2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

宁夏长庆高级中学2018—2019学年第二学期 高二化学期中试卷 ‎ 命题人:张莹萍 注意事项:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,请将试题答案作答在答题纸上。‎ ‎2.本试卷满分100分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的原子量:C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题意,每题2分,共50分)‎ ‎1.下列各能层不包含p能级的是 A.N B.M C.L D.K ‎2.下列说法错误的是 ‎ A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.C的基态原子的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C.Sc的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.Ti的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎3.下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A.激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.石墨导电 ‎4.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是 A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2‎ ‎5.硒是人体必需的微量元素,它能有效提高人体免疫机能,抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A.硒元素位于元素周期表中第15列 B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4‎ C.硒的氧化物只有一种 D.基态原子核外电子排布中共有7个能级 ‎6.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有 A.5 B.6 C.7 D.8‎ ‎7.肯定属于同族元素且化学性质相似的是 A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2‎ B.结构示意图:A为,B为 C.A原子基态时2p轨道上有2个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有2个未成对电子 D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 ‎8.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是 A.第三周期ⅣA族,p区 B.第四周期ⅡB族,s区 C.第四周期Ⅷ族,d区 D.第四周期ⅡA族,s区 ‎9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10 500‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是 ‎ ‎①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎10.下列各组元素各项性质比较正确的是 A.第一电离能:Li>Na>K B.电负性:F>N>O C.最高正价:F>S>P D.非金属性:I>Br>Cl ‎11.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂性质的叙述,不正确的是 A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受热不易分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2‎ ‎12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 ‎13.氮化碳结构如图,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A.氮化碳属于原子晶体 B.氮化碳的化学式为C3N4‎ C.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价 D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连 ‎14.关于晶体的叙述中,正确的是 A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 ‎15.下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是 A.N2O和CO2 B.O3和SO3‎ C.CH4和NH D.BF3和SO32-‎ ‎16.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是 A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B.NCl3分子是非极性分子 C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D.NBr3比NCl3易挥发 ‎17.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.X的电负性大于Y的电负性 ‎ B.X的原子半径大于Y的原子半径 C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 ‎ D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 ‎18.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 A.配位化合物中必定存在配位键 B.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO,配位数是1‎ C.[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H+等)都能形成配合物 ‎19.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ ‎20.下列关于晶体的说法正确的是 A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体 B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点 D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 ‎21.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 石墨 磷酸 单质硫 B 单晶硅 硫 白磷 C 金刚石 纯碱 冰 D 铁 过氧化钠 冰醋酸 ‎22.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是 ‎23.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C.在冰中,每1molH2O分子形成2mol氢键 D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎24.金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式,下列说法中正确的是 A.图(a)为非密置层,配位数为6 ‎ B.图(b)为密置层,配位数为4‎ C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 ‎25.下列有关晶体的数据大小比较不正确的是 A.熔点:Na >Mg >Al ‎ B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 ‎ D.硬度:MgO>CaO>BaO 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、填空题(本题共包含四个小题)‎ ‎26.(10分)‎ ‎(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。‎ ‎(2)A原子核外电子占有8个轨道,且具有2个未成对电子,A原子结构示意图是_____________。‎ ‎(3)B、C都是短周期元素,B2-与C3+的电子层结构相同,则C元素的原子序数是______,‎ B2-的电子排布式是________________。‎ ‎(4)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p3,它的次外层上电子云形状有______种,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。‎ ‎(5)前四周期中原子未成对电子数最多的基态电子排布式为____________。‎ ‎(6)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布图为________。‎ ‎27.(14分)如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:‎ ‎(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,元素⑦位于周期表的________区。‎ ‎(2) 写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式___________。‎ ‎(3) ②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎(4) 元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。‎ ‎(5) ⑧的二价阳离子与过量的④的简单氢化物的水溶液作用的离子方程式为_________________。‎ ‎(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为____。‎ ‎(7)将①、⑥形成的化合物溶于水,其中可能存在的氢键表示为 。‎ ‎(8)金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞如下图,则δ和α中原子的配位数之比为________。‎ ‎28.(12分)短周期元素X、Y的价电子数相同,且原子序数之比等于1∶2;元素Z位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。‎ ‎(1)Y基态原子的电子排布式为____________。‎ ‎(2)YX2在水中的溶解度比较大,其原因主要是:_____________________。‎ ‎(3)Y与X可形成YX42-。YX42-的立体构型为__________,Y 原子的杂化轨道类型是______杂化。写出一种与YX42-互为等电子体的粒子的化学式:________。‎ ‎(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为____________。其晶胞边长为540.0 pm,密度为_____________________g·cm-3(只列算式不需要化简)。‎ ‎(5)1 mol配合物[Z(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________NA。‎ ‎29.(14分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_____________,S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。‎ ‎(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2,其中NH3的空间构型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2属于________晶体。‎ ‎(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目为________。‎ ‎(4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示,该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,0),C为(,,)。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子(填元素符号)。‎ ‎(6)金属铜的晶体是 堆积方式,晶体中铜原子的配位数是________,该晶胞中Cu原子的空间利用率是______。‎ 宁夏长庆高级中学2018—2019学年第二学期 高二化学期中试卷答案 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A D C B C D D B A B D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C A B B B C C B C A 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、填空题 ‎26.(10分)‎ ‎(1) (2分) 3 (2)Si的原子结构示意图(略) ‎ ‎(3)13,1s22s22p6 (4)2 9 15 ‎ ‎(5) Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1 (6) Zn 3d104s2价电子排布图(略)‎ ‎27.(14分) ‎ ‎(1)d  (2) O===C===O ‎(3) 平面正三角形 sp2杂化 ‎(4) 分子 ‎(5) (2分)Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O  (6) 配位键 ‎ ‎(7)(4分) F—H…F、 F—H…O 、O—H…F、O—H…O ‎(8)(2分)4:3‎ ‎28.(12分)‎ ‎(1)[Ne]3s23p4  ‎ ‎(2)(2分)SO2和H2O均为极性分子,利用相似相溶原理,SO2易溶于水。 ‎ ‎ (3)正四面体形 sp3 CCl4 (或者ClO4-、PO43-等合理答案均可以) ‎ ‎(4) (各2分)ZnS    (5) (2分)20 ‎ ‎29.(14分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)  S< O < N ‎(2)三角锥形 离子 (3)2NA ‎ ‎(4)(2分)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO所带电荷比NO大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高 ‎(5) (各2分)(,,) Cu (6) 面心立方最密 12 74%‎
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