2019-2020学年黑龙江省大庆市第四中学高一上学期第二次月考化学试题

2019-2020学年黑龙江省大庆市第四中学高一上学期第二次月考化学试题

大庆四中2019～2020学年度第一学期第二次检测高一年级 化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题）‎ 可能用到的原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137‎ 一、选择题（共50分，1-4题每题2分，5-18题每题3分，只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）‎ A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯 ‎2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）‎ ‎ ‎ ‎3．水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。‎ 这种除尘法的原理是 （ ） A．渗析    B．电泳  C．凝聚     D．丁达尔现象 ‎4. 在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋‎2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 （ ）‎ A．＋6价　　 B．＋4价　 　C．＋5价　　 D．＋7价 ‎5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 （ ）‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 ‎6．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂 （ ） ‎ A．H2 B． Cl‎2 ‎C． H2S D．CO2‎ ‎7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） ‎ ‎　A.标准状况下，1mol H2O的体积约为‎22.4L ‎　B. 0.1mol NH4+中含有NA个质子 ‎　C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA ‎ ‎8．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是 （ ）‎ ‎ A. K+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-‎ C. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- D. MnO4-、Cu2+ 、I-、H+ ‎ ‎9.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 （ ）‎ ‎ A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 ‎ C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中 ‎10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）‎ A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH ‎ B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH ‎ D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4‎ ‎11. 下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）‎ A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑‎ B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ‎ C．制氢氧化铁胶体的反应：Fe3++3 H2O === Fe (OH)3↓ +3H+‎ D．过量的NaHCO3溶液与石灰水反应：‎ ‎2HCO3－+ Ca2++ 2OH－ === CaCO3↓+ CO32－+2 H2O ‎12．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 （ ）‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③‎ ‎13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）‎ A．Fe3＋　　　 B．MnO　　 　C．Cl2　　　 D．HNO2‎ ‎14．已知：⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A. FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B. Cl2＞ FeCl3 ＞I2 ‎ C. I2 ＞Cl2＞ FeCl3 D. Cl2＞I2 ＞FeCl3 ‎ ‎15．3 mol SO32－恰好将2 mol XO4－还原，SO32－的氧化产物为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）‎ A．+1 　　 B．+‎2 ‎ C．+3 D．+4 ‎ ‎16. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是 （ ）‎ A．A物质是Ba(OH)2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-‎ ‎ B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋‎ C．C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32- ‎ D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸 ‎17. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该溶液中钾离子浓度为 （ ）‎ A．4（b‎-2a）mol/L B．10（b‎-2a）mol/L C．10（‎2a-b）mol/L D． 0.1（b‎-2a）mol/L ‎18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行实验：‎ 已知：NH+ OH－NH3↑ + H2O ‎(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；‎ ‎(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33 g。‎ 根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）‎ A．K＋的浓度为0.2 mol/L B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎19、（共8分）‎ ‎（Ⅰ）（4分，每空1分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法　 B．结晶法　‎ C．分液法　 D．蒸馏法　‎ E．过滤法　 F．升华法 ‎①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②_______分离水和汽油的混合物。‎ ‎③_______分离四氯化碳(沸点：‎76.75 ℃‎)和甲苯(沸点：‎110.6℃‎)的混合物。‎ ‎④_______从碘水中提取碘。‎ ‎（Ⅱ）(4分,每空2分)‎ ‎①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎ ②在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎20．(共14分)‎ ‎（Ⅰ）（8分，每空2分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：‎ O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.‎ ‎①该反应中的还原剂是____________．‎ ‎②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.‎ ‎③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ‎_________________________________________________________________‎ ‎④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________‎ ‎（Ⅱ）(6分，每空2分)‎ 已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：‎ ‎①配平此化学方程式：‎ ‎____KMnO4+____HCl(浓)— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O ‎②把此化学方程式改写成离子方程式：______________________________________________________________________‎ ‎③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________‎ ‎21．（共10分，每空2分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：‎ ‎ （1）一个体重‎50Kg的健康人含铁‎2g，这‎2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。‎ ‎（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。‎ 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。‎ 这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，‎ ‎（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 是 剂，‎ 写出（2）中的离子方程式 ‎ ‎22.(共12分，每空2分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 ‎ 分子式：HCl ‎ 相对分子质量：36.5‎ ‎ 密度：‎1.19 g·cm－3‎ ‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 　　　　　　　、　　　 ‎ ‎③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。‎ A.洗涤　　B.定容　　C.稀释　　D.摇匀　　E.冷却　　F.量取　　G.转移 ‎④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（ ）‎ A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 ‎　B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．配制时，容量瓶有少量蒸馏水　‎ D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ‎23．（共6分，每空2分）工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。‎ 样品‎12.0 g 溶液 沉淀 固体‎19.7 g （1） 如何检验氯化钡溶液已过量 ‎_______________________________________________ ‎ ‎（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_______________________________________________ ‎ ‎（3）样品中Na2CO3的质量分数为 （小数点后保留1位）‎ 大庆四中2019～2020学年度第一学期第二次检测高一年级 化学学科试题答案 选择题（总分50分，1-4题每题2分，5-18题每题3分，只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D A B C B D C A C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D D C B B D B A C ‎19、（共8分）‎ ‎（Ⅰ）（4分，每空1分）　①E 　②C　 ③D　 ④A ‎（Ⅱ）(4分，每空2分)‎ ‎①2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O ② Ba2++SO42-==BaSO4↓ ‎ ‎20. （共14分）‎ ‎（Ⅰ）（8分，每空2分）‎ ‎①H2O2　‎ ‎②H2CrO4　Cr(OH)3‎ ‎③ ===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O　‎ ‎④‎‎3.36L ‎（Ⅱ）(6分，每空2分)‎ ‎① 2、16、2、2、5、8‎ ‎② 2MnO4—+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O ‎③ 5:3‎ ‎21．（共10分，每空2分）还原；氧化；还原；氧化；‎ CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+‎ ‎22、（共12分，每空2分）‎ ‎ (1) 11.9 (2) ①16.8 ② 500mL容量瓶、胶头滴管 ③ FCEGABD ④ABE ‎23. （共6分，每空2分）‎ ‎(1) 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液已过量的，反之则不过量（合理即可）‎ ‎(2) 硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可） （3）88.3%‎