高考化学专题练习化学物质及其变化含解析

高考化学专题练习化学物质及其变化含解析

‎ 2019高考化学专题练习-化学物质及其变化（含解析）‎ 一、单选题 ‎1.下列离子方程式书写正确的是（　　） ‎ A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O        B. 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C. 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑        D. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ‎2.下列方程式中不正确的是 ‎ A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+ B. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O ‎3.下列微粒中只具有还原性的是（   ） ‎ A. Cl－                                       B. Cl                                       C. H＋                                       D. H2O ‎4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（　　） ‎ A. Na2CO3是碱               B. Na2CO3是盐               C. Na2CO3是钠盐               D. Na2CO3是碳酸盐 ‎5.下列叙述正确的是（　　） ‎ A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得        B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化        D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ‎6.在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（　　） ‎ A. NH4+                                  B. H+                                  C. SO42﹣                                  D. Mg2+‎ ‎7.硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　） ‎ A. 属于置换反应       B. 碳发生了还原反应       C. 二氧化硅是氧化剂       D. 24g碳充分反应生成28g硅 ‎8.用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2 ， 成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）。 ‎ A. 1∶1                                     B. 2∶1                                     C. 1∶2                                     D. 2∶3‎ ‎9.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同          B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 ‎ C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸           D. 氧化还原反应的本质是化合价发生升降 ‎10.下列离子方程式正确的是 ‎ A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2O C. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－ + Ba2++ 2OH－=BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O B. 纯碱水解反应：CO32－ + 2H2OH2CO3+ 2OH－ C. 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+=NH4++ H2O D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ 二、多选题 ‎12.下列过程属于化学变化的是（　　） ‎ A. SO2使品红溶液褪色     B. 氯水使有色布条褪色     C. 活性炭使红墨水褪色     D. 用浓硫酸干燥CO2‎ ‎13.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（   ） ‎ A. Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣                                 B. Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C. Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣                                      D. Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎14.在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（　　） ‎ A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应                              B. Cl2通入NaOH溶液中 C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应                             D. Cl2通入NaI溶液中 ‎15.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　） ‎ A. 1g酒精和1g水混合后的总质量 B. 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量 D. 温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量 ‎16.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　） ‎ A. BaCl2溶液                        B. NaOH饱和溶液                         C. CuSO4溶液                        D. 盐酸 ‎17.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（   ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ， 有机相呈橙色 氧化性：Cl2＞Br2‎ B 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3‎ Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ 溶液，只出现黄色沉淀 C 向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。‎ Y中不含有醛基 D 已知NaClO2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。‎ 该固体为NaClO2‎ A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D 三、填空题 ‎18.（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________ （用离子方程式表示）． （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________ ． （3）已知：S2O32﹣有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①、I2+2S2O2﹣3═2I﹣+S4O62﹣②，S2O82﹣、 S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序：________ 　． （4）已知溶液中，还原性为HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣ ． 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示． a点处的还原产物是________ （填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是________ ． ‎ ‎19.某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+ ， 用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）． （1）上述实验需要加热的装置是________  （2）A中反应的化学方程式为________ 　 （3）D中，烧杯盛放的是________  （4）实验开始时，关闭K1 ， 打开K2 ， 通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式________ 　 ①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入________ 溶液，现象是________  ②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是________ 　 A．打开K1　　　　　 　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2 （5）若打开K2 ， 通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2 ， 当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为________ 　 ‎ ‎20.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4 ② ________　‎ ‎③NaOH   ④ ________　‎ ‎⑤Na2SO ⑥ ________　‎ ‎⑦SO2 ⑧Na2O ‎⑨HCl ⑩ ________　‎ ‎（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上． （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应 ________种盐．该反应的化学方程式为　 ________　． （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为　 ________ （4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是 ________ ‎ ‎21.（1）下列物质能导电的是________ ，属于电解质的是________ ，属于非电解质的是________ ． ①NaCl晶体 ②液态SO2③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水      ⑧熔化的KNO3 （2）按要求写出下列方程式： ①KHSO4熔融状态电离方程式：________  ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：　________  （3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：________ ． ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4 ， 原子数目之比为________ ． ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为________ ． （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为________ ． ‎ ‎22.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n= ________，R元素在RO3n﹣中的化合价是 ________ ‎ ‎23.按要求完成下列各题： ①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：________ ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________ ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________． ‎ ‎24.合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式． （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3‎ 溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路　 ________　； （2）玻璃中含有SiO2 ， 可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃　 ________； （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ________　，该反应的氧化剂是　 ________　，还原剂是 ________　． ‎ ‎25.纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol•L﹣1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol•L﹣1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝． （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是________  （2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为________  ‎ ‎26.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3 ． 请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质能导电的是________ ； （2）以上物质属于电解质的是________ ； （3）以上物质属于非电解质的是________ ； （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ． ‎ ‎27.氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生的是________反应． ‎ 四、解答题 ‎28.车用安全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米． ‎ ‎29.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ ‎ 五、实验探究题 ‎30.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 ‎ ‎（1）写出制取过程中反应的离子方程式：________________。 ‎ ‎（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________； ‎ ‎②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入________ ， 使沉淀完全溶解； ④________ ， 得到纯净的硝酸钙晶体。 ‎ 六、综合题 ‎31.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。 ‎ ‎（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示： ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。 ‎ ‎（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。 ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。 ②装置D中的现象为________。 ③装置E中无水氯化钙的作用为________。 ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。 ‎ ‎（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示： ①阴极的电极反应式为________。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为________。 ‎ ‎32.常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题： ​ ‎ ‎（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：________  ‎ ‎（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为________  ‎ ‎（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：________  ‎ ‎（4）请写出OAB段的离子方程式：________  ‎ ‎（5）当混合溶液的pH=________ 时，开始放出二氧化碳气体 ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.下列离子方程式书写正确的是（　　） ‎ A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O        B. 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C. 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑        D. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ‎【答案】A ‎ ‎【考点】离子方程式的书写 ‎ ‎【解析】【解答】A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A符合题意； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B不符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，其反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C不符合题意； D．碳酸氢钠在溶液中以钠离子和碳酸氢根离子形式存在，用小苏打治疗胃酸过多，其反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D不符合题意． 故答案为：A． 【分析】A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水； C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子； ‎ D．碳酸氢钠在溶液中以钠离子和碳酸氢根离子形式存在.‎ ‎2.下列方程式中不正确的是 ‎ A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+ B. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O ‎【答案】C ‎ ‎【考点】离子方程式的书写 ‎ ‎【解析】【分析】氢氧化钡与稀硫酸的反应除了Ba2+与SO42-反应以外，H+和OH-也要发生反应，所以反应方程式为2OH-+Ba2＋＋2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。所以选C。 【点评】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。‎ ‎3.下列微粒中只具有还原性的是（   ） ‎ A. Cl－                                       B. Cl                                       C. H＋                                       D. H2O ‎【答案】A ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【分析】元素处在最低价态只有还原性。只有Cl－处在最低价。答案选A。 【点评】元素所处价态可以看出元素的性质，元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。‎ ‎4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（　　） ‎ A. Na2CO3是碱               B. Na2CO3是盐               C. Na2CO3是钠盐               D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，A符合题意； B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，B不符合题意； C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，C不符合题意； D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】本题是对物质分类的考查。根据不同的分类标准，物质可以属于不同的类别。从酸碱盐的角度，Na2CO3是盐；从阳离子角度，Na2CO3是钠盐；从阴离子角度，Na2CO3是碳酸盐。‎ ‎5.下列叙述正确的是（　　） ‎ A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得        B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化        D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较 ‎ ‎【解析】【解答】A．大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A不符合题意； B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B不符合题意； C．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32﹣等，故C不符合题意； D．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D符合题意； 故答案为：D． 【分析】A.有的元素在自然界中有游离态存在； B.氧化性强弱与的电子多少无关，与得电子的难易程度有关； C.处于中间价态的阳离子或阴离子，也可以失去或得到电子； D.一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，但不绝对.‎ ‎6.在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（　　） ‎ A. NH4+                                  B. H+                                  C. SO42﹣                                  D. Mg2+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【考点】离子共存问题 ‎ ‎【解析】【解答】A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A不符合题意； B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不符合题意； C．SO42﹣与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C符合题意； D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：C． 【分析】根据选项中离子能否与题干中的氢氧根离子发生离子反应进行判断是否可以大量共存即可.‎ ‎7.硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　） ‎ A. 属于置换反应       B. 碳发生了还原反应       C. 二氧化硅是氧化剂       D. 24g碳充分反应生成28g硅 ‎【答案】B ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，是置换反应，A不符合题意； B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，B符合题意； C、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，C不符合题意； D、由反应SiO2+2C Si+2CO↑，24g碳充分反应生成28g硅，D不符合题意． ‎ 故答案为：B． 【分析】根据化学方程式判断反应类型、氧化剂和还原剂以及计算生成硅的质量等.‎ ‎8.用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2 ， 成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）。 ‎ A. 1∶1                                     B. 2∶1                                     C. 1∶2                                     D. 2∶3‎ ‎【答案】D ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】据元素的化合价变化可知，NaClO3中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子；Na2SO3中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1，答案选B。 【分析】本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题主要是训练如何利用电子的得失守恒进行氧化还原反应的有关计算的，有利于开阔学生的视野，提高学生的学习效率。‎ ‎9.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同          B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸           D. 氧化还原反应的本质是化合价发生升降 ‎【答案】A ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，分散系、胶体与溶液的概念及关系，电解质与非电解质 ‎ ‎【解析】【解答】A、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），A符合题意； B、CO2溶于水，CO2自身不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，CO2溶于水形成的溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，B不符合题意； C、酸是在溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，C不符合题意； D、氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价发生升降，D不符合题意； 故答案为：A． 【分析】考查物质或反应的分类。A、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；B、二氧化碳是非电解质；C、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸；D、氧化还原反应的本质是电子的转移。‎ ‎10.下列离子方程式正确的是 ‎ A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2O ‎ C. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑‎ ‎【答案】C ‎ ‎【考点】离子方程式的书写 ‎ ‎【解析】【分析】A项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B项氨水是弱碱，不能拆开，应为Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+；D项电荷、原子均不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 【点评】判断离子方程式正误要注意电荷、原子是否守恒，弱电解质不能拆开。‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－ + Ba2++ 2OH－=BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O B. 纯碱水解反应：CO32－ + 2H2OH2CO3+ 2OH－ C. 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+=NH4++ H2O D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎【答案】C ‎ ‎【考点】离子方程式的书写 ‎ ‎【解析】【分析】正确答案：C A、应为: HCO3－ + Ba2+ + OH－====BaCO3↓  + H2O； B、应为：CO32－ + H2OHCO3 -+ OH－； D、应为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + H2O + CO2↑＋2CH3COO―。‎ 二、多选题 ‎12.下列过程属于化学变化的是（　　） ‎ A. SO2使品红溶液褪色     B. 氯水使有色布条褪色     C. 活性炭使红墨水褪色     D. 用浓硫酸干燥CO2‎ ‎【答案】A,B ‎ ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 ‎ ‎【解析】【解答】A．SO2能使品红的红色溶液变为无色，是因为二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，发生了化学变化，故A正确； B．氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，发生了化学变化，故B正确； C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附红墨水的红色，是物理变化，故C错误； D．二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸气可以通过浓硫酸进行干燥，是物理变化，故D错误； 故选AB． 【分析】A．SO2具有漂白性； B．氯水中含有HClO，具有漂白作用； C．活性炭具有吸附作用使红墨水褪色； ‎ D．浓硫酸具有吸水性．‎ ‎13.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（   ） ‎ A. Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣                                 B. Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C. Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣                                      D. Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎【答案】A,C ‎ ‎【考点】溶液pH的定义，离子共存问题 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl﹣结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选； B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选； C、因酸性溶液中，H+、S2﹣结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选； D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选； 故选AC． 【分析】pH=1的溶液中含有大量的H+ ， 利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．‎ ‎14.在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（　　） ‎ A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应                              B. Cl2通入NaOH溶液中 C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应                             D. Cl2通入NaI溶液中 ‎【答案】C,D ‎ ‎【考点】离子反应的概念 ‎ ‎【解析】【解答】A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误； B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误； C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确； D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确； 故选CD． 【分析】有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．‎ ‎15.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　） ‎ A. 1g酒精和1g水混合后的总质量 B. 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量 D. 温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量 ‎【答案】B,D ‎ ‎【考点】溶液的组成 ‎ ‎【解析】【解答】A、酒精和水不反应，质量能相加，质量守恒，“1+1”等于“2”，故A错误； ‎ B、1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液总体积小于2mL，因为分子之间有间隔，故B正确； C、1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后二者发生化学反应，既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g，故C错误； D、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾后不能再溶解，因此所得溶液质量仍然为1g，故D正确； 故选BD． 【分析】A、酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒． B、两种物质的质量可以相加，体积不能相加； C、氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后不生成气体或沉淀，质量守恒． D、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾后不能再溶解．‎ ‎16.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　） ‎ A. BaCl2溶液                        B. NaOH饱和溶液                         C. CuSO4溶液                        D. 盐酸 ‎【答案】A,D ‎ ‎【考点】离子反应发生的条件 ‎ ‎【解析】【解答】A．Na与水发生产生氢气和NaOH，而NaOH与BaCl2溶液不反应，因此溶液里无固体析出，故A正确；B． Na与水发生产生氢气和NaOH，由于溶剂消耗，而且还同时产生了NaOH，所以NaOH不能完全溶解，就会结晶析出，溶液里有固体析出，故B错误；C． Na与水发生产生氢气和NaOH，NaOH与CuSO4溶液中的溶质发生复分解反应产生Cu（OH）2沉淀而析出，故C错误；D．Na与盐酸发生置换反应产生NaCl和H2 ， 无固体析出，故D正确，故选AD． 【分析】Na与水发生产生氢气和NaOH，判断氢氧化钠对所给溶液造成的影响即可．‎ ‎17.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（   ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ， 有机相呈橙色 氧化性：Cl2＞Br2‎ B 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ C 向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。‎ Y中不含有醛基 D 已知NaClO2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。‎ 该固体为NaClO2‎ A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎【答案】B,D ‎ ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，有机物分子中的官能团及其结构 ‎ ‎【解析】【解答】A、要证明氧化性：Cl2＞Br2 ， 根据方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， 氧化剂的氧化性大于氧化产物，可将过量Cl2通入KBr2‎ 溶液中，,再向溶液中加入一定量苯，充分反应后，静置，观察到有机相呈橙色，故A不符合题意； B、依据氯化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶解性大小顺序是AgCl＞AgI，比较溶度积常数的大小，向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小，故B符合题意； C、氢氧化钠应该过量的，如题,氢氧化钠已经完全反应了，大量的蓝色沉淀可能会掩盖掉红色沉淀现象，所以一般都是2ml NaOH、5滴2%的CuSO4 ， 故C不符合题意； D、由NaClO2溶液的pH大于7可知其为弱酸强碱盐，而HClO2为难挥发性酸 ,在加热水解的过程中又与NaOH反应生成回NaClO2 ， 所以灼烧后得到的只会是NaClO2晶体。故D不符合题意。故选BD。【分析】A.根据强制若进行分析； B.沉淀向更难溶的物质进行； C.根据醛基检验方法进行判断； D.根据pH判断盐的类型，结合HClO2的性质进行分析即可。‎ 三、填空题 ‎18.（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________ （用离子方程式表示）． （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________ ． （3）已知：S2O32﹣有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①、I2+2S2O2﹣3═2I﹣+S4O62﹣②，S2O82﹣、 S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序：________ 　． （4）已知溶液中，还原性为HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣ ． 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示． a点处的还原产物是________ （填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是________ ． ‎ ‎【答案】　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+　；　2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2　；　S2O＞I2＞S4O；　I﹣　；　IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2　 ‎ ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较 ‎ ‎【解析】【解答】（1）硫酸铁中，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+； 故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+； （2）FeCl3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成棕色物质碘和亚铁离子，方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2； 故答案为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2； ‎ ‎（3）反应方程式为S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①、I2+2S2O2﹣3═2I﹣+S4O62﹣②，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：S2O＞I2＞S4O； 故答案为：S2O＞I2＞S4O； （4）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+ ， 反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3﹣ ， I元素的化合价降低，I元素被还原，所以此处的还原产物是I﹣ ， 由图可知，b点到c点由于生成I2 ， 故发生反应：IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2 ， 故答案为：I﹣；IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2 ． 【分析】（1）硫酸铁中，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水； （2）FeCl3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成棕色物质碘和亚铁离子； （3）反应方程式为S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①、I2+2S2O2﹣3═2I﹣+S4O62﹣②，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析； （4）结合图中a点碘的量判断发生的反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价降低的元素被还原，据此解答；由图可知，b点到c点有碘生成，应发生IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2 ． ‎ ‎19.某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+ ， 用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）． （1）上述实验需要加热的装置是________  （2）A中反应的化学方程式为________ 　 （3）D中，烧杯盛放的是________  （4）实验开始时，关闭K1 ， 打开K2 ， 通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式________ 　 ①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入________ 溶液，现象是________  ②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是________ 　 A．打开K1　　　　　 　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2 （5）若打开K2 ， 通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2 ， 当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为________ 　 ‎ ‎【答案】C；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；氢氧化钠溶液；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；淀粉溶液；溶液呈蓝色；A；0.56L ‎ ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较 ‎ ‎【解析】【解答】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以加热的仪器是C，故答案为：C； （2）A中反应为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O； （3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液； （4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，离子反应为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 但是不能将亚铁离子氧化， 故答案为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣； ①碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变为蓝色，据此可以用淀粉检验碘单质的产生，故答案为：淀粉溶液；溶液呈蓝色； ②比较SO2和I﹣的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K2开K1 ， 故答案为：A； （5）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L． 【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气； （2）A中反应为硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应； （3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收； （4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子； ①碘离子可以被氧化为单质碘，遇到淀粉变为蓝色；亚铁离子能被氧化为三价铁离子，遇到硫氰化钾显示红色； ②根据二氧化硫能否和碘单质间的反应可以判断二氧化硫和碘离子的还原性强弱； （5）根据铁离子和二氧化硫之间的反应方程式进行计算．‎ ‎20.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4 ② ________　‎ ‎③NaOH   ④ ________　‎ ‎⑤Na2SO ⑥ ________　‎ ‎⑦SO2 ⑧Na2O ‎⑨HCl ⑩ ________　‎ ‎（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上． （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应 ________种盐．该反应的化学方程式为　 ________　． （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为　 ________ （4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是 ________ ‎ ‎【答案】HNO3；KOH；KNO3；NH3；生成一；Na2O+SO2=Na2SO3；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2‎ O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成． ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO3、KOH、KNO3、NH3 ， 故答案为：HNO3；KOH；KNO3；NH3； （2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2O+SO2=Na2SO3 ， 故答案为：生成一，Na2O+SO2=Na2SO3； （3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣ ， 故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣； （4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子， 故答案为：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成． 【分析】（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物； （2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐； （3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠； （4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀．‎ ‎21.（1）下列物质能导电的是________ ，属于电解质的是________ ，属于非电解质的是________ ． ①NaCl晶体 ②液态SO2③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水      ⑧熔化的KNO3 （2）按要求写出下列方程式： ①KHSO4熔融状态电离方程式：________  ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：　________  （3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：________ ． ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4 ， 原子数目之比为________ ． ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为________ ． （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为________ ． ‎ ‎【答案】④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；1.8mol；2：5；22.4L；0.5mol ‎ ‎【考点】电解质溶液的导电性 ‎ ‎【解析】【解答】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电； 氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质； 液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质； 故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥； （2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣； 小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣ ， 故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣； （3）①36g重水（2H2O）的物质的量==1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol， 故答案为：1.8mol； ②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5， 故答案为：2：5； ③气体体积V=nVm===22.4L， 故答案为：22.4L； （4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，mol=， x=80g，气体的物质的量==0.5mol， 充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量==48g/mol， 故答案为：48g/mol． 【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电； 在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质； 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； （2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子； 小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水； （3）①根据n=计算重水的物质的量，再根据分子构成计算O原子物质的量； ‎ ‎②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算其原子个数之比； ③根据V=nVm=计算其体积； （4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量．‎ ‎22.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n= ________，R元素在RO3n﹣中的化合价是 ________ ‎ ‎【答案】1；+5 ‎ ‎【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算 ‎ ‎【解析】【解答】化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1； 离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5； 故答案为：1；+5； 【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．‎ ‎23.按要求完成下列各题： ①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：________ ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________ ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________． ‎ ‎【答案】Na2SO4=2Na++SO42﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣；2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ‎ ‎【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写 ‎ ‎【解析】【解答】解：①硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣ ， 故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；②碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣ ， 故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；③氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O． 【分析】①硫酸钠为强电解质，完全电离；②碳酸氢钠为强电解质，完全电离；③氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式．‎ ‎24.合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式． （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路　 ________　； （2）玻璃中含有SiO2 ， 可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃　 ________； （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ________　，该反应的氧化剂是　 ________　，还原剂是 ________　． ‎ ‎【答案】Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2 ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2 ， 反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2 ， 故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2； （2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂， 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2 ． 【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答； （2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水； （3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题．‎ ‎25.纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol•L﹣1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol•L﹣1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝． （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是________  （2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为________  ‎ ‎【答案】防止生成Al（OH）3沉淀；a+3b=c+2d ‎ ‎【考点】纳米材料 ‎ ‎【解析】【解答】（1）铝离子与碳酸根离子容易发生双水解生成氢氧化铝沉淀，制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，主要目的是：防止生成Al（OH）3沉淀； 故答案为：防止生成Al（OH）3沉淀； （2））（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中，NH4+ ， Al3+ ， OH﹣ ， CO32﹣ ， 所带电荷数分别为：+1，+3，﹣1，﹣2，依据化合物中元素化合价代数和为0，则：a+3b=c+2d； 故答案为：a+3b=c+2d； 【分析】（1）铝离子与碳酸根离子容易发生双水解生成氢氧化铝沉淀； （2）依据化合物中元素化合价代数和为0计算解答；‎ ‎26.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3 ． 请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质能导电的是________ ； （2）以上物质属于电解质的是________ ； （3）以上物质属于非电解质的是________ ； （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ． ‎ ‎【答案】④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦；①②③⑧ ‎ ‎【考点】电解质溶液的导电性 ‎ ‎【解析】【解答】①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电； ‎ ‎②液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；SO2与水反应生成亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电； ③液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质； ④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液能导电； ⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电； ⑥纯蔗糖（C12H22O11）没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电； ⑦酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电； ⑧熔化的KNO3 ， 有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电； （1）以上物质中能导电的是 ④⑧；故答案为：④⑧； （2）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧； （3）以上物质中属于非电解质的是 ②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦； （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ①②③⑧，故答案为：①②③⑧． 【分析】（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子； （2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质； （3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质； （4）可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．‎ ‎27.氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生的是________反应． ‎ ‎【答案】电子转移；还原剂；氧化 ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】解：氧化还原反应的本质是电子的转移，反应中，所含元素化合价升高的是还原剂，被氧化而失去电子，故答案为：电子转移；还原剂；氧化． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．‎ 四、解答题 ‎28.车用安全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米． ‎ ‎【答案】解：2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1价降低为0价得电子，N由﹣ 价升高为0价失电子，转移电子数目为2e﹣ ， 所以氧化剂和还原剂都是NaN3 ， 双桥线标出电子 ‎ 转移的数目为 ； 由2NaN3=2Na+3N2↑，若要得到标准状况下33.6LN2 ， 设需要NaN3为xg， 则 ‎2×65‎ ‎3×22.4‎ x ‎33.6‎ 所以 = ，解得x=75g，则NaN3的体积约为 =37.5立方厘米 答：氧化剂和还原剂都是NaN3 ， 双桥线标出电子 转移的数目为 ，若要得到标准状况下33.6LN2 ， 设需要NaN375g，体积约为37.5立方厘米． ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【分析】2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1价降低为0价得电子，N由﹣ 价升高为0价失电子，转移电子数目为2e﹣ ， 结合化学反应方程式进行分析解答．‎ ‎29.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ ‎ ‎【答案】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O    1      1    x   （3.6﹣3）mol x=（3.6﹣3）mol=0.6mol， 设n（Fe3+）=y，则   Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 0.6mol1.8mol   0.6mol ‎ Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ 1    3 y（3﹣1.8）mol， = 解得y=0.4mol， c（FeCl3）= =4mol/L， c（AlCl3）= =6mol/L， 答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L． ‎ ‎【考点】离子方程式的有关计算，有关混合物反应的计算 ‎ ‎【解析】【分析】发生的反应有Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．‎ 五、实验探究题 ‎30.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 ‎ ‎（1）写出制取过程中反应的离子方程式：________________。 ‎ ‎（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入________ ， 使沉淀完全溶解； ④________ ， 得到纯净的硝酸钙晶体。 ‎ ‎【答案】（1）Ca2＋＋CO===CaCO3↓；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）①碳酸钠溶液；③稀硝酸；④蒸发结晶 ‎ ‎【考点】离子反应发生的条件 ‎ ‎【解析】【解答】题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca（NO3）2 ， 再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca（NO3）2。【分析】根据题目要求分析发生的离子反应，结合实验操作进行回答问题。‎ 六、综合题 ‎31.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。 ‎ ‎（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示： ‎ ‎ ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。 ‎ ‎（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。 ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。 ②装置D中的现象为________。 ③装置E中无水氯化钙的作用为________。 ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。 ‎ ‎（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示： ①阴极的电极反应式为________。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为________。 ‎ ‎【答案】（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；饱和食盐水；除去 Cl2中的HCl气体 （2）；黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成；吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；O2 （3）2HSO3−+2H++2e−==S2O42−+2H2O；2NO+2S2O42−+2H2O==N2+4HSO3− ‎ ‎【考点】离子方程式的书写，电子式、化学式或化学符号及名称的综合，常见气体的检验，常见气体制备原理及装置选择 ‎ ‎【解析】‎ ‎【解答】解(1)①实验室采用铜与稀硝酸反应制取NO气体，所以气体发生装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为: 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。②实验室制得的氯气中混有HCl气体，所以装置B中应盛放饱和食盐水，目的是除去HCl气体，然后再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气。（2）①根据原子的最外层电子数判断，N、O、Cl三种原子若要满足8电子稳定结构，需分别共用3对、2对和1对电子，所以它们通过共用电子对形成共价化合物时，氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子，其电子式为 。②氯气为黄绿色，随着反应的进行，氯气不断消耗，则气体颜色变浅，集气瓶浸入-10℃的冰盐水中，此时生成的NOCl为液体，故。装置中看到的现象为:黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成。③因为NOCl遇水易水解，所以应在无水环境中制备，设备E装置的目的就是吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置。④NO不能被氢氧化钠溶液吸收，但通入O2后即可被吸收，吸收反应的化学方程式为:4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。（3）①电解时阴极发生还原反应，从原理示意图中物质的箭头指向可知，阴极区HSO3−得电子生成S2O42− ， 故阴极的电极反应式为2HSO3−+2H++2e−==S2O42−+2H2O②从图示可知，吸收塔内发生的反应，NO和S2O42−为反应物，N2和HSO3−为生成物，配平后的离子方程式为2NO+2S2O42−+2H2O==N2+4HSO3−。‎ ‎32.常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题： ​ ‎ ‎（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：________  ‎ ‎（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为________  ‎ ‎（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：________  ‎ ‎（4）请写出OAB段的离子方程式：________  ‎ ‎（5）当混合溶液的pH=________ 时，开始放出二氧化碳气体 ‎ ‎【答案】（1）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ （2）n（CO32﹣）：n（HCO3﹣）=1：1 （3）c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）； （4）CO32﹣+H+=HCO3﹣ （5）6 ‎ ‎【考点】离子方程式的有关计算 ‎ ‎【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ ，‎ ‎ 所以溶液显示碱性，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣； （2）根据图中的信息可以知道，当pH=10时，碳酸根离子和碳酸氢根离子的百分含量是相等的，所以n（CO32﹣）：n（HCO3﹣）=1：1；故答案为：n（CO32﹣）：n（HCO3﹣）=1：1； （3）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显示碱性，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）； （4）OAB段是溶液中的碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子的过程，发生反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣； 故答案为：CO32﹣+H+=HCO3﹣； （5）碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳，当二氧化碳得到溶解平衡便有二氧化碳放出，即碳酸的百分含量保持不变时，此时pH=6． 故答案为：6． 【分析】（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子存在水解平衡，根据水解原理来回答； （2）根据图中的信息可以知道，当pH=10时，碳酸根离子和碳酸氢根离子的百分含量是相等的，据此回答； （3）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显示碱性，据此确定溶液中各个离子浓度之间的关系； （4）OAB段是溶液中的碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子的过程； （5）碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳，当二氧化碳得到溶解平衡便有二氧化碳放出．‎