2020届一轮复习人教版获取洁净的水课时作业(1)

2020届一轮复习人教版获取洁净的水课时作业(1)

‎2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业 (1)‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、关于硬水的下列叙述中，错误的是（　　）‎ A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子可阻碍肥皂起泡 B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度 C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化 D．雨水的硬度比海水的硬度小 2、水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面①～⑤项措施中，可以采用的是（　　）‎ ‎①抑制水中所有动植物的生长　②生活污水经过净化处理后再排放　③禁止使用农药和化肥　④不任意排放工业废水　⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨 A．①②④ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 3、2009年11月16日，我国规模最大反渗透膜项目工程在北京开工。下列说法中，不正确的是（　　）‎ A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等 B．电渗析法是指利用阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，将水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法 C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中的阴离子、阳离子都除去 D．反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用 4、天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A．天然海水pH均为8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—‎ C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 5、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是 ‎①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能 A．②④ B．③④ C．①③ D．①② 6、硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是 A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D．H＋ 7、长时煮沸的水不宜喝的原因是 A．水中的氧气含量降低 B．水中的硝酸盐浓度增大 C．水中的钙、镁离子增多了 D．水中的二氧化碳增多了 ‎ ‎8、下列不是按照污水处理技术分类的是 A．化学法 B．一级处理法 C．物理法 D．生物法 9、下列广告用语在科学上没有错误的是 A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 10、取某地下水(含暂时硬度和永久硬度)作如下实验：‎ ‎(1)加热煮沸足够长时间所得沉淀主要是____________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)取上述水样加入澄清的石灰水，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)第(2)步操作完成后，在所得溶液中加入Na2CO3溶液，有何现象____________________，反应的离子方程式为__________________________。 ‎ ‎11、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：‎ ‎(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；‎ ‎(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；‎ ‎(3)水的净化与软化的区别是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；‎ ‎(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；‎ ‎(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3—)＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________ g，后加入Na2CO3________ g。 12、用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，因为发生了反应_______________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。 13、氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。‎ ‎(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总反应式：‎ 阳极________________________________________________，‎ 阴极_______________________________________________，‎ 总反应_____________________________________________。‎ ‎(2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是 ‎_________________________________________________________________________________________________________。‎ 阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 ‎______________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是（　　）‎ A．增大阴极碳钢网面积 B．提高饱和氯化钠溶液的温度 C．加大阴极与阳极间的距离 D．提高电解时的电源电压 ‎(4)如果将某离子交换膜电解槽：①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时的电流增大到原来的2倍；③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________，解释其原因：_________________________________________________。 14、某化工厂排放的污水中含有Al3＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：‎ ‎(1)以上实验方法能否得到铜(填“能”或“不能”)。‎ 甲________，乙________，丙________。‎ ‎(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是：__________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在可制得铜的方案中，主要反应的离子方程式为：‎ ‎____________________________________________________________________________。 15、在我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、A13＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：‎ ‎(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)；‎ A．SO42－ B．NO3－‎ C．Cl－ D．CO32－‎ ‎(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是 ‎________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________________________；‎ ‎(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：‎ 若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是________L。 16、三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水？‎ 鉴别方法：_________________________________________________________________ _________________________________________________。 17、随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。‎ 目前海水淡化有了许多新工艺，最广泛应用的为多级闪蒸法，其流程示意图如下图。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2，且p2

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