2019届一轮复习苏教版硫和可持续发展作业

2019届一轮复习苏教版硫和可持续发展作业

硫和可持续发展 一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。)‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( A )‎ ‎ ‎ ‎2.下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是( C )‎ A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源 ‎ C.改良碱性土壤 D.损害庄稼 ‎3.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单,又可靠的方法是( D )‎ A.加酚酞试液 B.与铜片作用 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 ‎4.下列说法不正确的是( C )‎ A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2要用碱液吸收 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫黄能制药皂 ‎5.空气中的飘尘与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,其中飘尘所起的作用可能是( B )‎ A.氧化剂 B.催化剂 C.还原剂 D.载体 ‎6.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是( D )‎ A.SO2气体能使溴水褪色 ‎ B.SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.SO2气体能使紫色石蕊试液褪色 ‎ D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 ‎7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( D )‎ A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 ‎8.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶质的浓度会变大的是( D )‎ A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.次氯酸钙 D.氯化钠 ‎9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( D )‎ A.常温时都能与铁发生反应,放出气体 ‎ B.加热时都能与铜发生反应 C.都能作为气体的干燥剂 ‎ D.硫元素的化合价都是+6价 ‎10.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( C )‎ A.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 ‎ B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 ‎ D.AgNO3溶液和氯水用棕色试剂瓶保存 ‎11. 如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是( B )‎ ‎ ‎ A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 ‎12.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车,某新工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因,正确的是( D )‎ A.硫酸遇明火发热爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生氢气,氢气接触空气后遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,接触明火爆炸 ‎13.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念,主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( C )‎ A.消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3‎ B.消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎14.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( C )‎ A.硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4‎ B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土 壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+ 2CaSO4‎ D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性 ‎15.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是( A )‎ A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO4‎ C.该实验表明FeCl3有氧化性 D.反应后溶液酸性增强 ‎16.在相同温度相同压强下的1 L SO2和1 L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中,可观察到的现象为( B )‎ A.溶液褪色 B.产生白色沉淀 ‎ C.无现象 D.产生黄色沉淀 ‎17.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( B )‎ ‎ ‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4‎ 溶液褪色 SO2有氧化性 溶液 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性,没有漂白性 ‎18.下列水溶液能吸收SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是( C )‎ A.氢硫酸 B.碳酸氢钠溶液 ‎ C.亚硫酸钠溶液 D.氢氧化钡溶液 ‎19.含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )‎ ‎ ‎ A.该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4‎ ‎20.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是( A )‎ ‎ ‎ A.按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2‎ C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2‎ D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。)‎ ‎21.在有催化剂存在的条件下,将标准状况下44.8 L的SO2和22.4 L的O2混合装在密闭容器中并加热一段时间后,将混合气体分别通入下列溶液中,其说法正确的是( D )‎ A.通入BaCl2溶液中,一定有BaSO3和BaSO4沉淀 B.通入Ba(OH)2溶液中,一定有BaSO3沉淀 C.通入BaCl2溶液中,一定产生46.6 g BaSO4‎ D.通入Ba(OH)2溶液中,一定产生2 mol沉淀 解析:SO2和O2反应是可逆反应,反应后产物有SO3、SO2和O2。通入BaCl2溶液中,只生成BaSO4沉淀,且n(BaSO4)<2 mol,故A、C错误;通入Ba(OH)2溶液中,生成BaSO4和BaSO3,BaSO3有可能全部或部分发生2BaSO3+O22BaSO4,结合硫原子守恒,则一定产生2 mol沉淀,故B错误,D正确。‎ ‎22.已知:①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑、②Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+‎ SO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( A )‎ A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸 B.过量的Zn在浓H2SO4中反应可得SO2和H2‎ C.Zn与稀H2SO4反应过程的还原产物是H2‎ D.不管是浓硫酸还是稀硫酸,若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等,则生成气体的物质的量相等 ‎23.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( A )‎ ‎ ‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析:SO2与BaCl2溶液不反应,A错误;SO2溶于水生成 H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,B、C、D正确。‎ ‎24.H2SO4是SO3的水合物。设某种90%的浓H2SO4存在着三种水合物的形式:H2SO4 (SO3·H2O)、H2SO7(2SO3·H2O)、H2SO4·2H2O(SO3·3H2‎ O),若H2SO4·2H2O的质量占了一半,那么H2SO4和H2SO7的物质的量之比为( C )‎ A.1∶1 B.98∶168 C.163∶191 D.168∶191‎ 解析:假设SO3·3H2O的质量为50 g,则浓H2SO4为100 g,且SO3·H2O和2SO3·H2O的质量为50 g。设SO3·H2O 与2SO3·H2O的物质的量分别为x mol和y mol,‎ 则有98x+178y=50,①‎ ‎98(x+2y)+50×98/134=90,②‎ 由①②可得,则x=0.163,y=0.191;‎ 所以,x∶y=163∶191。‎ ‎25.某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时,X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是( B )‎ A.X中可能有HBr B.X中一定有SO2 ‎ C.X中一定没有CO2 D.X中一定有HCl 解析:将X通过适量的氯水时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余,能与氯气反应的有SO2、HBr,所得溶液是无色溶液,判断气体中一定无HBr;加入酸化的BaCl2溶液,结果产生白色沉淀,说明一定有SO2,沉淀为硫酸钡;加入酸化的AgNO3‎ 溶液,产生白色沉淀为氯化银,但氯水中含有氯元素,不能确定原气体含氯化氢。二氧化碳依据混合气体中含量多少,可能被完全吸收,也可能不能被完全吸收,所以二氧化碳不一定含有。‎ ‎26.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( D )‎ A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mL B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g 解析:KMnO4溶液能把Na2SO3氧化成Na2SO4,且KMnO4溶液本身可以作指示剂,A合理;向样品中加足量H2O2,可把Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g,列出方程可以求解,B合理;将样品与足量稀盐酸充分反应后,可以除去其中的Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g,即为硫酸钡的质量,从而算出Na2SO4的质量,C合理;将样品与足量稀盐酸充分反应,由于盐酸具有挥发性,生成的气体中含有氯化氢气体,与NaHSO3反应对实验结果造成干扰,D不合理。‎ ‎27.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是( D )‎ ‎ ‎ A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1 时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)= 1∶2‎ C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2‎ 解析:反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I-,体现了SO2具有还原性,反应②属于酸性氧化物与碱的反应,体现了SO2具有酸性,故A错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,故B错误;反应④是非氧化还原反应,故C错误;反应②吸收了二氧化硫,反应④放出了SO2,可以通过2个反应回收二氧化硫,故D正确。‎ ‎28.绿矾在高温下易分解,化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(二氧化硫的沸点为-10 ℃,三氧化硫的沸点为44.8 ℃)。用如图装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列有关说法正确的是( B )‎ ‎ ‎ A.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的H+和SO42-‎ B.b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%‎ C.若将反应后的三种气体通入硝酸钡溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4‎ D.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为澄清石灰水 解析:根据绿矾分解的方程式,产物Fe2O3留在试管a中,SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸,收集在试管b中,硫酸的检验分为两部分,既要检验H+,又要检验SO42-,紫色石蕊试液只能检验溶液中含有H+,A错误;根据生成SO3与水的物质的量之比,可以求得生成硫酸的质量分数(理论值):设生成1 mol SO3和14 mol H2O,硫酸的质量分数为×100%≈29.5%,B正确;将分解生成的气体通入硝酸钡溶液中,NO3-在酸性条件下表现出强氧化性,最终反应生成的沉淀是BaSO4,C错误;试管c中的试剂用来检验SO2气体,应加入的试剂为品红溶液,SO2能使品红溶液褪色,加热后红色恢复,D错误。‎ ‎29.下列是有关硫元素的转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( A )‎ SSO2SO3H2SO4‎ A.硫在过量的氧气中燃烧能得到SO3‎ B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.用S制取1 mol H2SO4,理论上消耗1 mol S,共转移 6 mol e-‎ D.途径的第三步,可用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ‎ ‎30.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)转移到盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( D )‎ A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4‎ B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3‎ C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S 解析:因倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,说明白色固体是CuSO4,A错误;因倒入烧杯时含有少量硫酸,所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4,B错误;CuO能与硫酸反应而溶解,所以黑色固体不是CuO,C错误;加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色,且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,所以黑色物质一定含有元素Cu和S,D正确。‎ 三、填空题(本大题共4小题,共26分)‎ ‎31.(4分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题:‎ ‎(1)过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 。 ‎ ‎(2)小刚同学将SO2通入BaCl2溶液中,振荡后看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:‎ 所得悬浊液白色沉淀观察现象,并判断 实验表明,小刚加入盐酸后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是 (填化学式),则产生该白色沉淀的原因是 。 ‎ 答案:(1)SO2+OH-HSO3- (1分)‎ ‎(2)BaSO4(1分) SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被O2氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4(2分)‎ ‎32.(4分)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。‎ ‎ ‎ 请回答:‎ ‎(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(2)反应一段时间后,试管乙中的现象是 。 ‎ ‎(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是 。 ‎ A.该反应中浓硫酸只体现酸性 B.试管乙中浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2,防止环境污染 C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中,溶液呈蓝色 D.含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448 mL(标准状况)的SO2‎ 解析:(2)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色。(3)该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性,故A不正确;含0.04‎ ‎ mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,随着反应的进行硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,所以收集到SO2的体积在标准状况下小于 448 mL,故D不正确。‎ 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1分)‎ ‎(2)品红溶液褪色或红色变浅(1分)‎ ‎(3)AD(2分)‎ ‎33.(8分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示,回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)Y是 (填化学式)。 ‎ ‎(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,书写相关化学方程式: 。 ‎ ‎(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊,说明X具有 性。 ‎ ‎(4)烧杯中加一些蔗糖,滴几滴水,并倒入一些W的浓溶液,用玻璃棒搅拌,观察到的所有现象为 ‎ ‎ , ‎ 说明W的浓溶液具有 、 和 性质。 ‎ ‎(5)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 (填字母)。 ‎ a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4‎ 解析:(1)根据+6价的氧化物形式,Y应是+4价的氧化物,即SO2。‎ ‎(2)-2价的S对应的是硫化氢,与二氧化硫发生氧化还原反应生成S和水,反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O。‎ ‎(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊,因此有单质S生成,说明硫化氢具有还 原性。‎ ‎(4)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,因此烧杯中加一些蔗糖,滴几滴水,并倒入一些W的浓溶液,用玻璃棒搅拌,观察到的所有现象为产生黑色海绵状固体,有酸雾,有刺激性气味,放出大量热。‎ ‎(5)Na2S2O3中S的价态为+2价,氧化还原反应中不同价态的同种元素参加反应,向中间价态靠拢。a.S的价态分别是-2价、0,不合理;b.S的价态分别是+4价、0价,合理;c.S的价态分别显+4价、+6价,不合理;d.S的价态分别为+4价、+6价,不 合理。‎ 答案:(每空1分)(1)SO2‎ ‎(2)2H2S+SO23S↓+2H2O (3)还原 ‎(4)产生黑色海绵状固体,有酸雾,有刺激性气味,放出大量热 吸水性 脱水性 (强)氧化性 ‎(5)b ‎34.(10分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。‎ ‎(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 ‎ ‎(2)可用多种溶液作燃煤烟气中SO2的吸收液。‎ ‎①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液作吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=‎ ‎ 。 ‎ ‎②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是 。 ‎ ‎(3)甲同学认为BaCl2溶液可以作SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):‎ ‎ ‎ 已知:Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可作SO2吸收液。‎ 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:‎ ‎①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。‎ ‎② 。 ‎ 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):‎ 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。‎ ‎③试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。 ‎ ‎④通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是 。 ‎ 解析:(1)根据题意,碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙,同时生成二氧化碳,所以反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O2‎ ‎2CaSO4+2CO2。‎ ‎(2)①假设生成的NaHSO3物质的量都为2 mol,由Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3知,需 1 mol Na2SO3,由NaOH+SO2NaHSO3知,需2 mol NaOH,假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为C mol/L,两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=∶=1∶2。②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应:NaOH+SO2NaHSO3,与一定量的石灰水溶液充分反应:NaHSO3+Ca(OH)2CaSO3↓+NaOH+H2O,离子反应为Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O,使NaOH溶液再生。‎ ‎(3)②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫,因此也可能是A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹,通入N2,排出装置中的氧气,然后关闭弹簧夹,滴加浓硫酸,Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以B中的试剂是饱和NaHSO3,除去白雾。④通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液作吸收SO2的吸收液。‎ 答案:(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2分)‎ ‎(2)①1∶2(1分) ②Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O(1分)‎ ‎(3)②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀(2分)‎ ‎③饱和NaHSO3(1分) 打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹(1分)‎ ‎④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液作吸收SO2的吸收液(2分)‎ 四、计算题(本大题共1小题,共4分)‎ ‎35.(4分)往一定量NaOH溶液中通入标准状况下体积为4.48 L的SO2气体,气体完全被吸收,然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A。‎ ‎(1)推测此白色固体A所有可能的组成,将其化学式填入下表:‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 组成A的物质的化学式 ‎(2)若A的质量为23 g,通过计算确定组成A的物质及其质量 ‎ 。 ‎ 解析:(1)向NaOH溶液中通入SO2气体,会发生反应2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,Na2SO3+ H2O+SO22NaHSO3。当n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1时,两者恰好完全发生第一个反应生成Na2SO3;当 n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1时,两者恰好完全反应生成NaHSO3;当n(NaOH)∶n(SO2)>2∶1时,NaOH过量,得到的是NaOH和Na2SO3的混合物;当2∶1>n(NaOH)∶n(SO2)>1∶1时,得到的是Na2SO3和NaHSO3‎ 的混合物。因此白色固体的可能组成为:①NaHSO3;②NaHSO3、Na2SO3;③Na2SO3;④Na2SO3、NaOH。(2)标准状况下体积为4.48 L 的SO2气体的物质的量n=4.48 L÷22.4 L/mol=0.2 mol,根据 0.2 mol二氧化硫能完全被吸收来讨论。当0.2 mol SO2完全被吸收恰好生成Na2SO3时,得到Na2SO3的物质的量为0.2 mol,质量m=n·M=0.2 mol×126 g/mol =25.2 g;当0.2 mol SO2完全被吸收恰好生成NaHSO3时,得到NaHSO3的物质的量为0.2 mol,质量m=n·M=0.2 mol×104 g/mol=20.8 g;而所得固体A的质量为23 g,介于20.8 g到 25.2 g 之间,故所得的固体为NaHSO3和Na2SO3的混合物。设23 g混合物中NaHSO3和Na2SO3的物质的量分别为x mol和y mol,则根据S原子守恒可知x mol+‎ y mol=0.2 mol ①,104 g/mol×x mol+126 g/mol×y mol=23 g ②,解得x=0.1,y=0.1。则 NaHSO3 的质量m(NaHSO3)=n·M=0.1 mol×‎ ‎104 g/mol= 10.4 g,Na2SO3的质量m(Na2SO3)=n·M=0.1 mol×‎ ‎126 g/mol=12.6 g。‎ 答案:(1)①NaHSO3 ②NaHSO3、Na2SO3 ③Na2SO3‎ ‎④Na2SO3、NaOH(共2分)‎ ‎(2)NaHSO3:10.4 g,Na2SO3:12.6 g(2分)‎