- 2021-04-12 发布 |
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文档介绍
2020届高考化学二轮复习“原因解释”型试题课件(13张)
“ 原因解释 ” 型试题集训 专题 四 大题 题 空逐空突破 ( 四 ) [ 命题分析 ] 在物质结构模块中, “ 原因解释 ” 型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况,又能考查学生的文字组织能力,成为高考必考点。从近几年高考命题来看,考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容,但主要考查的内容是分子结构理论知识,体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。 解题模型 1 1. [2019· 全国卷 Ⅰ , 35(2)(3) 节选 ] (2) 乙二胺能与 Mg 2 + 、 Cu 2 + 等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 _______________________________________________ ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 _____( 填 “ Mg 2 + ” 或 “ Cu 2 + ” ) 。 真题演练 2 1 2 3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子与金属离子形成配位键 Cu 2 + 解析 乙二胺中 2 个 N 原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键,故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属, Cu 2 + 比 Mg 2 + 更易形成稳定的配合物。 Li 2 O 、 MgO 为离子晶体, P 4 O 6 、 SO 2 为分子晶体。晶格能: MgO>Li 2 O 。分子间作用力 ( 分子量 ) : P 4 O 6 >SO 2 (3) 一些氧化物的熔点如表所示: 氧化物 Li 2 O MgO P 4 O 6 SO 2 熔点 / ℃ 1 570 2 800 23.8 - 75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 _________________________________________ ______________________________________________________ 。 解析 氧化锂、氧化镁是离子晶体,六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。 1 2 3 2. [2019· 全国卷 Ⅱ , 35(1) 节选 ] AsH 3 沸点比 NH 3 的 ____( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) ,其判断理由是 ___________________ 。 解析 NH 3 中 N 的电负性比 AsH 3 中 As 的大得多,故 NH 3 易形成分子间氢键,从而使其沸点升高。 低 NH 3 分子间存在氢键 1 2 3 3. [2019· 全国卷 Ⅲ , 35(3)] 苯胺 ( ) 的晶体类型是 _________ 。苯胺与甲苯 ( ) 的相对分子质量相近,但苯胺的熔点 ( - 5.9 ℃ ) 、沸点 (184.4 ℃ ) 分别高于甲苯的熔点 ( - 95.0 ℃ ) 、沸点 (110.6 ℃ ) ,原因是 _____________________ 。 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 解析 苯胺为有机物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有 —NH 2 ,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。 1 2 3 1. 烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是 ___________________________ 。 2. 已知电离能: I 2 (Ti) = 1 310 kJ·mol - 1 , I 2 (K) = 3 051 kJ·mol - 1 。 I 2 (Ti)< I 2 (K) ,其原因为 ____________________________________________________________________ 。 3. 铁的第三电离能 ( I 3 ) 、第四电离能 ( I 4 ) 分别为 2 957 kJ·mol - 1 、 5 290 kJ·mol - 1 , I 4 远大于 I 3 的原因是 _________________________________________ 。 4. 黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I 1 (Zn)_____ I 1 (Cu) ( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ) 。原因是 ___________________________________________ 。 模拟预测 3 K + 失去的是全充满的 3p 6 上的电子, Ti + 失去的是 4s 1 上的电子,相对较易失去 高能量状态跃迁到低能量状态 Fe 3 + 的 3d 能级半充满,结构稳定,难失去电子 大于 Zn 核外电子排布为全充满稳定结构,较难失电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5. 基态钛原子的价层电子排布图为 ____________________________ ,其原子核外共有 ____ 种运动状态不同的电子, Ti 形成的+ 4 价化合物最稳定,原因是 ____________ _____________ 。 6.Co 3 + 在水中易被还原成 Co 2 + ,而在氨水中可稳定存在,其原因为 _______________ _________________ 。 7.HF 能与 BF 3 化合得到 HBF 4 ,从化学键形成角度分析 HF 与 BF 3 能化合的原因 _________________________________________________________________ 。 8.Co 2 + 在水溶液中以 [Co(H 2 O) 6 ] 2 + 存在。向含 Co 2 + 的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [Co(NH 3 ) 6 ] 2 + ,其原因是 ______________________________________________ _____________________________________ 。 Co 3 + 可与 NH 3 形 22 最外层达到 8 电子稳定结构 成较稳定的配合物 BF 3 中硼原子有空轨道, HF 中氟原子有孤电子对,两者之间可形成配位键 N 元素电负性比 O 元素电负性小, N 原子提供孤电子对的倾向更大,与 Co 2 + 形成的配位键更强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9. 在高温下, Cu 2 O 比 CuO 稳定,从离子的电子层结构角度分析,其主要原因是 __________________________________________________________________________________________ 。 10. 硅烷种类没有烷烃多,从键能角度解释,其主要原因是 ______________________ _______________________________ 。 11. 钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,为什么铁的熔沸点远大于钙? Cu 2 O 中 Cu + 的外围电子排布式为 3d 10 , CuO 中 Cu 2 + 的外围电子排布式为 3d 9 ,前者达到全充满稳定结构 碳原子半径小于硅原子, 烷烃中碳碳键键长较短,键能较大 答案 Fe 的核电荷数较大,原子核对电子的引力较大,故 Fe 的原子半径小于 Ca , Fe 的金属键强于 Ca 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12. 铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨 (NH 3 ) 、联氨 (N 2 H 4 ) 等弱碱,已知氨 (NH 3 熔点:- 77.8 ℃ 、沸点:- 33.5 ℃ ) ,联氨 (N 2 H 4 熔点: 2 ℃ 、沸点: 113.5 ℃ ) ,解释其熔沸点高低的主要原因 _____________________________________________ 。 13. 钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示: 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 TiCl 4 TiBr 4 TiI 4 熔点 / ℃ - 24.1 38.3 155 沸点 / ℃ 136.5 233.5 377 分析 TiCl 4 、 TiBr 4 、 TiI 4 的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是 _________________ ___________________________________________________________________ 。 三者均为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. 硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是 _____________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. 碳化硅 (SiC) 晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是 _______________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 。 两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。原子半径: C < Si ,键长: C—C 键< Si—C 键,所以碳化硅的熔点低于金刚石 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15查看更多