2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

宁夏长庆高级中学2018—2019学年第二学期 高二化学期中试卷 ‎ 命题人：张莹萍 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将试题答案作答在答题纸上。‎ ‎2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列各能层不包含p能级的是 A．N B．M C．L D．K ‎2．下列说法错误的是 ‎ A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．C的基态原子的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．Sc的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．Ti的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎3．下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电 ‎4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是 A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2‎ ‎5．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4‎ C．硒的氧化物只有一种 D．基态原子核外电子排布中共有7个能级 ‎6．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有 A．5 B．6 C．7 D．8‎ ‎7．肯定属于同族元素且化学性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2‎ B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有2个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有2个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 ‎8．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是 A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡB族，s区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区 ‎9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10 500‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是 ‎ ‎①R的最高正价为+3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎10．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．第一电离能：Li＞Na＞K B．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞S＞P D．非金属性：I＞Br＞Cl ‎11．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂性质的叙述，不正确的是 A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是受热不易分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2‎ ‎12．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 ‎13．氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳属于原子晶体 B．氮化碳的化学式为C3N4‎ C．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 ‎14．关于晶体的叙述中，正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 ‎15．下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是 A．N2O和CO2 B．O3和SO3‎ C．CH4和NH D．BF3和SO32-‎ ‎16．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎17．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．X的电负性大于Y的电负性 ‎ B．X的原子半径大于Y的原子半径 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 ‎ D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 ‎18．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是1‎ C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物 ‎19.下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ ‎20．下列关于晶体的说法正确的是 A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 ‎21．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 石墨 磷酸 单质硫 B 单晶硅 硫 白磷 C 金刚石 纯碱 冰 D 铁 过氧化钠 冰醋酸 ‎22．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 ‎23．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个 C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎24．金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图(a)为非密置层，配位数为6 ‎ B．图(b)为密置层，配位数为4‎ C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 ‎25．下列有关晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点：Na >Mg >Al ‎ B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 ‎ D．硬度：MgO>CaO>BaO 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题共包含四个小题）‎ ‎26．(10分)‎ ‎(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。‎ ‎(2)A原子核外电子占有8个轨道，且具有2个未成对电子，A原子结构示意图是_____________。‎ ‎(3)B、C都是短周期元素，B2－与C3＋的电子层结构相同，则C元素的原子序数是______，‎ B2－的电子排布式是________________。‎ ‎(4)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p3，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。‎ ‎(5)前四周期中原子未成对电子数最多的基态电子排布式为____________。‎ ‎(6)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布图为________。‎ ‎27．(14分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：‎ ‎(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的________区。‎ ‎(2) 写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式___________。‎ ‎(3) ②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎(4) 元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。‎ ‎(5) ⑧的二价阳离子与过量的④的简单氢化物的水溶液作用的离子方程式为_________________。‎ ‎(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为____。‎ ‎(7)将①、⑥形成的化合物溶于水，其中可能存在的氢键表示为 。‎ ‎(8)金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。‎ ‎28．(12分)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。‎ ‎(1)Y基态原子的电子排布式为____________。‎ ‎(2)YX2在水中的溶解度比较大，其原因主要是：_____________________。‎ ‎(3)Y与X可形成YX42-。YX42-的立体构型为__________，Y 原子的杂化轨道类型是______杂化。写出一种与YX42-互为等电子体的粒子的化学式：________。‎ ‎(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为____________。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_____________________g·cm－3(只列算式不需要化简)。‎ ‎(5)1 mol配合物[Z(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________NA。‎ ‎29．(14分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_____________，S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。‎ ‎(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2，其中NH3的空间构型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2属于________晶体。‎ ‎(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的π键数目为________。‎ ‎(4)CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因可能是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，，)。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子(填元素符号)。‎ ‎(6)金属铜的晶体是 堆积方式，晶体中铜原子的配位数是________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是______。‎ 宁夏长庆高级中学2018—2019学年第二学期 高二化学期中试卷答案 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A D C B C D D B A B D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C A B B B C C B C A 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题 ‎26．(10分)‎ ‎(1) (2分) 3 (2)Si的原子结构示意图（略） ‎ ‎(3)13，1s22s22p6 (4)2 9 15 ‎ ‎(5) Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1 (6) Zn 3d104s2价电子排布图（略）‎ ‎27．(14分) ‎ ‎(1)d　 (2) O===C===O ‎(3) 平面正三角形　sp2杂化 ‎(4) 分子 ‎(5) (2分)Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O　 (6) 配位键　‎ ‎(7)(4分) F—H…F、 F—H…O 、O—H…F、O—H…O ‎(8)(2分)4：3‎ ‎28．(12分)‎ ‎(1)[Ne]3s23p4　 ‎ ‎(2)（2分）SO2和H2O均为极性分子，利用相似相溶原理，SO2易溶于水。 ‎ ‎ (3)正四面体形　sp3 CCl4 (或者ClO4-、PO43-等合理答案均可以)　‎ ‎(4) （各2分）ZnS 　　 (5) （2分）20 ‎ ‎29．(14分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　 S< O < N ‎(2)三角锥形　离子 (3)2NA　‎ ‎(4)（2分）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高 ‎(5) （各2分）(，，)　Cu (6) 面心立方最密 12　74%‎