化学卷·2018届江西省上高二中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届江西省上高二中高二上学期期末考试（2017

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 第I卷（选择題，共48分）‎ 一、选择题 (本大题包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列逻辑关系图中正确的是 ‎2. —丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提。下列四项基本实验操作中，正确的是 A. B. C. D.‎ 倾倒液体 闻气味 取固体药品 稀释浓硫酸 ‎3. 物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 A.蒸馏水 B.糖水 C.水晶 D.水银 ‎4. 在 25℃，1×105Pa 时，等质量的 H2、Cl2、CO2、C2H2 四种气体中 A.H2分子数最大 B. C2H2原子数最大 C.CO2密度最大 D.Cl2分子间平均距离最大 ‎5. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B.氧化铝熔点高可用作耐火材料 C.晶体硅可用于制造光导纤维 D.氯水和臭氧可用于自来水消毒 ‎6. 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是 ‎①Si ②Al ③Cl ④ Fe ⑤Na A.①②③④⑤ B.①② C.①②③ D.①②⑤‎ ‎7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子 B.28 g CO和N2混合气体含有NA个分子 C.标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NA D.标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA ‎8. 下列实验操作中正确的是 A.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 C.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎9. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂 C.2Fe+3Cl2=2FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：C12>S D.Mg在化学反应中失去2个电子，而A1在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg ‎10. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O ＝2Na++2OH-+H2↑‎ B.在澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-‎ C.A1片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2ClO-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎11. 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A.K+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、OH-、CO32-‎ C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D.OH-、NO3-、Fe2+、Na+‎ ‎12. 用含有少量Mg粉的A1粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 ‎①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④向滤液中加盐酸生成Al(OH)3‎ ‎⑤向滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑥向滤液加过量氨水生成Al(OH)3‎ A.②③⑤③ B.①③⑥③ C.①⑥③ D.②③④③‎ ‎13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C.铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤 D.FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气 ‎14. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.两种酸之间一定不能发生反应 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.复分解反应一定没有单质参加 ‎15. 某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含NH4+ C.肯定不含SO42- D.可能含有SO32-‎ ‎16. 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mLmol·L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A.无法计算 B.(m-0.8)g C.(m-1.2)g D.(m-1.6)g 第Ⅱ卷(非选择题共52分)‎ 二、填空题 (共52分)‎ ‎17. (8分)按要求写出下列变化，(1) (2)写化学方程式，(3) (4)写离子方程式 ‎(1)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气： ‎ ‎(2)氢氧化钠溶液与二氧化硅反应： ‎ ‎(3)将Na2O2粉末投入水中： ‎ ‎(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水： ‎ ‎18. (12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：C______、乙______、E ‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ 反应① ； ‎ 反应⑤ ； ‎ 反应⑥ ； ‎ ‎19. (10分)某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过实验进行检验：‎ ‎(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；‎ ‎(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；‎ ‎(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。‎ 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ， ‎ 一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，‎ 依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。 ‎ ‎20. (12分)用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：‎ ‎(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ‎ ‎(2)需要用托盘天平称量 gKOH固体。‎ ‎(3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L (填＞，=，＜) ‎ ‎(4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0.1mol/L (填＞，=，＜)‎ II.用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏(分馏)，B.萃取，C.过滤，D.分液，‎ E.渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)‎ ‎(1)分离四氯化碳与水的混合物 ；‎ ‎(2)分离淀粉和NaCl溶液 。‎ ‎21. (10分)现有如下药品和装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，‎ 设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量(气体体积均可认为是在标准状况下测定)参见下图 ‎ (1)应选用的装置的连接顺序是(填接口字母) 。‎ ‎(2)操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气 。‎ ‎(3)以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是 ‎ ‎①调整量筒内外液面调试使之相同 ‎②使试管和量筒内气体都冷却至室温 ‎③读取量筒内气体的体积。‎ ‎(4)若④中收集到水VmL(锌片反应完全)，则锌的相对原子质量的数学表达式为 。‎ ‎(5)由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值 (填“偏高”或“偏低”)。‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ ‎―、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1 D 2 B 3 C 4 A 5 C 6 A 7 B 8 B 9 C 10 D 11 D 12 A 13 B 14 D 15 C 16 D 第II卷(非选择题共52分)‎ 二、填空题(共52分)‎ ‎17. (每空2分，共8分)‎ ‎(1) Ca(OH)2+2NH4CI CaCl2+ 2NH3↑+2H2O ‎(2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ‎(3) 2Na2O2+ 2H2O=4Na+ + 4OH-+O2↑‎ ‎(4) Al3++3NH3 • H2O= A1(OH)3↓+ 3NH4+‎ ‎18. (每空2分，共12分）‎ ‎(1) Fe Cl2 HC1‎ ‎(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ ‎⑥3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎19. (共10分，每空2分)‎ Mg2+、H+、 NO3- ； Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- ；K+‎ H++ OH-=H2O M2++2OH-=Mg (OH)2↓‎ ‎20. (每空2分，12分)‎ I. (1) 500mL 容量瓶（2) 2.8 (3) < (4) > II. (1) D (2) E ‎21. (每空2分，共10分）‎ ‎(1) DCBE ‎(2) 连接好装置后，打开③的塞子，加入适量稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在管壁上，塞好塞子，缓缓竖起试管使锌片滑入硫酸中，使反应开始。‎ ‎(3) ②①③ (4)22400w/V (5)偏高