2018-2019学年河北省武邑中学高一12月月考化学试题

2018-2019学年河北省武邑中学高一12月月考化学试题

‎2018-2019学年河北省武邑中学高一12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ ‎1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ ‎ A．酸性：H2SO4＞H3PO4 　 B．非金属性：Cl＞Br ‎ C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ‎ ‎2．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原 子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z ‎ ‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z ‎ D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎3．下列离子中半径最大的是（ ）‎ ‎ A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－‎ ‎4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层 电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 ‎ C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 ‎ D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎5． 甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的 水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确 的是（ ）‎ ‎ A．丙与戊的原子序数相差28‎ ‎ B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 ‎ C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 ‎ D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 ‎6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z ‎ C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 ‎ B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 ‎ C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 ‎ D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子 序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ Y Z X W ‎ A．原子半径：X＜Y＜Z ‎ B．气态氢化物的稳定性：X＞Z ‎ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 ‎ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W ‎9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、‎ ‎ 1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述 ‎ 错误的是（ ）‎ ‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 ‎ C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎10. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z ‎ C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 ‎11．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的 核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 X Y Z W T ‎ B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，‎ ‎ 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 ‎ C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 ‎ D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化 ‎ 性和还原性 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 ‎ B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 ‎ C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 ‎ D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，.‎ ‎ Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单 质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z ‎ B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X ‎ C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X ‎ D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W ‎14．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 ‎ C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态 ‎ 氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小 ‎ 于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 ‎ C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 ‎ D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ 第二卷 16． ‎4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2‎ M N X Y 倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：‎ ‎ ⑴ 元素X在周期表中的位置是第 周期、第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备。‎ ‎ ⑵ M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ‎ 。(填化学式)‎ ‎ ⑶ 气体分子(MN)2的电子式为 。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠 ‎ 溶液反应的化学方程式为 ‎ ‎17．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相 同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。 ‎ ‎ E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：‎ ‎ ⑴ A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。‎ ‎ ⑵ B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单 ‎ 质反应的化学方程式为 ；‎ ‎ 在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显 色。‎ ‎ ⑶ 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：‎ 物质 组成和结构信息 a ‎　含有A的二元离子化合物 b ‎　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1‎ c ‎　化学组成为BDF2‎ d ‎　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 ‎ a的化学式为________；b的化学式为_______；c的电子式为_______；d的晶体类型是________。‎ ‎ ⑷ 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 ‎ 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)‎ 分子进入该空腔，其分子 的空间结构为 ‎ ‎18．(2015天津)(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下左图所示 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎ ⑴ f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎ ⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________‎ ‎ 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________‎ ‎ ⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ‎ ‎ ⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方 ‎ 程式 ‎ ‎ ⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶 液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：‎ ‎ ① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎ ② 写出m点反应的而离子方程式 ‎ ‎ ③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ‎ __________mol。‎ 高一化学答案 ‎1-4 DACD 5 AD 6-10 DBCBB 11-15 DBACA ‎ ‎16．(1)三　ⅡA　MgCl2‎ ‎(2)HNO3　Al(OH)3‎ ‎(3)‎ ‎2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O ‎[解析] 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg；(3)C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为N—C—C—N，据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。‎ ‎17．(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]‎ ‎(2)纯碱(或苏打)　Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 ‎ ‎(3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金属晶体 ‎(4)氢　正四面体 ‎[解析] 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I－氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。‎ ‎18 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4‎ ‎（3） （或）‎ ‎（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1‎ ‎（5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】‎ 试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4‎ ‎（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： （或）‎ ‎（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1‎ ‎（5）①R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O ‎③10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。‎ 考点：化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。‎