河南省南阳市2019-2020学年高二上学期期中质量评估 化学

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‎2019年秋期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项: ‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ 上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。‎ ‎ 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎ 3.答非选择题时，必须使用0.5毫来的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎ 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 成碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.可能用到的部分原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:64‎ 第Ⅰ卷 选择题 (共48分) ‎ 一、选择题(本脑括I6小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)‎ ‎1.下列对化学反应的认识正确的是 ‎ A.对于同—个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行 C.化学反应过秤中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量 D.当反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H>0 ‎ ‎2.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：‎ ‎3.下列关于化学反应的描述中正确的是 A.在lOlkPa, 25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H=-285.8kJ/mol B.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+ H20(l)AH = -57.3 kJ • mol-1,则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C. C0(g)的燃烧热是 283.0 kJ • mol-1，则反应 2CO(g) + 02(g)=2C02(g) △H=2×283.0 kJ • mol-1‎ D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0, 则石墨比金刚石稳定 ‎4.下列有关说法正确的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用 B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 ‎5.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ‎6.在一怛温恒容容器内发生反应：C(s)+H20(g) = CO(g)+H2(g)。下列条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.气体密度不再发生变化 C.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O D.1mol H—H键断裂的同时断裂2mo1 H—O键 ‎7. COCl2(g)=CO()+Cl2(g) △H>0,达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 ‎①升高温度 ②恒容，通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ‎④恒容，物质的量均增大1倍 ⑤减压 ⑥恒压，通入He A.①②③ B.②③④ C.②④⑥ D.①⑤⑥‎ ‎8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 ‎ C.电镀工业中，X是待镀金属， Y是镀层金属 ‎ D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 ‎9.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复成原溶液，则下列说法正确的是 A.电解过程中阴极没有气体生成 ‎ B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol C.原CuS04洛液的气体体积为0.1 mol·L-1‎ D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)‎ ‎10.下列不能用勒夏特列原理解释的是 ‎①工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎ ‎②新制氯水在光照条件下颜色变浅 ‎③在H2、I2g和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ‎④可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ‎⑤高锰酸行(KMnO4)溶液如水稀释后颜色变浅 ‎⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ‎⑦收集氨气用接饱和食盐水的方法 A.③⑤⑥ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.④⑥⑦‎ C.充电时，铝石墨电极上发生还原反应 D.以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成1.2L H时，电池负极质量减少7g ‎12.现有下列两个图象:‎ 下列反应中符合上述图象的是 ‎13.利用原电池原理， 在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示:‎ 下列说法错误的是 A. X、Y依次为阳离子，阴离子选择性交换膜 B.负极的电极反应式为: BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4‎ D.当有1mol对应离子通过交换膜Y时，电极2析出32g铜 ‎ ‎14.工业上电解N0制备NH4N03，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.在电解池内电路中电子由电极中流向电极乙 B.阴极上发生还原反应，电极反应为NO+5H++5e-==NH3 •H2O C.电池两极上分别生成甲是NH4+，乙是NO3-‎ D.为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质 A 为 HNO3‎ ‎15.已知反应CO(g)+2H2(g)= CH3(OH(g) △H=Q kJ • mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入lmol CO与2mol H2,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表所示。下列说法正确的是 A.反应速率：③>①>② ‎ B.平衡时体系压强：p1:p2=5:4‎ C.若容器体积V1>V3,则Q<0‎ D.若实验②屮CO和H2用量均加倍，则C0转化率<70%‎ ‎16.在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2) ： n(CO2)]充入H2和CO2， 在一定条件下发生反应：2C02(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H20(g)△H。CO2的平衡转化率a(CO2) 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的逆反应为放热反应 B.氢碳比：X<2.0‎ C.若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol/L和10mol/L,则可得P点，对应温度的平衡常数的值为125 ‎ D.在氢碳比为20时，Q点v(逆)小于p点的v(逆）‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分）‎ 二、非选择题(52分,共5个小题)‎ ‎ 17.(6分）中和热的测定是高中重要的定量实验，取0.55mol/L的 NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL，置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的-种玻璃用品是 ,‎ 除此之外，装置中的一个明显错误是 。‎ ‎(2)近似地认为0.55mO|/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密 度都是lg/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.l8J/(g·℃)，则通过表中数据计算中和热△H= (取小数点后一位)。‎ ‎(3)若改用60mL0.25mol/L H2S04溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”或“无法确定”).‎ ‎(4)上述实验数据与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是( )‎ A.实验装置保温、隔热效果差 B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后接测定H2S04溶液的温度 C.—次性把NaOH溶液倒入盛存H2SO4溶液的小烧杯中 D.将以上四次实验测量的温度均纳入计算平均值 ‎ 18.(5分)雾莰己经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：‎ ‎(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：‎ ‎①1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量 （填“高”或“低”）。‎ ‎(2)复能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH20H(g)+H20(g)==CO2(g)+3H2(g) △H。右图是  该反应的能量变化图: ①通过图中信息可判断反CH2OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1   ‎ ‎(选填“>“=”或“<")0。‎ ‎②图中途径(I)的条件是 ，途径(I)的反应热  (选填“>”“=”或“＜”途径(Ⅱ)的反应热。‎ ‎ 19.(13分)I. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。‎ ‎(I)该电池的负极材料是___ 电池工作时， 电子流向  _(填“正极“或“负极”)。‎ ‎(2)若ZnCl:-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。‎ ‎ 欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的  (填代号)。a.NaOH  b.Zn  c.Fe  d.NH3·H2O II.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用心已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行: Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2.‎ ‎(1)放电时负极反应为_  _充电时阳极反应:  。‎ ‎(2)充电时镍镉电池的负极要与电源的_ 极相连。‎ Ⅲ.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。‎ ‎(1)负极反应式 。‎ ‎(2)电极表面镀铂粉的原因 。‎ ‎(3)如果以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液。可研发出既能提供电能又能固氰的新型电池，装置如上图2所示。‎ ‎①指出该电池的正极  (用a、b表示)。‎ ‎②物质A的化学式 。‎ ‎ 20.(14分)(I)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO(g)+ 3H(g) = CH30H(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 相关数据如下 请回答:①c1 _c2(填“>”“<”或“=”)，a= ;‎ ‎②若甲中反应10s时达到平衡，则用C02来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L • s)-1；‎ ‎(2)压强为p1时,向体积为1L密闭容器中充入b mol CO 和 2b mol H2.发生反应 C0(g)+2H(g)=CH30H(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,请回答: ①该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应，p1 p2(填“>”“<”或“=”)‎ ‎②100℃时.该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示)。‎ ‎(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) = 2CO(g)+N2(g)△H<0 ；在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=l:2的混合气体.发生上述反应,下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 。‎ ‎ 21.(14分)碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。‎ ‎(1)设反应①Fe(s)+CO2(g)= FeO(3)+CO(g)平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下:‎ ‎ 现有反应③H2(g)+C02(g) = C0(g)+H20(g)平衡常数为K3 = ，结合上表数据，根据反应①、②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ，反应③是 (填“放”或“吸”)热反应。 ‎ ‎ (2)使用催化剂有效消除汽车尾气中的N0x、碳氧化合物也已逐渐成为成熟技术。压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为：‎ ‎ CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)‎ ‎ CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)‎ ‎ 实验室在恒压下，将CH4(g)和N02(g)置于密闭容器中发生反应Ⅱ，测得在不同温度、不同投料比时，NO3的平衡转化率如下表：‎ ‎ ①写出该反应平衡常数的表达式K= ，若降低温度，提高[(N02)/n(CH4)]投 料比，则K将 (填“增大” “减小”或“不变”)‎ ‎ ②400℃时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。‎ ‎ ③收集某汽车尾气经龍N02的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害 气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(0): V(N02)= 。‎ ‎ ④在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2。在不同温度下，同时发生反应Ⅱ：并在t秒测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示：‎ ‎450℃ — 600℃(温度较高)时，N02的转化率随温度升高而降低的原因是 。‎ ‎2019年秋期南阳市高中二年级期中质量评估 化学参考答案与评分标准 ‎（16×3=48分，每题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C D A B C D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A B B D C C D ‎17.（6分） （1）环形玻璃搅拌器（1分） 小烧杯口没有与硬纸板齐平（1分）‎ ‎（2）-53.5kJ/mol （2分） （3）不相等（1分） (4)AB（1分）‎ ‎18. （5分，每空1分） (1)低  ＋91.5 kJ·mol－1   ‎ ‎(2) ① >  ②使用催化剂   ＝    ‎ 19. ‎（13分, 注明的为2分，其他每空1分 )Ⅰ（1）Zn（或锌）；正极 (2)Zn与Cu2+反应生成Cu， Zn与Cu构成原电池，加快反应速率； b Ⅱ(1) Cd-2e-+2OH-= Cd(OH)2 （2分) Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O（2分) ‎ ‎(2) 负 Ⅲ（1）H2＋2OH－－2e－＝2H2O ‎（2）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 ‎（3）①a    ②NH4Cl ‎20.（14分,每空2分）（1）①=  19.6   ②0.03‎ ‎（2）①放 ＜ ②1/b2 （3）c d (选对一个给1分）‎ ‎21.（14分,每空2分） （1） K3 = K1/K2    吸热    ‎ ‎ （2）① 增大 ‎ ‎②17.4% ③1:1 ‎ ‎ ④ ‎450℃-600℃‎（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。（其他合理答案也给分）‎