【化学】福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题

【化学】福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题

福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题 ‎（时间：90 分钟 总分：100 分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Al—27；S—32；Fe—56‎ 第Ι卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题：（本题共包含18个小题，每小题3分，共54分。每题只有一项符合题意）‎ ‎1.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 ( )‎ 碱 电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ MgO SO2‎ B NaOH Cu NaCl Na2O2‎ CO C Ba（OH）2‎ CH3COOH Cl2‎ Na2O NO D KOH HNO3‎ SO2‎ CaO SO3‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA ‎ ‎3.下列说法中正确的是( ) ‎ A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+‎ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液含CO32-‎ C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+‎ D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-‎ ‎4.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）‎ A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1‎ ‎5.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）‎ A．NaOH B．NaCl C．CO2 D．CH3COOH ‎ ‎6.下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（ ）‎ ‎①密度比1:2:3 ②质子数比6:3:2 ‎ ‎③中子数比0:3:4 ④体积比6:3:2‎ A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④‎ ‎7.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）‎ A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NO C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ‎ ‎8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ）‎ ‎①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ‎ ‎④密度比水 ⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤‎ ‎9.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是(　　)‎ ‎①MgSO4溶液　 ②NaCl溶液　 ③CuSO4溶液　 ④饱和澄清石灰水　 ‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎11.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ A．光是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m ‎ C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 ‎12.下列实验方案设计中，可行的是( )‎ A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ ‎13.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )‎ ‎①液氯　 ②新制氯水　 ③久置氯水　 ④盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④⑥‎ ‎14.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是( )‎ A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色 C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色 ‎15.将ag碳酸氢钠溶于0.18 L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100:1，则a值为（ ）‎ A.0.0084 B.0.0023 ‎ C.2.3 D.8.4‎ ‎16.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为( )‎ A．m＋n－a B．a－m－n ‎ C．a＋m＋n D．m－n－a ‎17.工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl ‎ B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl ‎ D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl ‎18. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ）‎ A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型 B.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型 C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型 D.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、非选择题：（本题包括4个小题，共46分）‎ ‎19. (10分）‎ ‎(1)在反应Cl2＋KOH(浓) -→ KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数 。‎ ‎(2)写出下列方程式 ‎①足量的NaOH溶液与SO2反应__________________________________________。‎ ‎②用氯气制备漂白粉的反应______________________________________________。‎ ‎③(NH4)2SO4的电离方程式_____________________________________________‎ ‎20.（10分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。‎ ‎（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。‎ ‎（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。‎ ‎（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:_______________________________。‎ ‎（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有________（填序号）‎ a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 ‎21.（12分）制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：‎ FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。‎ ‎ (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接 ， 接 ，‎ ‎ 接 。　‎ ‎(2)烧瓶A中发生的反应 ，‎ B中反应的现象是 。‎ ‎(3)容器D的作用是 ，容器E的作用是 。‎ ‎(4)实验时应先点燃 处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充 ‎ 装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。‎ ‎22.(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：‎ ‎（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。‎ A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 ‎（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。‎ ‎（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由______________________。‎ ‎（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。‎ ‎（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 ‎ ‎ ‎ ‎（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 ，最后晶态碘在__________里聚集。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5:DBADC 6-10:ACDBA 11-15:BACBD 16-18:CAD ‎19.(10分)‎ ‎ (1)1:5（2分），10NA（2分） ‎ ‎(2)①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）‎ ‎②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）‎ ‎③(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-（2分）‎ ‎20.(10分) ‎ ‎(1). 250mL容量瓶（2分） 检（查）漏（2分） ‎ ‎(2). 14.3 （2分） ‎ ‎(3).先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 （2分）‎ ‎(4). df （2分）‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1)⑦　⑥　④　⑤　②（2分）‎ ‎(2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2á+2H2O（2分） ‎ 剧烈燃烧，产生棕褐色烟（1分）‎ ‎(3)吸收水分（1分） 吸收氯气中的氯化氢气体（1分）‎ ‎(4)A（1分） ‎ 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化（2分）‎ ‎(5)否　 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) （2分）‎ ‎22.（14分）‎ ‎（1）CE（2分） （2）过滤（1分）；萃取、分液（2分）‎ ‎（3）CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4的溶解度比在水中大（2分）‎ ‎（4）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有碘单质剩余（2分）‎ ‎（5）温度计应该查到支管口略靠下位置或与支管口平齐；‎ 冷却水方向应该是下进上出（2分，写出1个得1分）‎ ‎(6)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华（2分） 蒸馏烧瓶（1分）‎