浙江省瑞安市高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期期初考试化学试题

浙江省瑞安市高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期期初考试化学试题

瑞安市上海新纪元高级中学2019学年第二学期 ‎2019级高一期初考试——化学试题卷 ‎（本试卷满分共70分，考试时间:60分钟）‎ 命题人：何罗庚 ‎ 说明：本试卷适用于2019级（1-6）班学生。‎ 1. 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127‎ 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列属于氧化物的是 A．O2 B．CO‎2 ‎C．H2SO4 D．KOH ‎2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎3.下列物质属于纯净物的是( )‎ A. 赤铁矿 B. 普通玻璃 C. 液氯 D. 漂白粉 ‎4．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( )‎ A. 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气 B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 D. 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 ‎5．对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( )‎ A. Mg2+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2‎ C. H元素存在3种核素1H、2H、3H D. 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 ‎6. ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4‎ B. 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－‎ C. ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D. 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2‎ ‎7.下列表示正确的是（ ）‎ A. 乙炔分子的最简式：CH B. 醋酸的结构式：CH3COOH ‎ C. CCl4的球棍模型： D. H2O的电子式：‎ ‎8.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫 B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO D. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒 ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质 D. 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧 ‎10.对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ）‎ A. 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色 B. 生石灰：与水反应，显著放热 C. 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层 D. 乙醇：溶于水不分层 ‎11. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 用药匙取用少量二氧化锰粉末 B. 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH D. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率 ‎12. 下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎14C与14N不是同位素，但它们是两种核素 B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体 C. CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物 D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 ‎13.已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是 A. 0.1‎‎ mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于‎0.1 a kJ B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零 C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小 D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆 ‎14.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑‎ B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+‎ C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O D. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O ‎15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 A. 原子半径Y>Z，非金属性WY>Z ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B. 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应 C. 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂 D. 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于‎50℃‎洗涤效果好 ‎17.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（ ）‎ A. 锌为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O C. 每‎6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 ‎18.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）‎ A. c(NH3·H2O)＞c(NaOH)‎ B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)‎ C. 两种溶液中水的电离程度相同 D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多 ‎19.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ‎20.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：‎ 序号 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎①‎ 温度T1 / 1号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎②‎ 温度T1 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0490‎ ‎0.0483‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎③‎ 温度T2 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0480‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 实验时的温度T2高于T1‎ B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1‎ D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 ‎21.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA B. 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA C. 标准状况下，‎2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA D. ‎2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA ‎22．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0‎ C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=−183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 ‎23.某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3，FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。‎ 下列说法不正确的是：‎ A.酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸 B.加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3‎ C.氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+‎ D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O ‎ Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑‎ ‎24.下列说法正确的是 A.利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水 B.除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.从海带浸泡液（含有 Iˉ）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶 D.除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸 ‎25.检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ）‎ A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ‎ B. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－‎ C. 试剂①为硝酸钡溶液 D. 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共20分）‎ ‎26．（4分）化学用语是化学的专用术语。‎ ‎（1）①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；‎ ‎（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。‎ ‎27.（4分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为‎1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： ‎ ‎（1）C中所含官能团名称是____。‎ ‎（2）写出反应④的化学方程式____。‎ ‎（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。‎ ‎（4）下列说法正确的是____。（填编号）‎ A．有机物E与F互为同分异构体 B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C ‎28.（4分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： ‎ 请回答：‎ ‎（1）X的化学式是____。‎ ‎（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。‎ ‎（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。‎ ‎29.（4分）某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。‎ 操作步骤择要如下：‎ Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N2，再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；‎ Ⅱ．A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。‎ ‎(1)装有 Cu 粒的仪器名称是 ▲ 。‎ ‎(2)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2，该化学方程式是 ▲ 。‎ ‎(3)下列说法正确的是（ ▲ ）‎ A.装置应在加入药品后检验装置气密性 B.操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸 C．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性 D． 装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2 有漂白性 ‎(4)装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因： ▲ 。‎ ‎30. (4分)常温下，取‎0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：‎ ‎（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____‎ ‎（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。‎ 瑞安市上海新纪元高级中学2019学年第二学期 ‎2019级高一期初考试——化学试题答案解析 ‎（本试卷满分共70分，考试时间:60分钟）‎ 命题人：何罗庚 ‎ 说明：本试卷适用于2019级（1-6）班学生。‎ 1. 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127‎ 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C B B B A D A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A B D D A D B C C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C A A B B 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共20分）‎ ‎26．【答案】（1）（1分） CH3CH2Br（1分） ‎ ‎（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2分） ‎ ‎27.（4分）‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎ ‎(3). CH3CH2CH2COOH (4). AC ‎28.（4分）‎ ‎【答案】 (1). Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2). SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O (3). SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎29．（4分）（1）蒸馏烧瓶（1 分，写成烧瓶或圆底烧瓶不给分，有错别字 0 分）；吸收多余的 SO2（1 分，写出防止尾气污染空气的意思即可给分，其它描述酌情给分。）‎ （2） Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O（1分，化学式有错 0 分，不写“浓”与箭头 不扣分。）‎ （3） BC（1 分）‎ ‎（4）2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓（0.5分，化学式有错 0 分，未配平 0.5 分，，箭头不扣分。下同，可分步给分。）或 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO2－（0.5分）、SO2－ + Ba2+ = BaSO4↓（0.5 分）‎ ‎30. (4分) ‎ ‎【答案】 (1). 0.0100mol (2). 2：1‎