人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

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第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 酸碱中和滴定 ‎1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为(　　)‎ A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。‎ 答案：C ‎2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则该仪器是(　　)‎ A．酸式滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．碱式滴定管 解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。‎ 答案：A ‎3．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)‎ ‎①检查滴定管是否漏水 ‎②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ‎③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ‎④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)‎ ‎⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ‎⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥‎ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥‎ 解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。‎ 答案：B ‎4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)‎ A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 解析：根据c(B)＝判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小； B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。‎ 答案：B ‎5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是(　　)‎ 解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。‎ 答案：C ‎ ‎6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量‎8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。‎ A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上 ‎(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。‎ A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；‎ 在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________。‎ ‎(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。‎ 滴定 待测溶液 标准酸体积 次数 体积/mL 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ 解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。‎ 答案：(1)A　 (2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ‎(4)0.400 0　97.56%‎ ‎ (时间：40分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．a mL B．(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。‎ 答案：D ‎2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：‎ ‎(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；‎ ‎(2)在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；‎ ‎(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；‎ ‎(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；‎ ‎(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；‎ ‎ (6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；‎ ‎(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(　　)‎ A．(4)(6)(7) B．(1) (5)(6)(7)‎ C．(2)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)‎ 解析：操作⑴的锥形瓶只能用水洗。操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。‎ 答案：D ‎3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)‎ A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。‎ 答案：D ‎4．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是(　　)‎ A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1‎ B．x的值为2.0‎ C．pH＝12，V值为20.4‎ D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1‎ 解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，‎ ＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。‎ 答案：A ‎5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。‎ 答案：B ‎6．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　)‎ A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 解析：示意图为：‎ A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20. 00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“‎0”‎刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标)偏小，待测液浓度偏低。‎ 答案：C 二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)‎ ‎7．(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。‎ ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。‎ ‎(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。‎ ‎(3)根据下列数据：‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。‎ 解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。(3)V(HCl)＝[(25.40 mL－0.50 mL)＋(29.10 mL－4.00 mL)]/2＝25.00 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)＝0.125 0 mol·L－1。‎ 答案：(1)红　无　(2)22.60　(3)0.125 0‎ ‎8．(18分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋醋酸含量不得低于‎3.5 g/100 mL。‎ ‎(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。‎ a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定 c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为‎4.5 g/100 mL ‎(2)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。‎ ‎①滴定醋酸溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)，其滴定曲线中a＝_______ mL。‎ ‎②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________。‎ 解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol·L－1×‎60 g·mol－1＝‎45 g·L－1＝‎4.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。‎ 答案：(1)bd　 (2)①图2　20.00　②碱　CH3COONa ‎9．(20分)某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：‎ 实验 序号 待测液 体积/mL 所消耗NaOH标准液的体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.54‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.40‎ ‎21.36‎ ‎(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________________________。‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为___________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。(2)碱溶液的平均体积为V＝(V1＋V2＋V3)÷3＝[(20.54－0.05) mL＋(26.00－6.00) mL＋(21.36－1.40) mL]÷3＝20.00 mL，利用酸碱恰好发生中和反应时，c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，c ‎(酸)＝[c(碱)·V(碱)]÷V(酸)＝(0.10 mol·L－1×20.00 mL)÷20.00 mL＝0.10 mol·L－1。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。(4)若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ 答案：(1)当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　(2)0.10 mol·L－1　(3)偏高　(4)甲　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O