贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

‎2018年秋季学期期末考试高一试卷 化 学 考生注意：‎ ‎1.考试时间：60分钟 总分：100分 ‎2.请将各题答案填写在答题卡上 ‎3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 ‎ 第I卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）‎ A．可在水中加入明矾来净化水 B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐 C．可用氢氧化铝中和过多胃酸 ‎ D．可用二氧化硅作太阳能电池的材料 ‎2．下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 ‎ ‎3. 下列关于胶体的说法中，不正确的是 A．分散质粒子直径在10－9～10－‎7 m之间 B．Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定 C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”‎ D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体 ‎4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．Fe是氧化剂 B．氧化性：Fe > Cu C．当生成‎32g Cu时转移1mol电子 D．CuSO4发生氧化反应 ‎5. 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ‎ A．物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NA B．22.4LO2中含有分中子数为NA C．9 gH2O 所含有的氢原子数目为NA D．1 mol O3的质量是‎48 g·mol－1‎ 6. ‎ 下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓+H+‎ C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎7．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（ ）‎ A．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2 ‎ B．酸性氧化物、三氧化硫、SO3‎ C．正盐、苏打、Na2CO3 ‎ D．含氧酸、次氯酸、HClO ‎8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、NO、Cl－、Fe2＋ ‎ B．K＋、CO、Ca2＋、NO C．K＋、SO、Al3＋、Cl－ ‎ D．Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2‎ ‎9. 下列物质中，属于电解质且能导电的是(　 　)‎ A．固体氯化钠 ‎ B．硫酸溶液 ‎ C．铁片 ‎ D．熔融的氢氧化钠 ‎10. 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（ ）‎ A．钠的熔点较低　　　　　　 ‎ B．钠与水反应生成氢氧化钠 C．反应产生气体 ‎ D．钠的密度比水小 ‎11. 下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（ ）‎ A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料 B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂 C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条 D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡 ‎12. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）‎ 物 质 除杂试剂 方法 A CO2（SO2）‎ 饱和NaHCO3溶液 洗气 B FeCl2溶液（ FeCl3）‎ 足量Cl2‎ ‎—‎ C Na2CO3固体（NaHCO3）‎ 足量NaOH溶液 加热 D Al粉（Fe）‎ 足量NaOH溶液 过滤 ‎13．以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )‎ ‎①．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2‎ ‎②．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎③．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水 ‎④．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸 A. ① ② B. ②④ C. ①③ D. ③④‎ ‎14. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品 C．硅胶可用作食品干燥剂 D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在 ‎15. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是(   )‎ A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+‎ B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+ C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-‎ D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 CO32-‎ ‎16.下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志 B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液 C．用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 第Ⅱ卷 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．(10分)‎ A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。‎ (1) 写出下列物质的化学式：‎ A：________ E：________ F：________ H：________。‎ (2) 按要求写方程式：‎ ‎① H与氨水反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎② B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎③ I在空气中转化为J的化学方程式： ______________________。‎ ‎18（12分）‎ 根据题意完成下列各小题 ‎（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ ‎ A．结晶法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法 ‎① 分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。‎ ‎③ 分离酒精和水的混合物。‎ ‎④ 分离植物油和水。‎ ‎（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是 （用化学方程式表示）；‎ ‎（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：‎ ‎①热稳定性：Na2CO3 NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。‎ ‎②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3。‎ ‎③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3。‎ ‎④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3 NaHCO3。‎ ‎⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式： 。‎ ‎19.（15）‎ ‎ 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如下图所示：‎ ‎ （1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___________________________。‎ ‎ （2）写出指定试剂的名称，C______________，D____________。‎ ‎ （3）C的作用是_________，D的作用是_______，F的作用是__________。‎ ‎ （4）检验氯气是否收集满的操作：_________________________________。 ‎ ‎ （5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是 ，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_______________mol，反应转移的电子数是 。‎ ‎ ‎ ‎20.（15分）‎ ‎ 某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下 列问题：‎ ‎↑‎ ‎↓‎ ‎ （1）本次实验中共需要1mol/L FeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：‎ ‎ ①步骤③中玻璃棒的作用是_____________； ‎ ‎ ②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是________（填“洗涤”、“转移”、‎ ‎“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___________。‎ ‎ ③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______________。‎ ‎ A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤 ‎ B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 ‎ C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻 度线 ‎ ‎ （2）取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶 液，观察到的现象为_______________________，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________，此时将所取FeCl2溶液完全反应需_______mol Cl2。‎ ‎ （3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成________色；发生反应的 离子方程式为______________________________ ，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_______mol。‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C C A A C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A A C D B A 第Ⅱ卷 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．(10分) ‎ ‎(1) A:Fe2O3 E:NaAlO‎2 F:Al(OH)3 I:FeCl2 (每空1分) (2) ① Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ (2分)‎ ‎②2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑ (2分) ‎ ‎③4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)‎ ‎18（12分）‎ ‎（1）①B ②A ③C ④D (每空1分)‎ ‎（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)‎ ‎（3）①﹥; ②﹥; ③﹥; ④﹤ (每空1分) ‎ ‎ ⑤H+ + HCO3－ = CO2↑ + H2O (2分) ‎ ‎19.（15分）‎ ‎△‎ ‎（1）MnO2+4HCl(浓) ══ MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) ‎ ‎（2）饱和食盐水；浓硫酸(每空1分) ‎ ‎（3）除去氯气中混有的氯化氢气体；‎ 干燥氯气；‎ 吸收氯气，防止污染空气。 (每空1分) ‎ ‎（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满。（注：合理答案均可） (2分)‎ ‎（5）还原性和酸性；0.2mol；NA 。（每空2分）‎ ‎20.（15分）‎ ‎（1） ①引流（1分）；‎ ‎②定容；水平相切。（每空1分）‎ ‎③AC（2分）‎ ‎（2）溶液变成血红色；（1分）‎ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－; （2分）‎ ‎ 0.001mol（2分）;‎ ‎（3）浅绿；（1分）‎ Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；（2分）‎ ‎0.003mol（2分）‎