2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一10月月考化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一10月月考化学试题

‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一10月月考化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ ‎（考试时间：60分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 K-39 Br-80 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 ‎ 一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）‎ ‎1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是 ‎2．下列说法错误的是 A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023mol－1表示 C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1 ‎ D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O ‎3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数(ω) B．物质的量( n ) C．物质的量浓度( c ) D．摩尔质量( M )‎ ‎4．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 ‎ A．物质标准状况的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量 ‎ C．物质的质量和物质的量 D．该物质气态标准状况时的密度 ‎5．下列仪器中可以加热的是 ‎ ⑴蒸馏烧瓶　⑵容量瓶　⑶蒸发皿　⑷试管　⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶 A. ⑴⑶⑷⑻ B． ⑵⑷⑹⑻ C． ⑶⑷⑸ D．⑵⑶⑷⑺ ‎ ‎6．实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A．HCl B．N2 C．CO D．NH3 ‎ ‎7．标准状况下，下列物质体积最大的是 A．2g H2 B．20g SO2 C．24g Mg D．160g Br2‎ ‎8．等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是 A．同温同压下体积相同 ‎ B．在任何条件下所含微粒个数相同 C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等 ‎ D．在任何条件下质量都相同 ‎9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 ‎ A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1‎ ‎10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的 水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）‎ ‎11． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA ‎12．将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln 盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是 A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4‎ ‎13．将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.18 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是 ‎ A．36.5mol/L B．12mol/L C．18.4mol/L D．11.8mol/L ‎14．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为 ‎ A．(y－2x)/a B．（2y－4x）/a C．(2y－2x)/a D．(y－x）/a ‎ ‎15．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为 A．g·cm－3 B．g·cm－3‎ C. g·cm－3 D． g·cm－3‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 三、实验题（本题包括2小题共计36分）‎ ‎16．（14分）如图表示配制100mL 0.10mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： ‎ ‎（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________。‎ 若用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1的溶液需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为 g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 ‎ ‎（填“高”或“低”）。‎ ‎（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、 ‎ ‎。 （3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏 （填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤D称为_______。若没有步骤D，则配制的浓度偏___ _（填“高”或“低”）。‎ ‎17．（22分）（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是 ‎ A. 装置甲用手握试管一段时间，再松开手 B. 装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞 C. 装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸 D. 装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞 ‎(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是 。‎ 分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。‎ ‎(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有 ；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行 操作；下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。‎ 四、计算题（本题包括2道小题共计14分）‎ ‎18．（6分）实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？‎ ‎19.（8分）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当加入0.8 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求 ‎⑴SO刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？‎ ‎⑵混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？‎ 哈三中2018－2019学年度上学期 高一学年第一次阶段性测试 化学 试卷 ‎ 答案 一、 选择题（每小题3分，共30分）1-5DCCAA 6-10DACBC ‎ 二、 选择题（每小题4分，共20分）11-15BCDBC 三、 实验题（共36分）‎ 16. ‎（共14分）（1）C→B→D→F→A→E （3分）， ‎ ‎25.0 （2分，24g或24,0g不给分，25g给1分）；高（1分）‎ ‎（2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3分）‎ ‎（3）高。定容，高。洗涤，低。（各1分，共5分）‎ ‎17.（共22分，每空2分）(1)C　‎ ‎(2)苯或四氯化碳(写一个就给分，其他合理答案也给分，写化学式也给分）‎ ‎　 否　 乙醇与水混溶 检漏　放气　打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)‎ ‎(3)直形冷凝管或冷凝管；冷却后补加；‎ ‎(4)C　AB ‎18. （6分） 0.2 mol 6.72L ‎19.（8分） 0.2L 硫酸1 mol·L-1 盐酸6 mol·L-1‎