代数式表示) MPa。‎ ‎(3)已知：CH4(g) + H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为v正= k正c(CH4)●c(H2O)，v逆= k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250 °C升高到340 °C的过程中，下列推断合理的是________(填字母)。‎ A. k正一定增大，k逆一定减小 B. k正一定减小，k逆一定增大 C. k正增大的倍数大于k逆 D. k正增大的倍数小于k逆 ‎(4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器,则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率____(填“＞”“＜"或“＝”)10%。‎ ‎18. (10分)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO4及探究锰( II )盐能否被氧化为高锰(VI )酸盐。已知:酸性条件下，KMnO4可氧化Cl-。‎ I. KMnO4的制备：‎ 反应原理：‎ 步骤一：3MnO2 +6KOH+KCIO3=3K2MnO4 (墨绿色) + KCl+3H2O 步骤二：3 K2MnO4+2CO2=2KMnO4 +MnO2↓+ 2K2CO3‎ 实验操作：‎ 步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。‎ 步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。‎ 实验装置如图所示：‎ ‎(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若________，则说明装置气密性良好。‎ ‎(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是______，装置B中盛装的试剂是_______________。(3)反应结束后，若未及时分离KMnO4晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是_________________。‎ II.该小组继续探究Mn2+能否被氧化为MnO4-，进行了下列实验：‎ 装置图 试剂X 实验现象 ‎①1 mL2 mol/LNaOH和1 mL1.5 mol/L H2O2混合液 生成棕黑色沉淀 ‎②2 mL0.1 mol/LHNO3溶液 无明显现象 ‎③2 mL0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2‎ 滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀 已知：MnO2为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。‎ ‎(4)实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__________________。‎ ‎(5)对比实验②和③，实验②的作用是______________________。‎ ‎19.(6分)Ce4+与Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法实现Ce4+的再生。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成,其离子方程式为_____________；还原产物为______________ (填化学式)。‎ ‎(2)利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为_______________________。‎ ‎20.(10分)25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示：‎ 已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5。‎ ‎(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是_____________(填“A”或“B")。‎ ‎(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是_________(填化学式)。‎ ‎(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH_____ (填“> ”“ =”或“<")CH3COONa溶液的pH。‎ ‎(4)25°C时，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0. 01 mol·L-1 KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积___________(填“>”“=”或“<”")20 mL。‎ ‎(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl- 、Br-及I-的混合溶液，由图2可确定首先沉淀的离子是______________。(填离子符号)‎ ‎21. (10分)氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。‎ 已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g) △H1=+45.9 kJ●mol-1‎ ‎(1)1100 °C时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：‎ c(NH3)/mol·L-1‎ ‎4.56×10-3‎ ‎2.28×10-3‎ ‎1.14×10-3‎ ‎5.70×10-4‎ ‎2.85×10-4‎ 时间/s ‎0‎ ‎440‎ ‎660‎ ‎770‎ t5‎ 表中的t5的值为___________；c(NH3)的值从4.56×10-3变化至2.28×10-3的过程中，平均反应速率v(NH3)=______________(保留三位有效数字)mol·L-1●s-1。‎ ‎(2)在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图a所示：‎ ‎①温度为300 °C，总压为101 kPa时，图a中v(正)＞v(逆)的点是________(填“a”“b”或“c”)。‎ ‎②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有__________________________。‎ ‎(3)已知液氨中存在下列平衡：2NH3(l)= NH4++NH2-。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图b所示：‎ ‎①电极X的名称是______________(填“阳极”或“阴极”)。‎ ‎②图b中阳极的电极反应式为_____________________________________。‎ 广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 参考答案 ‎1A  2.C  3.D  4,B  5,B  6.A  7.B  8,D  9.C  10,D  11,B  12.A  13.C  14.C  15.C ‎16. (1)①小于(1分)；‎ ‎②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572 kJ●mol-1(2分)；‎ ‎③2E1+E2-4E3(2分)；大于(1分)‎ ‎(2)SO3(g)+ H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130 kJ●mol-1 (2分)‎ ‎17. (1)放热(1分)；温度越高，乙烯的平衡转化率越低(2分)‎ ‎(2)1. 9a mol(2分)；(2分)‎ ‎(3)D(2分)‎ ‎(4)＞(2分)‎ ‎18. (1)导管口有气泡产生，移开热毛巾后，在导管中形成一段水柱且一段时间内不回落(或其他合理答案)(2分)；‎ ‎(2)分液漏斗(1分)；饱和NaHCO3溶液(1分)‎ ‎(3)Cl-将生成的MnO4-还原(2分)‎ ‎(4)Mn2++H2O +2OH-=MnO2 ↓+2H2O(2分)‎ ‎(5)排除HNO3将Mn2+氧化的可能(2分)‎ ‎19. (1)O3+2Ce2++2H+=O2+2Ce4++H2O(2分)；H2O(2分)‎ ‎(2)Ce3+-e-=Ce4+(2分)‎ ‎20. (1)A(2分)‎ ‎(2)HCN(2分)‎ ‎(3)＞(2分)‎ ‎(4)＜(2分)‎ ‎(5)I-(2 分)‎ ‎21. (1)825(2分)；5.18×10-6(2分)‎ ‎(2)①c(1分)‎ ‎②使用合适的催化剂(1分)‎ ‎(3)①阴极(2分)‎ ‎②6NH2--6e-=N2↑+4NH3(2分)‎