吉林省长春市吉林省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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www.ks5u.com 吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高一年级 期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故A错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液)的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故C错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故D错误；本题选B。‎ ‎【点睛】分清楚净水与杀菌消毒区别，杀菌消毒需要强氧化性的物质或其他消毒手段。‎ ‎2.下列分类或归类正确的是 ‎①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质 ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；‎ ‎②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；‎ ‎③水银单质，不是电解质，故③错误；‎ ‎④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质，故④正确；‎ ‎⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；‎ 故选C。‎ ‎3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ‎ ‎①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 ‎⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 A. ①②③⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①不慎将浓盐酸洒在桌面上，不能用浓氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故①错误；‎ ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；‎ ‎③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故③正确；‎ ‎④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；‎ ‎⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；‎ ‎⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃，故⑥错误；‎ ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量冷水冲洗（浓硫酸对皮肤腐蚀强烈，实际操作应直接大量冷水冲洗）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故⑦正确；‎ 故选C。‎ ‎4.下列说法正确的是 A. “冰水混合物”是一种分散系 B. 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 D.‎ ‎ 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “冰水混合物”是纯净物，故A错误；‎ B. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等，故B错误；‎ C. 铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；‎ D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物，在生成物中化合价升高只能做还原剂，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5. 下列分类标准不正确的是(　　)‎ A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)‎ B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)‎ C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)‎ D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。‎ ‎6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）‎ A. 海带灼烧成 灰 B. 过滤含碘离子溶液 ‎ C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，在下层，装置正确，C正确；D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，答案选C。‎ ‎7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 D. 氧化剂失电子，被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;‎ B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;‎ C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 ,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故 C正确；‎ D. 在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；‎ 故选 D。‎ ‎8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是 A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4‎ B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaSO4和Fe2O3混合物中加入盐酸溶液，氧化铁与盐酸反应溶解，而硫酸钡不反应，过滤可以分离，故A正确；‎ B. 方案2中加入的试剂不一定能够与除X外的物质发生化学反应，有可能是物理方法，如氯化钾和二氧化锰的混合物，加入水过滤即可分离，故B错误；‎ C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热难挥发，故C错误;‎ D. 不可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠加热都不反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）‎ A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B. 若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1‎ C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；‎ B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；‎ C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+‎ ‎）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；‎ D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎10.下列叙述中正确的是 ‎①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同 ‎③28gCO的体积约为22.4L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 ‎⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ‎⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g A. 仅⑤⑥⑦ B. 仅②⑤⑥⑦ C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下,H2O为液体，与1LHCl物质的量不同，故错误；‎ ‎②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量也为0.5mo，二者含原子数相同，故正确；‎ ‎③气体存在的外界条件未知，则28gCO的体积未知，故错误；‎ ‎④两种物质不一定为气体，故错误；‎ ‎⑤由PV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；‎ ‎⑥由ρ=可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；‎ ‎⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g，物质的质量与所处的环境没有关系，是物质固有的物理量，正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】气体摩尔体积使用的对象是气体，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，解题时注意物质的聚集状态。‎ ‎11.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-‎ 中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是 A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-‎ C. Mg2＋、Ag＋、SO42- D. Cu2＋、SO42-、OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；‎ 故选A。‎ ‎12.下列离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑‎ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；‎ B. 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；‎ C. 金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；‎ B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；‎ C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；‎ D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数成正比，与强弱电解质和物质的溶解性没有关系。‎ ‎14.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确；‎ B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；‎ C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；‎ D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应属于复分解反应 B. NaClO3被还原,发生还原反应 C. 反应中Na2SO3作氧化剂 D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；‎ B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；‎ C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；‎ D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎16.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）‎ A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒和胶头滴管，实验时用10mL量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，‎ 答案选D。‎ ‎17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）‎ A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、依据的公式为c=1000ρw%/M，以及w%=S/(100＋S)×100%，因此根据④⑤⑥能计算物质的量浓度，故A不选；‎ B、③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；‎ C、据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；‎ D、③给出溶液体积，但据②④无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。‎ 答案选D。‎ ‎18.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；‎ B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；‎ C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；‎ D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误；‎ 故选C。‎ 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）‎ ‎19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A. 有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B. 如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液 C. 一支试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D. 若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均生成白色沉淀，则三支试管出现沉淀时，后加入的是AgNO3，故A正确；‎ B. NH4NO3与其它四种试剂均不反应,则全部没有什么现象变化时,后加入的是NH4NO3溶液，故B正确；‎ C. BaCl2溶液与其它四种试剂均不能反应生成气体,则一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,最后加入的是Na2CO3溶液，故C错误；‎ D. BaCl2溶液与Na2CO3、AgNO3反应生成白色沉淀,则若只有两支试管出现沉淀时，后加入的是BaCl2溶液，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎20.由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是 A. Zn B. Fe C. Mg D. Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。‎ Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；‎ Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；‎ Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；‎ Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；‎ 因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。‎ ‎21.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。‎ 考点：物质的量的计算 ‎22.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－‎ B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ 碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-‎ 参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。‎ 点睛：本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关计算，注意把握硫及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。答题的关键是准确判断出反应后硫元素的化合价变化情况，注意从电子得失守恒的角度进行有关的计算与判断。‎ ‎23.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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