四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

化学 一、 选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）‎ 1. ‎ “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是( )‎ A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 C. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害 D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是( )‎ ‎①天然气　　煤　　石油　　太阳能　　氢能．‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列说法中正确的是(    )‎ A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 4. 下列图示变化为吸热反应的是　　‎ A. B. C. D. ‎ 5. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是　　‎ A. ；  B. ；  C. ；  D. ； ‎ 6. 某一反应物的浓度为，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内它的反应速率为　　‎ A. B. C. 0.04 mol/(L·S) D. 0.8 mol/(L·S)‎ 7. 已知：在一定温度下，的平衡常数为； ‎ 的平衡常数为，则、的关系为　　‎ A. B. C. D. ‎ 1. 对于反应，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是　　‎ A.  mol/(L·S) B.   mol/(L·S) C.   mol/(L·S) D.   mol/(L·S)‎ 2. 依据如图判断，下列说法正确的是　　‎ ‎ A.氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol  所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为： KJ/mol D. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 3. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示时反应已达到平衡状态，对该反应的推断正确的是　　‎ A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为.4  mol/L D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为.05 mol/(L·S)‎ ‎11.如图表示一定条件下的反应速率和时间的关系，其中是达到平衡需要的时间，是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是　　 ‎ A. 加压 B. 升温 C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度 ‎12.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)‎ A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 ‎13.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是　　 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时，生成2n mol NO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. ‎ ‎14.下列说法不正确的是　　‎ A. 使用催化剂，可以加快反应速率 B. 可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 ‎15.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　‎ A. 甲酸溶液的 B. 甲酸以任意比与水互溶 C. 10mL 甲酸恰好与10mL  NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎16.在的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是　　‎ A. 加 B. 加浓盐酸 C. 加水 D. 加热 ‎17.反应：2X 在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是　　‎ A. ‎      ‎ B. ‎       C.       ‎ D.      ‎ ‎18.用适量水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　‎ A. B. C. D. ‎ ‎19.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的物质的量为下列叙述正确的是　　‎ A. 用物质C表示的反应的平均速率为 B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了  ‎ C. 2 s时物质A的转化率为 D. ‎ ‎20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是　‎ A. 已知 ，则氢气的燃烧热  B. 已知；，则 C. 含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D. 的燃烧热是 ，则 ‎ 二、填空题(共55分)‎ ‎21.（12分）工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．‎ ‎ (1)．请写出一条减少空气中的措施 和在空气中存在下列平衡： 通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成． 根据上述反应写出和反应的热化学方程式为______． 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填变大或变小）． 提高反应中的转化率，是减少排放的有效措施． 温度时，该反应的平衡常数表达式为 ．在1L的密闭容器中加入 和 ，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为，该反应的平衡常数是______． 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的是______填字母． 温度和容器体积不变，充入 He 温度和容器体积不变，充入  在其他条件不变时，减少容器的体积 在其他条件不变时，改用高效催化剂 ‎22.（13分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知键、键、键的键能分别是、、． 写出合成氨的热反应方程式 ______ ． 生成需要 （填吸收或放出） ______ kJ的热量 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变、和的量，反应速率与时间的关系如图所示图中 时引起平衡移动的条件可能是 ______,t3 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 ______ ． ‎ ‎(3)已知373K时，可逆反应平衡常数为，若某时刻时，测得  ，，C(NH3)=3mol/L此刻ν正 ν逆 ‎23（14分）.不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置． 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理，其理由是 ______ ，写出在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ______若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为 ______ ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ______ ． 将 粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ______ 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验： 在上述实验装置的锥形瓶内加入65g锌粒，通过分液漏斗加入一定浓度的硫酸100ml，10s时收集到产生的的体积为4.48L（标准状况，消耗硫酸的物质的量为 mol，用硫酸表示10s内该反应的速率为 假设反应前后溶液的体积不变．‎ ‎24．（16分）浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：‎ ‎(1)写出硫酸的电离方程式 ，‎ ‎(2)0.1 mol·L－1的盐酸的PH为 ，将其稀释100倍后其PH= ‎ ‎(3)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序为__________________。‎ ‎(4)三种溶液中c(H＋)由大到小的顺序为__________________。三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。‎ ‎（5）0.1 mol·L－1的盐酸1ml与PH=12的NaOH溶液9ml充分反应后其混合溶液的PH= ‎ ‎（6）请设计实验证明醋酸是弱电解质 ‎