【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试
一、选择题（每小题3分共42分。每题只有一个正确答案）
1、化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
3.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+
4、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
5.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
6、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
Q>R
D.含T的盐溶液一定能与强碱作用
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
8.已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C．可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( )
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1v逆的是点3
D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
12.反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率:v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
13.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
14.(2019·德州高二检测)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,该电池性能优良,其电池总反应为VO2++2H++V2+ V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是( )
A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极
B.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol VO2+被氧化
C.开始充电时,电池负极连接电源负极,附近溶液的pH减小
D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2OVO2++2H+
二、非选择题(共58分)
15、（12分）工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。随着放电的进行电解质溶液pH变 。（填大、小、或不变）
16.（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为__________________。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。
17.(16分)(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-a kJ·mol-1
途径Ⅱ:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题:
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
②b与a、c、d的数学关系式是________________。
(2)甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1 450.0 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ·mol-1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为 ______________________________。
(3)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式:_____________________________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________________________。
③将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水,配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3 mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为________L,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,需要加入固体的质量为________g。
18.（15分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:
① 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; ② D可与银氨溶液反应生成银镜;
③ F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 ;(2)由B生成C的化学反应方程式为 ,该反应的类型为 ;
(3)D的结构简式为 ;
(4)F的分子式为 ;
(5)G的结构简式为 ;
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2∶2∶1的是 (写结构简式)。
参考答案
1-14 DDCCD DDBAD CCAD
15.(1)c、d （每空2分，共10分）
(2)Fe3+ 可取适量酸性KMnO4溶液于一支试管中,滴入几滴该溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅,说明该溶液中含有Fe2+
(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (4)O2+4e-+4H+2H2O 大
16.(1)①< ②> 12 ③b (2)270 4 K1＝K2
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