2020届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积作业

2020届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积作业

考点集训(一)　物质的量　气体摩尔体积 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎(对应考点集训第185页)‎ ‎[A级　基础达标]‎ ‎1．下列几种说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2‎ D．硫酸的摩尔质量为98 g C　[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，微粒指代不明；D项，摩尔质量的单位为g/mol。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ‎②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ‎③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ‎④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤　　B．④⑥　　C．②④⑥　　D．①④⑥‎ B　[①未指明气体；②未指明标准状况；③标准状况下H2O为液体；⑤未指明标准状况。]‎ ‎3．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1‎ B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L D　[BPA在标准状况下为非气体。]‎ ‎4．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl　②13.6 g H2S　③2 g D2　④0.2 mol NH3。下列关系正确的是(　　)‎ A．质量：②＞①＞④＞③‎ B．分子个数：①＞③＞②＞④‎ C．分子物质的量：③＞①＞②＞④‎ D．氢原子数：③＞②＞④＞①‎ D　[四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①＞②＞④＞③；分子个数和物质的量的关系为①＝③＞②＞④；氢原子数的关系为③＞②＞④＞①，答案为D。]‎ ‎5．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ C　[A项，摩尔质量的单位不对；B项，V(O2)∶V(O3)＝3∶2；D项，电子总数应为 ‎24×6.02×1023。]‎ ‎6．(2019·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A．常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NA B．42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA C．25 ℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NA D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2‎ C　[D2O中含有的电子数为10，4 g D2O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4 g时生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。]‎ ‎7．(2019·兰州诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NA B．氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA C．44 g丙烷中含有的极性键为8NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和为0.1NA D　[根据2H2O2===2H2O＋O2↑、生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2，可知反应转移0.2 mol电子，A项正确；1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时断裂2 mol共价键，则生成36.5 g(1 mol)HCl时断裂1 mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个C—H键，44 g丙烷为1 mol，1 mol丙烷中含8 mol极性键，C项正确；1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物质的量之和为0.1 mol，D项错误。]‎ ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A．2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均 为NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA D．500 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA ‎ C　[1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为＝0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na＋的数目为×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2Na2O2中转移2e－，标准状况下，5.6 L O2参与反应转移电子数为×2×NA·mol－1＝0.5NA，C项错误，根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na＋总数的一半，即×NA·mol－1＝NA，D项正确。]‎ ‎9．(2019·湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NA B．1 mol NH所含质子数为11NA C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3数目为2NA D．NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA B　[选项A中H2O2为液体，A项错误。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3‎ 数目应小于2NA，C项错误。选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。]‎ ‎10．下列指定微粒的数目相等的是(　　)‎ A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 D　[A项，H2O与D2O中的中子数不同；B项，乙烯与丙烯分子中共用电子对(共价键)数目不同；C项，CO与NO中的质子数不同。]‎ ‎11．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为______，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。‎ ‎(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______，对氢气的相对密度是________。‎ ‎(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为________。‎ ‎[解析]　(1)可根据阿伏加德罗定律及推论确定。‎ ‎(2) 故n(CO)＝0.15 mol　n(CO2)＝0.15 mol N(CO)∶N(CO2)＝1∶1‎ M＝＝36，D＝＝18。‎ ‎(3)根据阿伏加德罗定律可知 ‎10OxFy===15O2＋10F2‎ 根据质量守恒知故x＝3，y＝2。‎ ‎(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ n(O2)＝n(Na2O2)＝× mol＝0.1 mol V(O2)＝2.24 L。‎ ‎[答案]　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3‎ ‎(2)1∶1　36 g·mol－1　18‎ ‎(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ‎(4)2.24 L ‎[B级　能力提升]‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A. 　　　B. C. 　　　D. D　[根据题给条件，a g该双原子分子气体的分子数为p，则该气体的摩尔质量为 g·mol－1，然后可得b g该气体的物质的量为 mol，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。]‎ ‎13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(百分号前保留2位小数)。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________________________________________________________________，‎ 生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。‎ ‎[解析]　(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。‎ ‎[答案]　(1)1∶1　(2)72.41%‎ ‎(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L ‎14．乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：‎ ‎(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。‎ ‎(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。‎ ‎[解析]　(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则 解得x＝y＝0.5 mol，所以n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。‎ ‎(2)根据碳元素守恒，n(CO)＋n(CO2)＝2[n(C2H4)＋n(C2H6)]＝2a mol，因为a＝1，且n(CO)＋n(CO2)＝mol，所以2＝，b＝3，设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：‎ 解得x＝0.5 mol，y＝1.5 mol，‎ 所以n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。‎ ‎[答案]　(1)1∶1　(2)3　1∶3‎