2017-2018学年山东省微山县第二中学高二下学期第二学段考试化学试题 Word版

2017-2018学年山东省微山县第二中学高二下学期第二学段考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年山东省微山县第二中学高二下学期第二学段考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1． σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）‎ A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2‎ ‎2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）‎ A．两个碳原子采用sp杂化方式 ‎ B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 ‎3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)‎ A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2‎ ‎4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 ‎5．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是(　　)‎ A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 ‎ B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 ‎6．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B．NH3、CO、CO2都是极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是(　　)‎ A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′‎ C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子 ‎8．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．极性分子间仅存在范德华力 ‎ B．范德华力只存在于极性分子之间 C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高 D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键 ‎10．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　)‎ A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2‎ ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ ‎12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)‎ A．NH 为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形 ‎13．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是(　　)‎ A．NH3 B．CS2 C．C2H2 D．BCl3‎ ‎14．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(　　)‎ A．CO2 B．NH3 C．COCl2 D．H2O2‎ ‎15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）‎ A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　 ‎ B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　 ‎ C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　 ‎ D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ ‎16. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎17. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）‎ A． HCl H2S B．CO2 CH4 ‎ C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl ‎18. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 (　　)‎ A．三个原子位于同一直线上 B．沸点低于CO2‎ C．电子式为 D．属于非极性分子 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、填空题（本题共3小题，共46分）‎ ‎19. （28分，每空2分）‎ ‎(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：‎ 该元素基态原子的电子排布式______________________________。该元素是______元素(填金属或非金属)。‎ ‎(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子及配体的配位数：_________、________。‎ ‎(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2中，属于非极性分子的是（填番号）________________。‎ ‎(4) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。‎ ‎ (5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：‎ ‎①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。‎ ‎②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。‎ ‎(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.‎ ‎20.（10分，每空2分）‎ 三聚氰胺是氰胺(CN)的三聚体，已知三聚氰胺的结构式如图，请回答下列问题：‎ ‎ (1)氰胺的—CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基（H2N—）中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。‎ ‎(2)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。‎ ‎21.（8分，每空2分）‎ 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。‎ ‎（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；‎ ‎（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ __（填1种），水的中心原子采取的杂化类型是 。‎ ‎（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____‎ ‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 ‎ C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的元素种类发生了改变 高二化学试卷答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B B C A D A D C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D B C A C B C B A 二、 填空题 ‎19. （28分，每空2分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d14s2 , 金属 ‎ （2） Co3＋　 　6　 ‎ （3） ‎（3） ①③④ ‎ ‎ （4） > < > ‎ ‎（5）①sp3, （正）四面体形， 三角锥形； ②sp2，平面（正）三角形 ‎（6）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可）‎ ‎20. （10分，每空2分）‎ ‎（1）sp 　sp2 　sp3 　(2) 15 　3‎ ‎21.（8分，每空2分）‎ ‎（1）1S22S22P4 （2）H2S或NH2－ sp3杂化 （3）AD ‎