江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com ‎2019-2020学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学质量检测 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127‎ 选择题 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）‎ A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气 B. 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度 C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖 D. 实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；‎ B. 由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念，B选；‎ C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；‎ D. 实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）‎ A. Na2CO3、KOH、CaO B. CO、NaOH、KCl C. H2O、H2SO4、NaCl D. CuO、Na2CO3、CaCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Na2CO3是盐，KOH是碱，CaO是氧化物；故A错误；‎ B选项，CO是氧化物，NaOH是碱，KCl是盐，故B正确；‎ C选项，H2O是氧化物，H2SO4是酸，NaCl是盐，故C错误；‎ D选项，CuO是氧化物，Na2CO3是盐，CaCO3是盐，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 醋酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。‎ ‎【详解】A. 氯化铁溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；‎ B. 碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；‎ C. 氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；‎ D. 醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；‎ 答案选C ‎4.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）‎ A. 熔融KCl B. 盐酸 C. 金属铜 D. 酒精 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，熔融KCl属于电解质且能导电，故A正确；‎ B选项，盐酸虽能导电，但它为电解质溶液，故B错误；‎ C选项，金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，故C错误；‎ D选项，酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身(比如固体NaCl)不一定导电，导电的物质(比如铜)不一定是电解质。‎ ‎5.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）‎ A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D. 工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确； B选项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误； C选项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确； D选项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］‎ B. 铁制菜刀生锈 C. 铝锅表面生成致密的薄膜 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故D选．‎ 故选D．‎ ‎7.已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，置换反应一定是氧化还原反应，故A错误； B选项，置换反应一定是氧化还原反应，故B错误； C选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应中是氧化还原反应，故C正确的； D选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，故D错误； 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】复分解反应中各种元素化合价都没有升降，所以复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应中元素化合价一定有升降，所以置换反应都是氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应中有化合价升降，因此是氧化还原反应。‎ ‎8.下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—‎ B. Cl-的结构示意图：‎ C. H2的摩尔质量是2g D. NaOH俗称烧碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－，故A错误；‎ B选项，Cl－的结构示意图中核内质子数不应该为18，而是应该为17，故B错误；‎ C选项，H2的摩尔质量是2g∙mol－1，故C错误；‎ D选项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（ ）‎ A. nNA/98 B. nNA/14 C. 2nNA/49 D. nNA/8‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】ngH2SO4的物质的量，‎ 氧原子的物质的量为，‎ 氧原子的数目 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】先求物质的物质的量，再求微粒的物质的量，最后求微粒的数目。‎ ‎10. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是 A. 27g H2O B. 标准状况下，336L CO2‎ C. 6.02×1023个O2分子 D. 含1mol 氧原子的SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、27g H2O的物质的量n==1.5mol，故A错误；B、标准状况下，11.2L CO2的物质的量n==1.5mol，故B错误；C、6.02×1023个O2分子的物质的量n==1mol，故C错误；D、根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含1mol 氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了物质的量有关计算的相关知识。‎ ‎11.关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. SO2的摩尔质量是64 g B. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023‎ C. 1 mol SO2的质量是64 g·mol－1‎ D. 25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；1 mol SO2的质量是64 g，故C错误；0℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L，故D错误。‎ 考点：本题考查物质的量。‎ ‎12.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 ‎ 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm–3‎ 溶解性 乙二醇 C2H4O2‎ ‎–11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A. 分液 B. 蒸馏 C. 加水萃取 D. 冷却至0℃后过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。‎ ‎13.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C. 用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液 D. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，故不能放在滤纸上称量，只能放在小烧杯中称量，故A错误；‎ B选项，10mL量筒的精确度为0.1 mL，量取8.58mL蒸馏水，精确度错误，只能量取8.6mL 蒸馏水，故B错误；‎ C选项，胶体具有丁达尔效应，用此现象可鉴别溶液和胶体，因此用激光笔照射可以鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液，故C正确；‎ D选项，蒸馏时，温度计应测量蒸汽的温度，不应将温度计的水银球插入液面以下，而应放在支管口处，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎14.请找出下列图示中正确的实验操作（ ）‎ A. 除去CO的CO2 B. 萃取时振荡混合液 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误； B选项，左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，且边振荡边不断的放气，故B正确； C选项，量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误； D选项，向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误； 综上所述，答案为B。‎ ‎15.下列说法中正确是（ ）‎ A. 某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—‎ B. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—‎ C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；‎ B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；‎ C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；‎ D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ 非选择题 ‎16.以下6种为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu ②NaHSO4 ③SO3 ④H2SO4 ⑤CaCO3 ⑥Cu(OH)2‎ 请按下列分类标准回答问题：‎ ‎（1）属于电解质的是____。‎ ‎（2）能电离出H+的是____，属于酸的是______。‎ ‎（3）属于碱的是______。‎ ‎（4）属于难溶盐的是______。‎ ‎【答案】 (1). ②④⑤⑥ (2). ②④ (3). ④ (4). ⑥ (5). ⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①Cu是单质，不是电解质，②NaHSO4是盐，是电解质，③SO3是非金属氧化物，是非电解质，④H2SO4是酸，是电解质，⑤CaCO3是盐，是电解质，⑥Cu(OH)2是碱，是电解质，故本题答案为②④⑤⑥；‎ ‎（2）①Cu是金属单质，不能电离出H+，②NaHSO4是盐，电离出H+、Na+、SO42－，③SO3是非金属氧化物，不能电离出H+ ，④H2SO4是酸，电离出H+、SO42－，⑤CaCO3是盐，不能电离出H+，⑥Cu(OH)2是碱，能电离出OH－、Cu2+，故第一空答案为②④，故第二空答案为④；‎ ‎（3）①Cu是单质，②NaHSO4是盐，③SO3是非金属氧化物，④H2SO4是酸，⑤CaCO3是盐，⑥Cu(OH)2是碱，故本题答案为⑥。‎ ‎（4）①Cu是单质，②NaHSO4是易溶于水的盐，③SO3是非金属氧化物，④H2SO4是酸，⑤CaCO3是难溶于水的盐，⑥Cu(OH)2是碱，故本题答案为⑤。‎ ‎【点睛】‎ 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有除了水之外的非金属氧化物、大多数有机物、氨等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎17.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：‎ ‎（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等 ‎（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。‎ ‎（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；‎ ‎（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。‎ ‎【答案】 (1). 1.5NA (2). 40 (3). ③ (4). 95g/mol (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎(1)0.5mol SO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，约含有1.5mol×NA=9.03×1023个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO3所含硫原子数相等，其质量为0.5mol×80g/mol=40g，故答案为： 9.03×1023(或1.5NA)；40；‎ ‎(2)由N=nNA、m=nM可知，等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，四种气体中③的摩尔质量最大，则分子数最少，故答案为：③；‎ ‎(3)n(ACl2)=n(Cl-)=×0.4mol=0.2mol，M(ACl2)==95g/mol，故答案为：95g/mol；‎ ‎(4)根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为：mg：b=ng：x，x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：L。‎ ‎18.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：‎ ‎（1）此实验操作顺序如下：‎ ‎①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。‎ ‎（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。‎ ‎（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。‎ ‎（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。‎ ‎（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。‎ ‎①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。‎ ‎②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。‎ ‎③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 滤液仍浑浊 (3). 液体飞溅 (4). 玻璃棒 (5). 气泡 (6). CO32- (7). 白色沉淀 (8). SO42- (9). 白色沉淀 (10). Cl-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，因此，本问答案是：过滤； (2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止，因此，本问答案是：滤液仍浑浊；‎ ‎(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，因此，本题答案是：液体飞溅； (4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，因此，本题答案是：玻璃棒; (5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32－，因此，第一空答案是：气泡，第二空答案是CO32－； ②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－离子，反应的离子方程式为：SO42－+Ba2+==BaSO4↓，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42－； ③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl－。‎ ‎19.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下，Cl2的体积为多少?____‎ ‎【答案】 (1). 160g (2). 44.8L ‎【解析】‎ ‎【详解】设需要氯气的体积为x L，氢氧化钠的质量为y g，‎ Cl2 + 2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ‎ 22.4 L 80 g 74.5 g ‎ x L y g 149 g ‎ ‎，解得：x=44.8，y=160‎ 则需要氢氧化钠的质量为160g，标况下，Cl2的体积为44.8L。‎ ‎20.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定：‎ ‎①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；‎ ‎②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；‎ ‎③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005mol。‎ H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O 计算1.7700g样品中：‎ ‎（1）Na2SO4的物质的量。_____‎ ‎（2）H2O2的物质的量。______‎ ‎（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物化学式。______‎ ‎【答案】 (1). 0.01 mol (2). 0.005 mol (3). 2Na2SO4·H2O2·2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据题意，25 mL溶液中，硫酸钠和氯化钡反应生成0.5825g硫酸钡沉淀，则25 mL溶液中硫酸钠的物质的量 ‎100 mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.0025mol×4=0.01mol 故本题答案为0.01 mol。‎ ‎(2)设25mL溶液中双氧水的物质的量为x mol ‎2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O ‎ 2mol 5mol ‎0.0005mol x mol x=0.00125mol ‎100 mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.00125mol×4=0.005mol ‎(3)根据前面计算出的n(Na2SO4)=0.01 mol，n(H2O2)=0.005 mol，‎ 则m(H2O)=1.77 g — 0.01 mol×142g∙mol—1—0.005 mol×34g∙mol—1=0.18 g 所以：xNa2SO4·yH2O2·zH2O中x：y：z=0.01：0.005：0.01=2:1:2‎ 因此xNa2SO4·yH2O2·zH2O的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O ‎【点睛】先求硫酸钠的物质的量，再根据方程式求双氧水的物质的量，再根据质量求水的质量，最后求物质的量。‎ ‎ ‎