2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

长安一中2018～2019学年度第一学期期末考试 高二化学试题（理科）‎ ‎ ‎ 注意事项：1. 考试时间100分钟，总分100分；‎ ‎ 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、 选择题（共20小题，均为单选，每小题2分，共计40分）‎ 1. 下列过程没有发生化学变化的是( )‎ A. 用热碱水清除炊具上残留的油污 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2. 用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )‎ A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 B. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3‎ C. Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此 D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A.‎ 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 B.‎ 对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色 该固体为钾盐 C.‎ 向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色 Fe2+的还原性强于Br－‎ D.‎ 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA A. ‎18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA B. ‎25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA C. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA 1. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. X的分子式为C8H8O4Cl B. ‎1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2‎ C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应 D. ‎1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 2. 下列说法正确的是( )‎ A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应 B. ‎2,2-二甲基丙烷也称新戊烷 C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同 D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面 3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)‎ A. 简单离子半径：W＜X＜Z B. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 4. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，化学反应速率关系是：3v正(NH3)＝2v正(H2O)‎ ‎9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A． = 1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ ‎10. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中 和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 ‎ kJ·mol－1‎ B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ‎ ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1‎ D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 11. H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是( )‎ A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应 B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小 C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %‎ D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3‎ ‎12. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎13. 下列说法中正确的是( )‎ A．25℃时，若某溶液中c(H+)＝c(OH－)＝10-7 mol/L，则该溶液呈中性 B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强 D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L ‎14. 下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 ‎ B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大 C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 ‎ D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 ‎15. 已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是(　　)‎ A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0‎ B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0‎ C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0‎ D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0‎ ‎16. 下列说法正确的是(　　)‎ A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 ‎17. 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)‎ ‎①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体 ⑦向水中加NH4Cl固体 A．①②④⑤　　　 　 　B．①⑤⑦ C．③④⑥ D．④⑦‎ ‎18. 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ ‎＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎19. 已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：‎ 溶质 NaF Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ pH ‎7.5‎ ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎8.3‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)‎ C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：‎ ‎2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF 20. 已知： ① CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1‎ ‎② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1‎ ‎③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1‎ 则下列叙述正确的是（   ）‎ A. 由上述热化学方程式可知b>c B. 甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1‎ C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1‎ D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、 填空题（共5小题，共计60分）‎ 21. ‎(12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：‎ (1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握 的活塞，右手摇动 ，眼睛注视 ，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由 色变为 色，并 为止。‎ (2) 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。‎ (3) 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎31.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）。‎ (4) 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎22．(12分)实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：‎ 请按要求回答下列问题：‎ (1) 现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应 (铁架台和加热装置等省略)。‎ ‎①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ → → → → → → → 。‎ ‎②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为 。‎ ‎③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是 。‎ ‎④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是 。‎ (2) 上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是 ；‎ 溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。‎ a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S ‎(3) 向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎23. (14分) 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。‎ ‎(1) 肼的电子式为 ，过氧化氢的电子式为 。‎ ‎(2) 写出反应的热化学方程式：________________________________________________。‎ ‎(3) 在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44‎ ‎ kJ的热量。其他相关数据如下表：‎ O===O H—H H—O(g)‎ ‎1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ ‎496‎ ‎436‎ ‎463‎ 写出表示H2燃烧热的热化学方程式 ；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎(4) 联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为 。‎ ‎(5) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。‎ ‎24. (12分) (1) 写出下列盐溶液蒸干所得的产物：‎ ‎① 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。‎ ‎② NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (写化学式)。‎ ‎③ 加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。‎ ‎④ FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (写化学式)。‎ ‎(2) 元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应： 。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 25. ‎(10分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：‎ (1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。‎ (2) 由B→C的反应类型是 。‎ (3) 写出D→E反应的化学方程式 。‎ (4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎ Ⅰ.能发生银镜反应 ‎ Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色 ‎ Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子 (5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选） ‎ ‎ 。‎ 长安一中2018～2019学年度第一学期期末考试 高二化学(理科)参考答案及评分标准 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 一、选择题（共20小题，40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 C D C D B B B D A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C B A D A C D B B C 二、 填空题（共5小题，共计60分）‎ 21. ‎(12分)‎ (1) 酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 在半分钟内不变色 ‎ ‎(每空1分，共6分)‎ (2) ‎23.80 mL (2分)‎ (3) ‎0.1044 mol·L-1 (2分)‎ (4) AC (2分)‎ ‎22．(12分)‎ ‎(1) ①d　e　h　i　f　g　b(f、g可调换顺序)　(2分)‎ ‎② 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2分)‎ ‎③ 排出装置中的空气 (1分)‎ ‎④ 产生大量棕黄色的烟 (1分)‎ ‎(2) 防止CuCl2和FeCl3水解；cd (每空2分，共4分)‎ ‎(3) SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋ (2分)‎ ‎23. (14分) ‎ ‎(1) ； (每空1分，共2分)‎ ‎(2) N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 (2分)‎ ‎(3) H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJ•mol-1 ；817.6 (每空2分，共4分)‎ ‎(4) 反应放热量大、产生大量气体（产物是N2和H2O，对环境无污染） (2分)‎ ‎(5) 8.7×10-7 ；N2H6(HSO4)2 (每空2分，共4分)‎ 24. ‎(12分)‎ (1) ‎①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③Na2SO4 ④Fe2O3 (每空1分，共4分)‎ (1) ‎①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　 ②增大；1.0×1014 　③小于(每空2分，共8分)‎ 25. ‎(10分) ‎ (1) 羧基 羰基 (每空1分，共2分)‎ (2) 取代反应 (1分)‎ (3) ‎(2分)‎ (4) ‎ (2分)‎ (5) ‎(3分)‎