广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（三）

广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（三）

学业水平考试合格性考试模拟测试卷(三)‎ ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.在生产生活中,下列不属于化学变化的是(　C　)‎ A.用海带提取碘单质 B.用铝热反应焊接铁轨 C.用石油分馏得汽油 D.蛋白质变性 解析:海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了变化,是化学变化;铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质,是化学变化;蛋白质变性是化学变化;石油分馏过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选C。‎ ‎2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室。下列关于Am说法正确的是(　B　)‎ A.中子数为95 B.质量数为241‎ C.电子数为146 D.质子数为51‎ 解析X,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),则Am的质量数是241,质子数=核外电子数=95,中子数为241-95=146,故B正确。‎ ‎3.被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为(　C　)‎ A.+1 B.+2‎ C.+3 D.+4‎ 解析:NaBH4中H为-1价,Na为+1价,根据在化合物中,正负化合价代数和为零,可知B的化合价为+3,故C正确。‎ ‎4.能在溶液中大量共存的一组离子是(　C　)‎ A.N、Ag+、N、Cl- B.K+、H+、I-、HC C.K+、Na+、N、Mn D.Na+、Mg2+、S、C 解析:A项中Ag+和Cl-因生成沉淀不共存,A错误;B项中,H+和HC生成气体不共存,B错误;C项中四种离子互不反应,可以大量共存,C正确;Mg2+与C生成沉淀不共存,D错误。‎ ‎5.下列化学用语不正确的是(　A　)‎ A.S原子的结构示意图:‎ B.氯化钠的化学式:NaCl C.乙醇的结构式:‎ D.硫酸的电离方程式:H2SO42H++S 解析:S原子最外层是6个电子,A项不正确。‎ ‎6.下列离子方程式中,正确的是(　C　)‎ A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-‎+H+H2O C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC+H+H2O+CO2↑‎ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ 解析:稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁,应写成:Fe+2H+‎ Fe2++H2↑,A项错误;氢氧化镁难溶于水不能拆开,应写成:Mg(OH)2+‎ ‎2H+Mg2++2H2O,B项错误;Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,D项错误。‎ ‎7.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中对现象描述正确的是(　D　)‎ A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥‎ 解析:钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,①正确,②错误;钠的熔点较低,钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气,且放出大量的热,放出热量导致钠熔化成小球,③正确;放出的气体导致钠受力不均而迅速游动,最后钠和水完全反应而消失,④正确;钠和水反应迅速,且有气体生成,所以发出嘶嘶的声音,⑤正确;钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,⑥正确。‎ ‎8.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是(　A　)‎ 解析:反应物能量低于生成物能量的反应是吸热反应。‎ ‎9.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是(　C　)‎ A.只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多 C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子共平面 D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃 解析:甲烷、苯都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,A错误;在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,甲烷消耗的氧气最多,B错误;甲烷是正四面体结构,原子不共平面,乙烯和苯是平面结构,所有原子共平面,C正确;甲烷属于饱和烃,乙烯和苯是不饱和烃,D错误。‎ ‎10.下列叙述中正确的是(　D　)‎ A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物只含有离子键 D.共价化合物只含有共价键 解析:由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3属于共价化合物,A错误;NH4Cl完全由非金属元素组成,但属于离子化合物,B错误;NaOH中的OH-存在共价键,C错误。‎ ‎11.氨基乙酸(H2 NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有(　D　)‎ A.2 mol氧气分子 B.12 mol氢原子 C.6.02×1023个H+‎ D.6.02×1023个氨基乙酸分子 解析:1 mol氨基乙酸(H2NCH2COOH)中含有2 mol氧原子、5 mol H原子,6.02×1023个氨基乙酸分子,故选D。‎ ‎12.下列说法正确的是(　C　)‎ A.常温下,铁片能溶于浓硫酸 B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂 C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料 D.FeCl3溶液有较强氧化性,故可用作净水剂 解析:常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,故铁片不能溶于浓硫酸,A错误;供氧剂一般用过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠,不生成氧气,B错误;工业上通过电解氧化铝制得金属铝,C正确;FeCl3净水原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3具有吸附性,D错误。‎ ‎13.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　B　)‎ 解析:CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应,应用饱和NaHCO3溶液,故A错误;Cl2不与浓H2SO4反应,可用浓H2SO4干燥,故B正确;容量瓶只能用于配制溶液,且只能在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故C错误;Na2O2与水反应剧烈,反应不易控制,不能用该装置,故D错误。‎ ‎14.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法不正确的是(　C　)‎ A.Cu是正极,质量不发生变化 B.Zn极失电子 C.正极上发生氧化反应 D.负极上锌被氧化 解析:锌的金属活泼性大于铜,故锌为负极,发生氧化反应,正极上发生还原反应。‎ ‎15.下列有机反应属于取代反应的是(　D　)‎ A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.+3H2‎ D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 解析:A中CH2CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应;B中2CH3CH2OH+‎ O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应;C中+3H2属于加成反应,也属于还原反应;D中CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应。‎ 二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的(　A　)‎ A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 解析:海带中含有丰富的碘元素。‎ ‎17.下列有关物质的叙述不正确的是(　D　)‎ A.淀粉水解可以制得葡萄糖 B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡 C.氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏 解析:淀粉水解可以制得葡萄糖,A正确;碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡,B正确;氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐,C正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,遇盐酸不会被损坏,但二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,从而被损坏,D不 正确。‎ ‎18.“水能载舟,亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切,下列药物使用知识正确的是(　D　)‎ A.对于标记“OTC”的药物,必须在医生指导下使用 B.患有胃溃疡的患者,可用小苏打治疗胃酸过多 C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用 D.为了防止过敏反应发生,使用青霉素前一定要进行皮试 解析:A.OTC是非处方药,是指不需要医生处方的,消费者可直接在药房或药店中购买的药物,错误;B.患有胃溃疡的病人,不能使用小苏打,因为小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体,刺激胃黏膜,会加重溃疡,应该用氢氧化镁或氢氧化铝等,错误;C.抗生素药物不能乱用,容易产生抗药性,错误;D.青霉素使用前为防止过敏一定要做皮肤敏感试验,正确。‎ ‎19.下列措施是为了降低化学反应速率的是(　A　)‎ A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气 C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜 解析:为了防止食品变质需降低化学反应速率。‎ ‎20.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是(　B　)‎ ‎①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧层空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病 A.①②③ B.⑦⑧ C.①④⑥ D.②⑤⑦‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21.下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是(　A　)‎ A.两者的原料来源相同 B.两者的生产原理相同 C.两者对食盐利用率不同 D.两者最终产品都是Na2CO3‎ 解析:氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料;联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气)为原料,两者的原料来源不相同,A错误;氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,联合制碱法包括两个过程:第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3‎ 晶体,再煅烧制得纯碱产品,第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体,B正确;氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,C正确;氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2CO3,D正确。‎ ‎22.有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是(　B　)‎ A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化,是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等 B.经磺化煤软化处理后,软水中Na+浓度增大 C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生,这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力 解析:交换法原理:2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+。‎ ‎23.下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是(　B　)‎ A.电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点 B.电解铝时阴极碳块需定期更换 C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V D.可用加热法从HgO中冶炼Hg 解析:电解铝时,阳极生成O2,所以阳极碳块不断被O2氧化而被消耗,需定期更换。‎ ‎24.下列说法中,正确的一项是(　D　)‎ A.雨天追肥有利于农作物的吸收 B.大量施用化肥对环境没有污染 C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D.铵盐不能与碱性物质混合使用 解析:雨天追肥,其营养元素易随雨水流失;大量施用化肥,会造成土壤、水的污染;固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮,有些植物如豆科植物可直接在空气中进行固氮,而其他大部分植物不能;N能与OH-反应生成NH3·H2O,降低肥效。‎ ‎25.下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合(　C　)‎ A.森林的采伐量小于生长量 B.人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C.农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D.农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 解析:可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。如对森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量,A不符合题意;人工鱼塘是人工建立的生态系统,高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量,但可以通过人工补充能量来维持(如投放食物等),B不符合题意;在农业生产中,从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素,否则土壤就会越来越贫瘠,影响到农业生产的持续发展,C符合题意;在农田中,农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力,必须施用大量的无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产,这与可持续发展是不矛盾的,D不符合题意。‎ 三、非选择题:本大题共3小题,共40分。‎ ‎26.(12分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。‎ ‎(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为　　　　。 ‎ ‎(2)Na的原子结构示意图为　　　　。‎ ‎(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。‎ ‎①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为 　。‎ ‎②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为　　　　　、　　　　　(写化学式)。‎ 解析:(1)3He是高效核能原料,其原子核内质子数为2、中子数为1。‎ ‎(2)Na的质子数为11,其原子结构示意图为。‎ ‎(3)①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。‎ ‎②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,生成的盐为NaCl和NaClO。‎ 答案:(1)1　(2)　(3)①2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O　②NaCl　NaClO ‎27.(13分)海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。‎ ‎(1)下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是　　 　　　‎ ‎(填字母)。‎ ‎(2)海水电池工作过程中,负极的电极反应式为　　　　　　　　,该极是电子　　　 　　(填“流出”或“流入”)的一极,发生　　　　　　反应。 ‎ 解析:(1)铝—空气—海水电池中,铝为负极,碳为正极,铝被氧化失去电子,而氧气在正极得到电子。‎ ‎(2)负极发生氧化反应,Al失去电子生成铝离子,电极反应式为Al-3e-Al3+,原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极。‎ 答案:(1)C　(2)Al-3e-Al3+　流出　氧化 ‎28.(15分)在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置,在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为　 。‎ ‎(2)圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是　　　　　　　　;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)干燥管中盛装的物质是　　　　　　,作用是　　　　　　　。‎ ‎(4)如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行　　 ,方法是　 　。‎ 解析:在高温下,Fe与水蒸气可发生反应,生成四氧化三铁和氢气。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。‎ ‎(2)圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸。‎ ‎(3)干燥管中盛装的物质是碱石灰,作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。‎ ‎(4)如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,方法是:用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明氢气不纯,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气。‎ 答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　‎ ‎(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气　防止暴沸　‎ ‎(3)碱石灰　除去反应产生的H2中的水蒸气　‎ ‎(4)验纯　用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明氢气不纯,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气