云南省玉溪一中2020-2021高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

云南省玉溪一中2020-2021高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考 化学学科试卷 总分100分，考试时间90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题共24题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 1. 化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果 B．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃 C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2. 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是 A．含有两种官能团 ‎ B．含有脂环 C．是一种芳香族化合物 ‎ D．含有酯基 ‎3. 下列说法中正确的一组是 A． H2和D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体 C．正丁烷和异丁烷是同系物 ‎ D． 和 是同一种物质 ‎ 12‎ ‎4. 下列反应中，属于加成反应的是 A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙烯水化法制乙醇 D．甲烷和氯气光照反应生成CH3Cl ‎5. 下列表示有机物的化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型是： B．一氯甲烷的电子式：‎ C．1-丁烯的键线式： D．间硝基甲苯的结构简式：‎ ‎6．下列关于甲烷的叙述正确的是 A．甲烷分子的电子式为 ，分子中各原子都达到8电子稳定结构 B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯 C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物 D．根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 ‎7. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低 B．己烷有5种同分异构体 C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D．正己烷所有碳原子可在一条直线上 ‎8. 下列有关说法不正确的是 A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B．用如图所示方法可除去乙烷气体中的乙烯气体 C．乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同 D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 12‎ ‎9. 历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成 ‎ B．分子式是C16H14N2O2‎ C．属于烃的衍生物 ‎ D．它含有碳碳双键和羰基 ‎10.下列有机物命名正确的是 ‎1，3—二甲基丁烷 ‎1，3—二丁烯 A． B. ‎ ‎ ‎ ‎2—甲基—3—丁炔 ‎3，3，4—三甲基己烷 ‎ ‎ C． ‎ D. ‎ ‎ 11. 下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①常温下不能进行 B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C．反应③为加成反应，产物是无色液体 D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 ‎12. 实验室制备硝基苯‎(‎密度‎1.45g⋅cm‎-3‎，不溶于水‎)‎时，经过配制混酸、硝化反应‎(50〜60℃)‎、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是 A. 配制混酸   B. 硝化反应   ‎ 12‎ C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯 ‎ ‎13. 下列说法正确的是 A． 有机物 属于芳香烃，含有两种官能团 B． ‎ ，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物 ‎ ‎ C．有机物 含有醛基，所以属于醛类 ‎ D． 既属于醇类又属于羧酸类 ‎14. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol CH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数目为0.4NA B．标况下，2.24L CCl4所含原子数目为0.5NA C．常温常压，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA D．1.7 g—OH所含有的电子数目为NA 15. 分子式为C4H10O，分子结构中含有—OH官能团的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎16. 有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 A．与环己烷互为同分异构体 B．所有碳原子可处于同一平面 C．与HCl加成产物只有一种 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 ‎17. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na﹣Fe3O4和HMCM﹣22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 12‎ A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ有副产物H2O产生 B．最终产物X、Y属于同系物 C．产物X名称为：“2﹣甲基丁烷”或“异戊烷” D．产物X、Y都有4种一氯代物 ‎18. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键 D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同 ‎19. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：‎ 反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1‎ ‎20. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下列化学平衡：‎ Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl(aq)　ΔH>0‎ 粉红色 蓝色 ‎ 12‎ 下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K＝ C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色 D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 ‎21. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：‎ C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该反应的△H<0‎ B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2‎ C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有正<逆 D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C ‎22. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示： ‎ 下列说法正确的是 A． 图中能量转化方式只有2种 ‎ B．H+ 向a极区移动 C．a极上每产生22.4L O2流过电极的电子为4mol D．b极发生的电极反应为：N2＋6H+＋6e－=2NH3‎ ‎23．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是 12‎ A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移 B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M C．石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋‎ D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH减小 ‎24. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH为2【pH=—lgc(H+)】，s通常是难溶于水的油状液体混合物。上述物质的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：WX>Y C．X的最高价氧化物的水化物为强酸 D．Y的氢化物常温常压下为液态 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二、 填空题(本题共4题，共52分。)‎ ‎25．(每空2分、共14分)‎ ‎(1)某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示：‎ ‎（图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等）。‎ 该有机物的结构简式为 ；所含官能团的名称为 、 。‎ 12‎ ‎(2)某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g，再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。②经测定，该烃的相对分子质量为28。请回答：‎ ‎① 该烃的结构简式为________。‎ ‎② 0.1 mol该烃与HCl发生加成反应，所得加成产物被完全取代需________ mol氯气。‎ ‎③ 生成该塑料的反应类型为_______________，方程式为： 。 ‎ (3) 有机物 的同分异构体有有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，请写出该同分异构体与液溴反应的化学方程式： 。‎ ‎26.(10分)‎ 有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。‎ (1) 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。‎ ‎①碳在元素周期表中的位置是____________。‎ ‎②整个过程中FeO的作用是_____________。‎ ‎③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。‎ ‎(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。‎ 12‎ ‎①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________________________。‎ ‎②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____________________。‎ ‎27.(14分)用下图装置制备氯气并研究其性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器b的名称是 ，装置A中反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中 ‎ (写实验现象)，证明装置气密性良好。‎ ‎(3)反应开始后，装置C中的现象为 。‎ ‎(4)装置E中宜选用的试剂是 。‎ A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．蒸馏水 ‎(5)在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：‎ ⅰ．Fe3+＋3SCN¯Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应 进行的程度。ⅱ．SCN¯类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。‎ ‎①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是 。‎ ‎②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色变成 ，‎ 则上述预测合理。‎ 12‎ ‎28.(14分)‎ 使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：‎ (1) 工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 分别为283.0 kJ·mol¯1和726.5 kJ·mol¯1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学 方程式为 。‎ (2) 此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转 化率与温度、压强的关系如图1所示。则P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。100℃时，将 ‎1 mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。则该反应的平衡常数K为____________。‎ ‎ 图1 图2 ‎ ‎(3)此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ① 从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行该反应，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol/L，经5min达到平衡，则用CO表示的该反应的平均反应速率为 。‎ ‎② 图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。‎ ‎(4)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：‎ ‎ 。‎ 12‎ 玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考 化学学科答案 一、 选择题 ‎1B 2A 3D 4C 5C 6B 7B 8C 9B 10C 11B 12C 13D 14A 15B 16C 17A 18B 19C 20B 21C 22D 23C 24 D 二、 填空题 25. 除特殊标记外，其余每空2分，共14分 CH3‎ ‎（1）CH2=C—COOH 碳碳双键（1分） 羧基（1分）‎ ‎ ‎ n 一定条件 ‎（2）CH2=CH2 0.5 ‎ 加聚反应 nCH2=CH2 —CH2—CH2— ‎ Br FeBr3‎ ‎（3） ＋ Br2 ＋HBr 26. 每空2分，共10分 ‎（1）第二周期第ⅣA族 催化剂 CO2＋C=2CO ‎ ‎（2） CO2＋2e¯＋H+=HCOO¯ 或CO2＋2e¯＋HCO3¯ =HCOO¯＋CO32¯ ‎ ‎ 阳极OH¯放电生成O2，pH减小，HCO3¯浓度降低，K+部分迁移至阴极 27. 除特殊标记外，其余每空2分，共14分 （1） 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl浓≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2） 导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱 12‎ （1） 先变红后褪色 （4）C ‎（5）Cl2将SCN¯氧化。(或Cl2＋2SCN¯=(SCN)2＋2Cl¯)‎ ‎ KSCN溶液1分 红色1分 25. 每空2分，共14分 （1） CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ∆H= +443.5kJ/mol ‎ （2） P1

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