辽宁省丹东市中考化学试卷解析

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辽宁省丹东市中考化学试卷解析

辽宁省丹东市2016年中考化学试卷 一、化学选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,11〜18小题每题1分,19〜22小题每题2分,共16分)‎ ‎1.下列四种物质久置空气中,质量增加且没有新物质生成的是(  )‎ A.氨水 B.烧碱 C.浓硫酸 D.浓盐酸 ‎2.不需要补充其它仪器,就能改正如图实验中错误操作的是(  )‎ A.浓硫酸稀释 B.取用固体药品 ‎ C.移走蒸发皿 D.过滤 ‎3.下列物质中属于氧化物的是(  )‎ A.铁锈 B.干冰 C.氯酸钾 D.臭氧 ‎4.下列物质的用途与化学性质无关的是(  )‎ A.氧气用于医疗急救 B.二氧化碳灭火 C.熟石灰改良酸性土壤 D.用铜作导线 ‎5.如图是电解水的微观模拟示意图,按图分析下列说法错误的是(  )‎ A.化学变化中分子是最小的微粒 B.化学反应实质是原子的重新组合 C.该反应是分解反应 D.化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2:1‎ ‎6.下列说法错误的是(  )‎ A.NH4H2P04可作复合肥料 B.用湿润的pH试纸测量食醋的pH,测量结果偏小 C.蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D.活性炭可以去除冰箱中的异味 ‎7.下列实验现象描述错误的是(  )‎ A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 C.将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,产生有刺激性气味的气体 D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎8.根据如图提供的信息分析,下列说法错误的是(  )‎ A.若X>10,则该微粒属于阳离子 B.氟元素为金属元素 C.氟的相对原子质量是19.00‎ D.氟原子核外有9个电子 ‎9.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是 (  )‎ ‎①3Hg ②Fe3+③S03④NaO2⑤3O2﹣⑥3P2O5.‎ A.表示分子个数的是①‎ B.表示离子所带电荷数的是②⑤‎ C.表示化合价数值的是④‎ D.表示一个分子中原子个数的③⑥‎ ‎10.类推是化学中常用的学习方法,以下类推结果正确的是(  )‎ A.离子是带电荷的粒子,所以带是荷的粒子一定是离子 B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子不属于盐类 C.厨房洗涤剂对油污有乳化作用,汽油去油污利用的也是乳化作用 D.点燃H2和02的混合气体可能会爆炸,则点燃CH4和02的混合气体也可能爆炸 ‎11.用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是(  )‎ A.固体:NaOH、NH4NO3、NaCl(水)‎ B.液体:稀盐酸、H20、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)‎ C.固体:ZnSO4、CaC03、KCl(水)‎ D.液体:Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液(稀硫酸)‎ ‎12.下列有关物质的检验、除杂或分离,所设计实验方案合理的是(  )‎ 选项 实验a的 实验方案 A 除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2‎ 加适量的稀硫酸后过滤 B 检验CO中混有C02‎ 通过灼热的氧化铜粉末 C 除去N2中混有的02‎ 通过灼热的铜网 D 分离木炭粉和Mn02的混合物 加水溶解后过滤 A.A B.B C.C D.D ‎ ‎ 二、填空题(本大題包括4个小题,共18分)‎ ‎13.从A〜E中选择合适的物质,用字母序号填空.‎ A硫酸铜 B甲烷 C石墨 D酒精 E氦气 ‎(1)      是最简单的有机物.‎ ‎(2)      可用于做干电池的电极.‎ ‎(3)      是实验室常用的液体燃料.‎ ‎(4)      可用于配制农药波尔多液.‎ ‎(5)      可用于填充探空气球.‎ ‎14.人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙.某补钙剂说明书的部分内容如图所示,请完成下列问题.‎ ‎(1)缺钙易患的疾病是      (填选项字母).‎ A骨质疏松 B贫血 C龋齿 D佝偻病 ‎(2)葡萄糖酸钙由      种元素组成.‎ ‎(3)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是      .‎ ‎(4)该补钙剂属于      (选填“纯净物”或“混合物”).‎ ‎15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:‎ ‎(1)温度为      ℃时,甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙.‎ ‎(2)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最大的是      .‎ ‎(3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都      (选填“增大”、“减小”或“不变”).‎ ‎(4)接近饱和的丙溶液,在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液,可采取的方法是      .‎ ‎(5)将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,同时降温到t1℃,析出甲的质量      乙 (选填“>”“<”或“=”).‎ ‎16.小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液.‎ ‎[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]‎ ‎(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、      和试剂瓶.‎ ‎(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、      、装瓶并贴标签.‎ ‎[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]‎ ‎(3)小晶实验时应量取水的体积是      mL (水的密度可近似看做lg/cm3).‎ ‎(4)若小晶量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数      5%.(选填“>”“<”或“=”)‎ ‎ ‎ 三、简答题(本大题包括4个小题,共20分)‎ ‎17.用你所学的化学知识回答问题.‎ ‎(1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来;饮用刚刚打开的汽水时,常常会打嗝.请依顺序分别解释产生上述现象的原因.‎ ‎(2)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案:将适量稀盐酸倒入锥形瓶中,滴入 酚酞溶液后,慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌.通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成.请分析上述方案是否合理并说明理由.‎ ‎18.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验:‎ ‎(1)实验前需将金属丝打磨,目的是      .‎ ‎(2)甲实验中发生反应的化学方程式为      ;乙实验中观察到的现象为      .‎ ‎(3)通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为      .‎ ‎(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是      .‎ ‎19.工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁,请回答:‎ ‎(1)高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为      :该反应中      具有还原性.‎ ‎(2)应将尾气处理达标后排放,目的是      .‎ ‎20.如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,C可作温室气料,E是胃液中含有的酸,F俗称苏打.图中“﹣”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质.‎ 请完成下列反应的化学方程式:‎ ‎(1)E﹣﹣F反应的化学方程式      .‎ ‎(2)B﹣﹣F反应的化学方程式      .‎ ‎(3)E→A反应的化学方程式      [与(1)中所答化学方程式不得重复].‎ ‎ ‎ 四、实验与探究题(本大题包括3个小题,共20分)‎ ‎21.如图是初中化学中的四个小实验,请回答:‎ ‎(1)A中      能燃烧磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.‎ ‎(2)B中水的作用是      .‎ ‎(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是      .‎ ‎(4)D实验可得出C02具有的化学性质是      .‎ ‎22.如图为实验室制取气体的常见装置,请回答:‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为      ,为防止固体粉末进入导气管,应采取的措施是      .‎ ‎(2)实验室采用B装置制取氢气,在操作上具有的优点是      ,收集装置应选用的装置为      (选填字母序号).‎ ‎(3)若用F装置干燥氧气或氢气,气体应从      (选填“a”或“b”)端通入.‎ ‎23.某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇,为确定其成分展开如下探究:‎ ‎[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么?‎ ‎[猜想]猜想I:Ca(OH)2‎ 猜想 II:Ca(OH)2和 CaCO3‎ 猜想 III:CaCO3‎ ‎[实验探究]‎ ‎(1)取少量样品于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无气泡产生.于是小莉认为没有CaC03,小晶却不同意小莉的结论,理由是      .‎ ‎(2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了如表方案,请你完成实验报告.‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液.‎ ‎      ‎ 猜想II成立 ‎②另取少量样品于试管中,加适量水溶 解,加 入      ‎ ‎      ‎ ‎[实验反思](1)步骤②中有关反应的化学方程式为      ;      .‎ ‎(2)生石灰变质过程可简述为:生石灰吸收      变成熟石灰,熟石灰吸收      变成碳酸钙.‎ ‎ ‎ 五、计算題(共6分)‎ ‎24.硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂.现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中,向其中加入11.6g硫酸铜溶液,使过氧化氢完全分解,得到78g 硫酸铜溶液.‎ 求:(1)产生氧气的质量.‎ ‎(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.‎ ‎ ‎ ‎2016年辽宁省丹东市中考化学试卷 ‎ ‎ 一、化学选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,11〜18小题每题1分,19〜22小题每题2分,共16分)‎ ‎1.下列四种物质久置空气中,质量增加且没有新物质生成的是(  )‎ A.氨水 B.烧碱 C.浓硫酸 D.浓盐酸 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别.‎ ‎【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化,也就是与空气中的成分发生了化学反应,生成了新的物质使物质的质量增加,根据常见物质的化学性质进行分析判断.‎ ‎【解答】解:A、浓氨水具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,故A错误;‎ B、烧碱固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠,从而使固体质量增加,故错误;‎ C、浓硫酸具有吸水性,露置质量会增加,但是不发生化学变化,故C正确;‎ D、浓盐酸具有强烈的挥发性,从而溶液的质量减少,也未发生化学变化,故错误.‎ 故选:C.‎ ‎ ‎ ‎2.不需要补充其它仪器,就能改正如图实验中错误操作的是(  )‎ A.‎ 浓硫酸稀释 B.‎ 取用固体药品 C.‎ 移走蒸发皿 D.‎ 过滤 ‎【考点】蒸发与蒸馏操作;固体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用.‎ ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.‎ B、根据固体药品的取用方法进行分析判断.‎ C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.‎ D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.‎ ‎【解答】解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中不需要补充其它仪器,就能改正如图实验中错误操作,故选项正确.‎ B、取用固体粉末状药品时,应用药匙取用,不能用手接触药品,应补充药匙,故选项错误.‎ C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,应补充药坩埚钳,故选项错误.‎ D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,应补充药玻璃棒,故选项错误.‎ 故选:A.‎ ‎ ‎ ‎3.下列物质中属于氧化物的是(  )‎ A.铁锈 B.干冰 C.氯酸钾 D.臭氧 ‎【考点】从组成上识别氧化物.‎ ‎【分析】根据氧化物的概念可知,氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答.‎ ‎【解答】解:A、铁锈的主要成分是氧化铁,除此之外还有其他成分,故属于混合物,所以它不是氧化物;‎ B、干冰是固态的二氧化碳,它的化学式为CO2,它含有C和O两种元素且有氧元素的物质,则属于氧化物;‎ C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的,所以它不是氧化物;‎ D、臭氧是一种只有氧元素组成的物质,则属于单质,所以它不是氧化物;‎ 故选B ‎ ‎ ‎4.下列物质的用途与化学性质无关的是(  )‎ A.氧气用于医疗急救 B.二氧化碳灭火 C.熟石灰改良酸性土壤 D.用铜作导线 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断.‎ ‎【解答】解:A、氧气用于急救病人,是利用了氧气能供给呼吸的性质,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质.‎ B、二氧化碳用于灭火,主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质,需要发生化学变化才能表现出来,是利用了其化学性质.‎ C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应,需要发生化学变化才能表现出来,是利用了其化学性质.‎ D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性,不需要通过化学变化表现出来,是利用了铜的物理性质.‎ 故选D.‎ ‎ ‎ ‎5.如图是电解水的微观模拟示意图,按图分析下列说法错误的是(  )‎ A.化学变化中分子是最小的微粒 B.化学反应实质是原子的重新组合 C.该反应是分解反应 D.化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2:1‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定.‎ ‎【分析】A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化,分析原子的变化;‎ B、根据微粒的变化分析化学反应的实质;‎ C、根据反应的微观模拟示意图,分析反应物、生成物的种类及反应的特点,判断反应的类型;‎ D、根据微粒的变化分析化学反应后氢分子和氧分子的个数比.‎ ‎【解答】解:A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知,化学变化中原子是最小的微粒,分子可以再分,故A错误;‎ B、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知,化学反应实质是原子的重新组合.故B正确;‎ C、由反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应.故C正确;‎ D、由反应的微观模拟示意图可知,化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2:1.故D正确.‎ 故选A.‎ ‎ ‎ ‎6.下列说法错误的是(  )‎ A.NH4H2P04可作复合肥料 B.用湿润的pH试纸测量食醋的pH,测量结果偏小 C.蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D.活性炭可以去除冰箱中的异味 ‎【考点】常见化肥的种类和作用;溶液的酸碱度测定;碳单质的物理性质及用途;食品、药品与健康食品中的有机营养素.‎ ‎【分析】A、根据复合肥的定义分析解答;‎ B、根据水和酸溶液的pH判断;‎ C、根据食物富含的营养素进行解答;‎ D、根据活性炭的吸附性进行解答.‎ ‎【解答】解:A、NH4H2P04含有氮元素和磷元素,可作复合肥料,故说法正确;‎ B、用水润湿后的pH试纸测定食醋的pH,相当于把酸溶液稀释,其pH会变大,故说法错误;‎ C、蔬菜、水果中富含丰富的维生素,故说法正确;‎ D、活性炭具有吸附性,可以去除冰箱中的异味,故说法正确.‎ 故选B.‎ ‎ ‎ ‎7.下列实验现象描述错误的是(  )‎ A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 C.将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,产生有刺激性气味的气体 D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎【考点】铵态氮肥的检验;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;碱的化学性质.‎ ‎【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象,进行分析判断.‎ B、根据碱的化学性质,进行分析判断.‎ C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,进行分析判断.‎ D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.‎ ‎【解答】解:A、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项说法正确.‎ B、将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,有蓝色沉淀出现,故选项说法正确.‎ C、将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,产生有刺激性气味的气体,故选项说法正确.‎ D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误.‎ 故选:D.‎ ‎ ‎ ‎8.根据如图提供的信息分析,下列说法错误的是(  )‎ A.若X>10,则该微粒属于阳离子 B.氟元素为金属元素 C.氟的相对原子质量是19.00‎ D.氟原子核外有9个电子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.‎ ‎【分析】A、根据核内质子数>核外电子数为阳离子解答;‎ B、根据氟元素为非金属元素解答;‎ C、根据图中元素周期表可以获得的信息:汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答即可.‎ D、根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数,原子序数=核外电子数解答.‎ ‎【解答】解:‎ A、核内质子数>核外电子数为阳离子,若X>10,则该微粒属于阳离子,故正确;‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是氟,属于非金属元素,故错误;‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为19.00,故正确;‎ D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,原子序数为9,氟原子核外有9个电子,故正确.‎ 答案:B ‎ ‎ ‎9.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是 (  )‎ ‎①3Hg ②Fe3+③S03④NaO2⑤3O2﹣⑥3P2O5.‎ A.表示分子个数的是①‎ B.表示离子所带电荷数的是②⑤‎ C.表示化合价数值的是④‎ D.表示一个分子中原子个数的③⑥‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义.‎ ‎【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数.‎ B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.‎ C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,标在离子符号前面的数字表示离子的个数.‎ D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.‎ ‎【解答】解:A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数,①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3,故选项说法错误.‎ B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,标在离子符号前面的数字表示离子的个数,②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3,故选项说法错误.‎ C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,NaO2中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价,故选项说法正确.‎ D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,标在分子符号前面的数字表示分子的个数,③S03、⑥3P2O5中的“3”分别表示1个三二氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3,故选项说法错误.‎ 故选:C.‎ ‎ ‎ ‎10.类推是化学中常用的学习方法,以下类推结果正确的是(  )‎ A.离子是带电荷的粒子,所以带是荷的粒子一定是离子 B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子不属于盐类 C.厨房洗涤剂对油污有乳化作用,汽油去油污利用的也是乳化作用 D.点燃H2和02的混合气体可能会爆炸,则点燃CH4和02的混合气体也可能爆炸 ‎【考点】原子和离子的相互转化;乳化现象与乳化作用;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.‎ ‎【分析】A、根据带电的微粒解答;‎ B、根据铵盐的特点考虑;‎ C、汽油是能够溶解油污,不是乳化作用进行解答;‎ D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸.‎ ‎【解答】解:A、带电荷的粒子不一定是离子,可能是电子,错误;‎ B、NH4NO3中没有金属离子,但能电离出铵根离子和酸根离子,属于铵盐,也属于盐,故错.‎ C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用,而汽油是能够溶解油污,不是乳化作用,故错误;‎ D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸,CH4为可燃物,O2为助燃物,在其爆炸极限范围之内点燃可能会发生爆炸,故正确 故选D.‎ ‎ ‎ ‎11.用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是(  )‎ A.固体:NaOH、NH4NO3、NaCl(水)‎ B.液体:稀盐酸、H20、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)‎ C.固体:ZnSO4、CaC03、KCl(水)‎ D.液体:Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液(稀硫酸)‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别.‎ ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.‎ ‎【解答】解:A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项错误.‎ B、稀盐酸、H20、Ca(OH)2溶液分别显酸性、中性、碱性,分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色,可以鉴别,故选项错误.‎ C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液,CaC03难溶于水,用水不能鉴别,故选项正确.‎ D、稀硫酸能与K2C03溶液反应生成二氧化碳气体,能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与氯化镁溶液不反应,可以鉴别,故选项错误.‎ 故选:C.‎ ‎ ‎ ‎12.下列有关物质的检验、除杂或分离,所设计实验方案合理的是(  )‎ 选项 实验a的 实验方案 A 除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2‎ 加适量的稀硫酸后过滤 B 检验CO中混有C02‎ 通过灼热的氧化铜粉末 C 除去N2中混有的02‎ 通过灼热的铜网 D 分离木炭粉和Mn02的混合物 加水溶解后过滤 A.A B.B C.C D.D ‎【考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质.‎ ‎【分析】A、根据稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应进行分析;‎ B、根据一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳进行分析;‎ C、根据氧气和铜加热会生成氧化铜进行分析;‎ D、根据二氧化锰和碳都难溶于水进行分析.‎ ‎【解答】解:A、稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应,主要物质和杂质都会除去,故A错误;‎ B、一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳,除去了主要物质,故B错误;‎ C、氧气和铜加热会生成氧化铜,可以除去杂质,没有除去主要物质,故C正确;‎ D、二氧化锰和碳都难溶于水,不能除去杂质,故D错误.‎ 故选:C.‎ ‎ ‎ 二、填空题(本大題包括4个小题,共18分)‎ ‎13.从A〜E中选择合适的物质,用字母序号填空.‎ A硫酸铜 B甲烷 C石墨 D酒精 E氦气 ‎(1) B 是最简单的有机物.‎ ‎(2) C 可用于做干电池的电极.‎ ‎(3) D 是实验室常用的液体燃料.‎ ‎(4) A 可用于配制农药波尔多液.‎ ‎(5) E 可用于填充探空气球.‎ ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途;常见气体的用途;常用盐的用途;碳单质的物理性质及用途.‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质和用途进行分析解答即可.‎ ‎【解答】解:(1)甲烷是结构最简单的有机物;故填:B;‎ ‎(2)石墨具有导电性,可以做电极;故填:C;‎ ‎(3)酒精具有可燃性,是最常用的实验室中的燃料;故填:D;‎ ‎(4)硫酸铜可以用来配制农药波尔多液;故填:A;‎ ‎(5)氦气的密度较小,常用来填充探空气球,故填:E.‎ ‎ ‎ ‎14.人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙.某补钙剂说明书的部分内容如图所示,请完成下列问题.‎ ‎(1)缺钙易患的疾病是 AD (填选项字母).‎ A骨质疏松 B贫血 C龋齿 D佝偻病 ‎(2)葡萄糖酸钙由 四 种元素组成.‎ ‎(3)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是 18:5 .‎ ‎(4)该补钙剂属于 混合物 (选填“纯净物”或“混合物”).‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量;纯净物和混合物的判别;元素质量比的计算;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.‎ ‎【分析】(1)根据钙元素与人体健康的关系来分析;‎ ‎(2)根据葡萄糖酸钙的化学式来分析;‎ ‎(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答;‎ ‎(4)根据物质的组成来分析.‎ ‎【解答】解:(1)老年人缺钙可能会患的疾病是骨质疏松;儿童和青少年缺钙易患佝偻病;故填:AD;‎ ‎(2)葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的;故填:四;‎ ‎(3)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为碳、钙元素的质量比是(12×12):40=18:5;故填:18:5;‎ ‎(4)由该补钙剂的主要成分是葡萄糖酸钙可知,该补钙剂属于混合物,故填:混合物.‎ ‎ ‎ ‎15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:‎ ‎(1)温度为 t2 ℃时,甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙.‎ ‎(2)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最大的是 丙 .‎ ‎(3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 减小 (选填“增大”、“减小”或“不变”).‎ ‎(4)接近饱和的丙溶液,在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液,可采取的方法是 升高温度 .‎ ‎(5)将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,同时降温到t1℃,析出甲的质量 > 乙 (选填“>”“<”或“=”).‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.‎ ‎【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,温度为t2℃时,甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙;‎ ‎(2)t3℃时,丙物质的溶解度最小,所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最大的是 丙:‎ ‎(3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小;‎ ‎(4)接近饱和的丙溶液,在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液,可采取的方法是升高温度;‎ ‎(5)甲物质的溶解度在t3℃时大于乙物质,在t1℃时小于乙物质,所以将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,同时降温到t1℃,析出甲的质量>乙.‎ 故答案为:(1)t2;‎ ‎(2)丙:‎ ‎(3)减小;‎ ‎(4)升高温度;‎ ‎(5)>.‎ ‎ ‎ ‎16.小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液.‎ ‎[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]‎ ‎(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 和试剂瓶.‎ ‎(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 溶解 、装瓶并贴标签.‎ ‎[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]‎ ‎(3)小晶实验时应量取水的体积是 75 mL (水的密度可近似看做lg/cm3).‎ ‎(4)若小晶量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数 > 5%.(选填“>”“<”或“=”)‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.‎ ‎【分析】(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液所需要使用的仪器解答;‎ ‎(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答即可;‎ ‎(3)利用稀释前后溶质质量不变解答;‎ ‎(4)根据量取水时俯视读数,量取的水的体积偏小分析.‎ ‎【解答】解:‎ ‎(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶.‎ ‎(2)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解.‎ 步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签.‎ ‎(3)设加水的质量为x ‎100g×5%=×20%‎ x=75g 合75mL ‎(4)若量取水时俯视读数,量取的水的体积偏小,质量偏小,因此所配溶液的溶质质量分数偏大.‎ 答案:‎ ‎(1)玻璃棒;‎ ‎(2)溶解;‎ ‎(3)75;‎ ‎(4)>.‎ ‎ ‎ 三、简答题(本大题包括4个小题,共20分)‎ ‎17.用你所学的化学知识回答问题.‎ ‎(1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来;饮用刚刚打开的汽水时,常常会打嗝.请依顺序分别解释产生上述现象的原因.‎ ‎(2)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案:将适量稀盐酸倒入锥形瓶中,滴入 酚酞溶液后,慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌.通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成.请分析上述方案是否合理并说明理由.‎ ‎【考点】中和反应及其应用;气体溶解度的影响因素.‎ ‎【分析】(1)根据影响气体溶解度的因素进行分析,气体在温度低和压强大时的溶解度大;‎ ‎(2)根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答.‎ ‎【解答】解:‎ ‎(1)打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出的原因是压强变小,气体在水中的溶解度变小;喝了汽水以后常常会打嗝的原因是:汽水中溶有CO2,进入体内,温度升高,CO2的溶解度随温度的升高而减小,气体或CO2从体内逸出;‎ ‎(2)将适量稀盐酸倒入锥形瓶中,滴入酚酞溶液后,慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌.恰好完全中和时溶液不变色;溶液刚刚变红,说明氢氧化钠已经过量.‎ 答案:‎ ‎(1)CO2的溶解度随压强的减小而减小;CO2的溶解度随温度的升高而减小;‎ ‎(2)不合理;恰好完全中和时溶液不变色.‎ ‎ ‎ ‎18.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验:‎ ‎(1)实验前需将金属丝打磨,目的是 除去金属表面的氧化膜 .‎ ‎(2)甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ;乙实验中观察到的现象为 铁丝的表面有一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 .‎ ‎(3)通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 Fe>Cu>Ag .‎ ‎(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是 Cu .‎ ‎【考点】金属活动性的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,利用这一规律对问题进行判断分析即可.‎ ‎【解答】解:(1)实验前需将金属丝打磨,目的是除去金属表面的氧化膜.‎ ‎(2)甲实验中铜能置换出硝酸银中的银,同时生成硝酸铜,发生反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;乙实验中铁能置换出铜,同时生成了硫酸亚铁,观察到的现象为:铁丝的表面有一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.‎ ‎(3)通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为:Fe>Cu>Ag.‎ ‎(4)由丙实验方案可知,若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱,可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应,也可得出相同结论,则金属C是Cu.‎ 故答为:(1)除去金属表面的氧化膜;(2)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;铁丝的表面有一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.(3)Fe>Cu>Ag.(4)Cu.‎ ‎ ‎ ‎19.工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁,请回答:‎ ‎(1)高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 :该反应中 一氧化碳 具有还原性.‎ ‎(2)应将尾气处理达标后排放,目的是 防止有毒的一氧化碳污染空气 .‎ ‎【考点】铁的冶炼;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.‎ ‎【分析】(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,据此进行分析解答.‎ ‎(2)根据一氧化碳有毒,会污染环境,进行分析解答.‎ ‎【解答】解:(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.一氧化碳夺取的氧化铁中的氧,具有还原性.‎ ‎(2)一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,应将尾气处理达标后排放,目的是防止有毒的一氧化碳污染空气.‎ 故答案为:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;一氧化碳;‎ ‎(2)防止有毒的一氧化碳污染空气.‎ ‎ ‎ ‎20.如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,C可作温室气料,E是胃液中含有的酸,F俗称苏打.图中“﹣”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质.‎ 请完成下列反应的化学方程式:‎ ‎(1)E﹣﹣F反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ .‎ ‎(2)B﹣﹣F反应的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH .‎ ‎(3)E→A反应的化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O [与(1)中所答化学方程式不得重复].‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.‎ ‎【分析】根据C可作温室气体肥料,所以C是二氧化碳,E是胃液中含有的酸,所以E是盐酸,F俗称苏打,所以F是碳酸钠,碳酸钠和D可以相互转化,所以D是氢氧化钠,E会转化成A,A会与二氧化碳反应,所以A是水,水转化成的B会与二氧化碳、碳酸钠反应,所以B是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可.‎ ‎【解答】解:(1)C可作温室气体肥料,所以C是二氧化碳,E是胃液中含有的酸,所以E是盐酸,F俗称苏打,所以F是碳酸钠,碳酸钠和D可以相互转化,所以D是氢氧化钠,E会转化成A,A会与二氧化碳反应,所以A是水,水转化成的B会与二氧化碳、碳酸钠反应,所以B是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E﹣﹣F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;‎ ‎(2)B﹣﹣F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;‎ ‎(3)E→A的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,化学方程式为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O.‎ 故答案为:(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;‎ ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;‎ ‎(3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O.‎ ‎ ‎ 四、实验与探究题(本大题包括3个小题,共20分)‎ ‎21.如图是初中化学中的四个小实验,请回答:‎ ‎(1)A中 铜片上的白磷 能燃烧磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.‎ ‎(2)B中水的作用是 防止高温生成物溅落,炸裂瓶底 .‎ ‎(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 氧气约占空气体积的五分之一 .‎ ‎(4)D实验可得出C02具有的化学性质是 二氧化碳能与水反应生成碳酸 .‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件;空气组成的测定;氧气的化学性质;二氧化碳的化学性质.‎ ‎【分析】(1)根据可燃物燃烧的条件来分析;‎ ‎(2)根据铁丝燃烧实验的注意事项来分析;‎ ‎(3)根据测定空气中氧气含量的现象和结论来分析;‎ ‎(4)根据实验现象来分析.‎ ‎【解答】解:(1)温度达到了白磷的着火点,没有达到红磷的着火点,且白磷与氧气接触,所以铜片上的白磷燃烧;而红磷没有燃烧;故填:铜片上的白磷;‎ ‎(2)铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热,为了防止高温生成物溅落,炸裂瓶底,需要在集气瓶内加入少量的水;故填:防止高温生成物溅落,炸裂瓶底;‎ ‎(3)该实验结束后,冷却至室温,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1,说明氧气约占空气体积的五分之一;故填:氧气约占空气体积的五分之一;‎ ‎(4)干燥的布条没有变色,湿润的布条变色,说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸,故填:二氧化碳能与水反应生成碳酸.‎ ‎ ‎ ‎22.如图为实验室制取气体的常见装置,请回答:‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,为防止固体粉末进入导气管,应采取的措施是 在装药品的试管口放一团棉花 .‎ ‎(2)实验室采用B装置制取氢气,在操作上具有的优点是 可以控制反应的发生和停止 ,收集装置应选用的装置为 C或E (选填字母序号).‎ ‎(3)若用F装置干燥氧气或氢气,气体应从 b (选填“a”或“b”)端通入.‎ ‎【考点】氧气的制取装置;气体的干燥(除水);氧气的收集方法;氢气的制取和检验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.‎ ‎【分析】(1)高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体,放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管.‎ ‎(2)根据装置特点分析解答;实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;‎ ‎(3)根据气体密度干燥剂的特点分析气体的导入.‎ ‎【解答】解:‎ ‎(1)高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管.‎ ‎(2)若发生装置采用B装置,其操作上的优点是:可以控制反应的发生和停止;节约药品;实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;‎ ‎(3)若用F装置干燥氧气或氢气,气体应从b进.‎ 答案:‎ ‎(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;在装药品的试管口放一团棉花;‎ ‎(2)可以控制反应的发生和停止;C或E;‎ ‎(3)b.‎ ‎ ‎ ‎23.某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇,为确定其成分展开如下探究:‎ ‎[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么?‎ ‎[猜想]猜想I:Ca(OH)2‎ 猜想 II:Ca(OH)2和 CaCO3‎ 猜想 III:CaCO3‎ ‎[实验探究]‎ ‎(1)取少量样品于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无气泡产生.于是小莉认为没有CaC03,小晶却不同意小莉的结论,理由是 加入盐酸的量不足 .‎ ‎(2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了如表方案,请你完成实验报告.‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液.‎ ‎ 溶液变成红色 ‎ 猜想II成立 ‎②另取少量样品于试管中,加适量水溶 解,加 入 过量的稀盐酸 ‎ ‎ 有气泡产生 ‎ ‎[实验反思](1)步骤②中有关反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .‎ ‎(2)生石灰变质过程可简述为:生石灰吸收 H2O 变成熟石灰,熟石灰吸收 CO2 变成碳酸钙.‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;生石灰的性质与用途;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.‎ ‎【分析】【实验探究】(1)根据加入的盐酸是少量的,只有氢氧化钠反应,没有与碳酸钙反应进行分析;‎ ‎(2)根据酚酞遇碱变红色,碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析;‎ ‎【实验反思】(1)根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水进行分析;‎ ‎(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀进行分析.‎ ‎【解答】解:【实验探究】(1)加入的盐酸是少量的,只有氢氧化钠反应,没有与碳酸钙反应,所以小晶不同意小莉的结论,理由是加入盐酸的量不足;‎ ‎(2)酚酞遇碱变红色,碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳,所以 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液.‎ 溶液变成红色 猜想II成立 ‎②另取少量样品于试管中,加适量水溶 解,加 入过量的稀盐酸 有气泡产生 ‎【实验反思】(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;‎ ‎(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,所以生石灰吸收H2O变成熟石灰,熟石灰吸收CO2变成碳酸钙.‎ 故答案为:【实验探究】(1)加入盐酸的量不足;‎ ‎(2)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液变成红色 过量的稀盐酸 有气泡产生 ‎【实验反思】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;‎ ‎(2)H2O,CO2.‎ ‎ ‎ 五、计算題(共6分)‎ ‎24.硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂.现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中,向其中加入11.6g硫酸铜溶液,使过氧化氢完全分解,得到78g 硫酸铜溶液.‎ 求:(1)产生氧气的质量.‎ ‎(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.‎ ‎【分析】(1)根据质量守恒定律求出氧气的质量即可;‎ ‎(2)根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,然后利用溶质质量分数公式求出即可;‎ ‎【解答】解:(1)根据质量守恒定律,氧气的质量=(68g+11.6g)﹣78g=1.6g;‎ ‎(1)设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 1.6g x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%‎ 答案:‎ ‎(1)产生氧气的质量1.6g;‎ ‎(2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%.‎ ‎ ‎
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