化学卷·2019届广东省培正中学高二10月段考（2017

化学卷·2019届广东省培正中学高二10月段考（2017

广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考 高二化学试题 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 ‎ 第一部分 选择题（共60分）‎ 一、单项选择题：本大题共 20 小题，每小题 3 分，共60分。‎ ‎1. 下列说法不正确的是（　　）‎ A．由C（石墨）= C（金刚石） ΔH= +1.9 kJ·mol–1可知，石墨比金刚石稳定 ‎ B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．已知I2(g) + H2(g) 2HI (g) △H=﹣9.48 kJ•mol﹣1  则向254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ D．同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎2. 下列叙述正确的是（　　） ‎ A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH1 =-57.3 kJ/mol，则1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热ΔH 2= 2ΔH1‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH = +2×283.0kJ/mol ‎3.如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是  ‎ A.拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O 原子，共放出1368 kJ能量 B.由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量 C. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量 D. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量 ‎4.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 ‎ A．其它条件不变时，改变压强不一定能改变化学反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D．加入催化剂能改变化学反应途径,提高体系中活化分子的百分数,反应速率加快。‎ ‎5．把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）‎ A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸 B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸 C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸 D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸 ‎6．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A. v(A)＝0.08 mol/(L·min) B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)‎ C. v(C)＝0.5 mol/(L·min) D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)‎ ‎7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：‎ A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )‎ ‎ ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ‎ ‎ ④B的物质的量浓度 ⑤2v正（B） = v逆（C） ⑥混合气体的平均相对分子质量 ‎ A.①④⑥ B.②③④⑤‎ ‎ C.②③④⑥ D.①④⑤⑥‎ ‎8.取50 ml 0.50 mol/L盐酸和50ml 0.55 mol/L氢氧化钠进行中和热测定的实验，下列说法不正确的是 A.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读两次温度 B.将盐酸和氢氧化钠的体积各增大一倍进行实验，测得的中和热不变 C.中和热测定的绝对值若偏高可能是因为用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 D.若其他条件不变，将盐酸改成 CH3COOH实验，求得的反应热变大。‎ ‎9.下列说法正确的是 图2‎ ‎ ‎ A. 图1装置用于中和热的测定 B. 图2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响 D. 已知 图4‎ ‎ ‎ 利用图（a）和（b）中的信息，按图4装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深。‎ ‎10．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 ‎ ‎ A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③‎ ‎11.合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)　　ΔH1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)　　ΔH2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)　　ΔH3 则　 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是 　A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3　　　B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 　C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3　　 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2-ΔH3‎ ‎12. 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　　　 ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　　　　　 ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为 A．－332　　　　 B．－ 118　　 C．＋350　　　　 D．＋130‎ ‎ ‎ ‎13. 反应C（s）+ H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ‎③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2 ‎ A. ‎①④ B. ①③ C. ③ D. ②③‎ ‎14.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．由反应的ΔH=E5−E2‎ B．由反应的ΔH＞0‎ C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 ‎15.在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)　‎ A.0～6 min的平均反应速率:　v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1‎ B.6～10 min的平均反应速率:　v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1‎ C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1‎ D.反应至6 min时,H2O2分解了50%‎ ‎16.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO-　慢 H2O2+IO-H2O +O2+ I-　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 2 v(H2O2)=v(H2O) B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. 反应速率与I-浓度有关 ‎ ‎17.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 ‎ c/mol·L-1‎ v/mmol ‎·L-1·min-1‎ T/ K ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎18.‎ ‎19.‎ ‎20. 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 ‎ C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 第二部分 非选择题（共 40 分）‎ ‎21、（10分）按要求填空。‎ ‎（1）、已知1g己烷完全燃烧放出48.4kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程式 ‎　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 ‎　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、已知下列两个反应：‎ a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)　ΔH＜0 b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0‎ 判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是______。‎ ‎①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1 ； ②C(s)＋H2(g)＝C2H2(g) ΔH2；‎ ‎③C(s)＋H2(g)＝C2H4(g)　 ΔH3‎ （4） ‎、化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H—S：a kJ·mol－1、S—S：b kJ·mol－1、S===O：c kJ·mol、H—O：d kJ·mol－1。‎ 试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)　‎ ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝______________(用abcd表示)。若已知H2O(l)===H2O(g)　‎ ΔH＝＋e kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(l)的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________( ΔH用abcde表示)‎ ‎22、（11分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：‎ ‎（1）密闭容器的体积是_____L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率 v(C)=_______________________；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式：________________________________________；‎ ‎（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正 ________v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；a点时，v(a)正 v(A)( v(A)表示t0~t1内A的 平均速率)‎ ‎（5）B的起始的物质的量是_____；‎ ‎（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。‎ ‎（7）若t0加入催化剂，请在“浓度-时间图”中画出物质C的变化曲线。‎ ‎23. （9分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μｍ的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎（1）为减少SO2的排放，可以采取的措施有：‎ ‎　①洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂是　　　　　　　　　　　 。‎ ‎　　　a．氨水　　　　 b．Na2CO3 　　　c．CaCl2　　　 d．NaHSO3‎ ‎②用生物质热解气（主要成分是CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成硫单质 ‎2CO(g) + SO2(g) = S(g) + 2CO2(g) △H = +8.0kJ·mol－1‎ ‎ 2H2(g) + SO2(g) = S(g) + 2H2O(g) △H = +90.4 kJ·mol－1‎ ‎ 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = －566.0 kJ·mol－1‎ ‎ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = －483.6 kJ·mol－1 ‎ ‎ S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。‎ ‎（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎24（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　 ； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　　　　　 　 （答 两种）； （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4mol/L H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　 ，V6=　　　　　　 ，V10=　　　　　　 ； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考 高二化学试题 答卷 班级 　学号 　 姓名 　 成绩 　 ‎ ‎21、（10分）按要求填空。‎ ‎（1）、　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是____________________________________。‎ （4） ‎、Q＝________________________________(用abcd表示)。‎ 热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________( ΔH用abcde表示)‎ ‎22、（11分）‎ ‎（1）密闭容器的体积是_____L；（2）v(C)=________________________________；‎ ‎（3）________________________________________；‎ ‎（4）A的转化率为__________，此时v(A)正 ________v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；a点时，v(a)正 v(A)( v(A)表示t0~t1内A的 平均速率)‎ ‎（5）_____；（6）___________倍。‎ ‎（7）若加入催化剂，请在“浓度-时间图”中画出物质C的变化曲线。‎ ‎23. （10分）（1）　①　　　　　　　　　　　 。‎ ‎　　　② S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为：‎ ‎ 　 　 　 　 。‎ （2） 系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ‎___________ 　 　_____、_________ 　 　_____，‎ 制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎24（13分）（1）离子方程式有 ‎　　　 　 　 　 　　　　　　　　 ； （2）原因是　　 　 　 　　　　 　 　　　　　 ； （3）措施有　　 　 　 　 　　　　　 　 ‎ ‎ 　 　 　　　 　 　 　　　（答两种）； （4）①V1=　　　　　　 ，V6=　　　　　　 ，V10=　　　　　　 ； ②主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 ‎ 广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考 高二化学试题 答 案 ‎1-20 CDCBC DAADB ADBCC DDBCD 21、 ‎(共10分，每题2分)‎ ‎(1)C6H14（l） + 19/2 O2 （g） =6CO2 （g）+ 7H2O（l） ΔH=−4162.4kJ·mol−1‎ ‎(2)、NH4＋（aq）+2O2(g) ＝NO3－＋2H+(aq)+ H2O(l)  ΔH=-346 kJ/mol ‎(3)、ΔH2、ΔH3、ΔH1‎ ‎(4)4a+2c-3b-4d ‎2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－(4a+2c-3b-4d)-2ekJ·mol－1‎ 22. ‎（共11分） (1)2 （1分） (2) 0.004 mol·L-1·s-1 （2分） ‎ ‎(3) 3A B+2C （2分） ‎ ‎(4)60% （1分） > （1分） < （1分）‎ ‎(5)0.04 mol （1分） ‎ ‎(6) 1（1分）‎ ‎(7)（1分）‎ 23. ‎（9分） （1）① a、b （2分） ②S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH=－574.0kJ/mol（2分） （2） H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ/mol （2分）‎ ‎ H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol （2分）系统（II） （1分）‎ ‎24.（共10分）‎ ‎(1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu    （1分） Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分） (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu / Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分） (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任意答两种即可)（1*2分） (4)①V1=30   V6=10   V10=15.5（各1分，共3分） ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）‎