元素与物质的分类(3) 教案

元素与物质的分类(3) 教案

‎ ‎ 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第3课时 一种重要的混合物——胶体 复 习：‎ 问 题：你能写出哪些由铁元素，氯元素组成的各类物质的化学式？想一想氯化铁有什么化学性质（结合关系图加以说明）。‎ ‎（目 的：重点复习元素与物质，物质分类与物质性质。）‎ 引入新课：‎ 下面我们将通过实验来研究观察一项由氯化铁引发的液体性质的变化。‎ 实验设计（对比实验）：‎ ‎（溶液的浓度，实验原理等内容不作详细说明，由老师进行科谱式的解释。）‎ 将饱和氯化铁溶液分别滴入等体积的沸水和冷水中，观察所得到的液体。‎ 用激光笔分别照射冷、热液体，观察实验现象。‎ ‎（提示：从光学原理，微粒大小进行分析）‎ 在师生分析的基础上形成共识：‎ 两杯液体中所含的粒子的大小是不同的，液体混合物的结构有不同。‎ 就对比实验可归纳如下：‎ 热液体 冷液体 颜 色 较深 较浅 感光效果 散射 无 粒子大小 较大 小 结 论 胶体 溶液 下面我们将更为详细的有关知识小结如下：‎ 知识简介：‎ 混合物——溶液，浊液，胶体。‎ ‎1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。‎ ‎2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。‎ 4‎ ‎ ‎ ‎3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。‎ 教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。‎ ‎4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）‎ ‎（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。‎ ‎（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。‎ ‎（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。‎ 胶体是一种重要的混合物。本课研究的就是这种混合物。‎ 联想·质疑（提出问题）‎ 在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？‎ 在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？‎ 这些现象与一种特殊的混合物——胶体的性质有关。‎ 问 题：‎ 胶体有什么的性质？有什么特殊性？‎ 观察实验结果：‎ 观察氢氧化铁胶体电泳前后的现象（二支试管比较）。‎ 实 验：‎ 向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠。‎ 师生小结：‎ 一、胶体的性质 ‎ （1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。‎ 丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。‎ 丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。‎ ‎（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。‎ 4‎ ‎ ‎ 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。‎ ‎（知识在线：胶体粒子带电的经验规律——‎ 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。‎ 带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。‎ 特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。‎ 以上知识根据具体情况进行取舍。）‎ ‎（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。‎ ‎（知识在线：胶体的制备 凝聚法：‎ ‎（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。‎ FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl ‎（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。‎ 胶体的用途：‎ ‎（1）盐卤点豆腐；‎ ‎（2）肥皂的制取和分离；‎ ‎（3）明矾净水；‎ ‎（4）FeCl3溶液用于伤口止血。‎ ‎（5）水泥硬化；‎ ‎（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。‎ ‎（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。‎ 以上知识根据具体情况进行取舍。）‎ 知识点击：供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。‎ 家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3‎ 4‎ ‎ ‎ 溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。‎ 二.三种分散系的比较（教学小结）‎ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 ‎＜1nm ‎1nm100nm ‎＞100nm 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体、高分子 大量的分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 ‎【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。‎ 布置作业 :见课本。‎ 4‎