宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎ 2019-2020学年第二学期 高二年级化学期中试卷 命题人： ‎ 青铜峡市高级中学 吴忠中学青铜峡分校 ‎ (常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（ ）‎ A．碘原子的中子数为53‎ B．碘原子核外电子数为127‎ C．碘原子核外有5种不同能量的电子 D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子 ‎2．某元素价电子构型3d54s1，是该元素是（ ）‎ A．Fe B．Ni C． Cr D．Mn ‎3．下列化合物中晶体类型完全相同的一组是（ ）‎ A．CH4和O2 B．HCl和SiO2 C．NaOH和H2O D．Cu和CaCl2‎ ‎4．下列物质性质的变化规律与键能无关的是（ ）‎ ‎①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎②NH3易液化 ‎ ‎③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高 ‎④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点 ‎ ‎⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．①③④ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤‎ ‎5．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）‎ A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2‎ B．氨气的空间结构：三角形 C．Na2S的电子式：‎ D．甲醛的结构简式：CH2O ‎6．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )‎ A．HNO2 > HNO3 B．H2CO3 > HNO3 ‎ ‎ C．HClO > HClO3 D．HNO3 > H3PO4 ‎ ‎7．区分晶体和非晶体的最科学的方法是（ ）‎ A．测固体的熔点 B．对固体进行X射线衍射实验 C．看固体是否易被压缩 D．比较固体的导热性 ‎8．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是 A．属于原子晶体 B．含有离子键 ‎ C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体 ‎9．下列推论正确的是（ ）‎ A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 C．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 ‎10．金属晶体能传热的原因（ ）‎ A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用 C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子 ‎11．下列说法中错误的是（ ）‎ A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）‎ A．C6H6 B．C2H6 C．C3H6 D．CH4‎ ‎14．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)‎ A．3 mol B．6 mol C．4 mol D．5 mol ‎ ‎15．有机物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是(　 　)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )‎ A．3-甲基-2-丁烯 B．3-氯丁烷 ‎ C．2-乙基戊烷 D．2,2-二甲基丁烷 ‎17．由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（ ）‎ A．硝基苯 B．环己烷 C．溴苯 D．苯酚 ‎ ‎18．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质 为杂质），不能达到目的的是（ ）‎ A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 D．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 ‎ ‎19．由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）‎ A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 ‎ C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 ‎20．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作： ‎ ‎①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化  ‎ ‎ ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 (   )‎ A．③⑤①⑥④② B．③⑤①⑥②④ C．③①⑤⑥②④ D．③①②⑥④⑤ ‎ ‎21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)‎ ‎① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ‎ ‎④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl ‎ A．全部 B．②④ C．①③⑥ D．②③⑤ ‎ ‎22．下列有关苯酚的叙述中正确的是（ ）‎ ‎①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶 ‎②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗 ‎③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏 ‎④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应 A．①④ B．②③ C． ①③ D．②④‎ ‎23．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)‎ A． B．CH3CH2CH2CH2OH C． D．‎ ‎24．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）‎ A．3种 B．4种 C． l种 D． 2种 ‎25．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C7H7O5 B．能发生加成反应，消去反应和取代反应 C．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2‎ D．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（6分）写出下列有机物的官能团的名称 ‎① ______；② ______；③ ______ ；‎ ‎④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ . ‎ ‎27．(6分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________，C是________。(用元素符号表示) ‎ ‎(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。 ‎ ‎(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。‎ ‎(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。‎ ‎28．（14分） I 在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：‎ ‎①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；‎ ‎②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；‎ 则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。‎ II 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)写出②、④ 、⑤两步反应的 化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎②___________ _ ____，反应类型__________。‎ ‎④______________________，反应类型_________。‎ ⑤_____________ ___，反应类型_________。‎ ‎（2）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_________________；_______________。‎ ‎29（10分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 ‎ 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空： ‎ ‎(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．‎ ‎(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________ ‎ ‎(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．‎ ‎(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。‎ ‎(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。‎ ‎30．(14分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。‎ ‎③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm 高级中学2019—2020年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案 一、 选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1—5 DCACC 6—10 DBACC 11-15 CDADB ‎16-20 DDBAA 21-25 CDCBC 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（6分）（注：④中的官能团可互换位置） ‎ ①酯基（1分） ②羟基（1分） ③羧基（1分）‎ ④碳碳双键（1分） 溴原子（1分） ⑤醛基（1分） ‎ ‎27．（6分）‎ ‎（1）A是 H （1分） C是 Al （1分）‎ ‎（2） （1分） ‎ ‎（3） D < B（1分） C > E（1分）‎ ‎（4）Al(OH)3 ＋ OH－== AlO2-＋ 2H2O（1分）‎ ‎28．（14分）‎ I 92 （1分） C7H8 （1分）‎ ‎(2) CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O （2分） 有砖红色沉淀生成（1分）‎ ‎29．（10分）（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （1分） ‎ ‎ 饱和食盐水（1分） ‎ ‎（2） 紫色或紫红色褪去（1分）‎ ‎（3） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分） ‎ ‎（4）CHCH + HCl （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（5） 32n/13m （2分） ‎ ‎30．（14分）‎ ‎（1）3d84s2（1分）； 2（1分）‎ ‎（2）①正四面体（1分） ②配位键（1分）； Ni2+（1分）‎ ‎③高于（1分）； NH3分子间可形成氢键（1分）； ‎ ‎ 极性（1分）； sp3（1分）‎ ‎（3）金属（1分）； 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（1分）‎ ‎（4）①1:3（1分）‎ ‎②（2分）‎