2019-2020学年江苏省启东中学高二上学期期末考试化学试题 word版

2019-2020学年江苏省启东中学高二上学期期末考试化学试题 word版

江苏省启东中学2019-2020学年第一学期期终考试 高二化学(选修)试卷 ‎　时间：100分钟 总分：100分 ‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．第25届联合国气候变化大会于2019年12月2日到15日在马德里召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）‎ A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎2. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)‎ A. 在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－‎ B. 在＝1012的溶液中：Al3＋、NO、K＋、Cl－‎ C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO ‎3．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或Al B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0‎ D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率 ‎4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)‎ A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，‎ 该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1‎ D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)‎ ‎5．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　）‎ A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱 ‎6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(　　)‎ A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强 C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2‎ ‎7. 25 ℃时，a L 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液与b L 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液混合，‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 若a>b，则混合液pH一定小于7‎ B. 若a0.1(b－a)‎ C. 若混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，则a≤b D. 若混合液pH＝7，则a>b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ ‎8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）‎ A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－‎ C．放电时电池内部OH﹣向正极移动 D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 ‎10、25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：‎ 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎7.7×10－13‎ ‎1.5×10－16‎ ‎1.8×10－50‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，利用表中的溶度积(Ksp)，可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度 C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag+)和溶度积均相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎11．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（　　）‎ A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2‎ C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大 ‎12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结　　论 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 这是钠离子的发射光谱 C NaI溶液溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)‎ B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：‎ c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ ‎15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）‎ X Y W Z 反应体系能量变化 甲 ‎2mol ‎1mol 放出a kJ/mol 乙 ‎1mol ‎1mol 放出b kJ/mol 丙 ‎2mol ‎2mol 放出c kJ/mol 丁 ‎3mol ‎2mol 吸收d kJ/mol A．X的转化率为：甲＜乙＜丙 B．c+d＜Q C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 二、（非选择题，共60分）‎ ‎16．(8分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化铁流程如图所示：‎ 已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33‎ ‎(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 指出使用空气比使用氯气好的原因是________________________________________________。‎ ‎(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。‎ ‎(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。‎ ‎(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。‎ ‎17. (14分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。‎ ‎(1) Cu＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置______________________。‎ 无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为_______________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是_________________。‎ ‎(2) C的电子式为________。‎ ‎(3) 与CN－互为等电子体的分子是________(填常见、稳定物质的化学式)。‎ ‎(4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(5) 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。‎ ‎(6)丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子数目最多为________。‎ ‎(7)H2O分子的VSEPR模型是__________________，分子的立方体构型是____________。‎ 水凝结成冰，冰中水分子的配位数是____________________冰的密度比水小，原因是 ‎__________________________。‎ ‎18．(12分，每空1分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：‎ ‎（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________(用含a的代数式表示)‎ ‎（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；‎ ‎（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________________________________________________。‎ ‎（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正 (填“＜”、“＞”或“=”）‎ ‎(6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：‎ 容器1‎ 容器2‎ 容器3‎ 反应温度T/K ‎700‎ ‎700‎ ‎800‎ 反应物投入量 ‎2 mol SO2、‎ ‎1 mol O2‎ ‎4 mol SO3‎ ‎2 mol SO2、‎ ‎1 mol O2‎ 平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1‎ v1‎ v2‎ v3‎ 平衡c(SO3)/mol·L－1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡体系总压强p/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 物质的平衡转化率α α1(SO2)‎ α2(SO3)‎ α3(SO2)‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ K3‎ 用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：‎ c2___________2c1，v1____________v2；K1_____________K3，p2____________2p3；‎ α1(SO2)__________________α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)___________________1‎ ‎19. (10分，每空2分)联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。‎ ‎(1) 合成联氨的有关反应如下：‎ NH3(g)＋NaClO(aq)===NH2Cl(l)＋NaOH(aq)；ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1‎ NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)===N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1‎ 反应2NH3(g)＋NaClO(aq)===N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。‎ ‎(3) 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________________________________。‎ ‎(4) 若用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO3溶液，电解方程式为________________________；若阴极析出5.40g金属银，则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL(假设空气中氧气体积分数为20%)‎ ‎20. (16分)硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：‎ ‎(1) Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式(主要)___________________________________‎ 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是____________________________________。‎ ‎(2)常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中 c(S2－)____________c(HS－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ 若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________‎ ‎(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：‎ a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。‎ b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。‎ c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。‎ ‎①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为___________________________。‎ ‎②判断步骤c中滴定终点的方法为___________________________________。‎ ‎③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎(计算过程及答案4分，其余每空2分)‎ 参考答案：‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B B C B A D B B D C 题目 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 BC AB A AD D ‎16、(8分)答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　(2分) 耗费少且无污染 ‎(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1　(3)3.5×10－11 mol·L－1(2分)‎ ‎(4)Al(OH)3　NaOH ‎17. (14分，每空1分)‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d10第四周期ⅠB 族［Cu(H2O)4］2+ 析出深蓝色晶体。‎ (2) (3) ‎ N2或CO ‎(4) sp和sp2(每个1分)‎ ‎(5) 3‎ ‎(6) 7‎ ‎(7) 四面体 V字形 4 氢键的方向性 ‎18、(1)160a ‎(2)9.52%‎ ‎(3)增大 ‎(4)＞ 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大 ‎(5)＜‎ ‎(6)：c2>2c1v1K3。p2<2p3‎ α1(SO2)>α3(SO2)α2(SO3)＋α3(SO2)<1‎ ‎19、答案：(1) －262.77(2分)‎ ‎(2) N2H4＋2H＋===N2H(2分)‎ ‎(3) N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O ‎(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+ O2+4HNO3 (电解不写不给分)‎ ‎1400mL ‎20、(16分) (计算过程及答案4分，其余每空2分)‎ ‎(1) S2-+H2O ⇌ HS- + OH- (不写可逆号不给分)‎ 热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解 ‎(2)3c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 2(10-4-10-10)‎ ‎(3)① ZnCO3＋S2－===ZnS＋CO ‎②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ‎③步骤b中消耗的I2：‎ n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×5.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－4 mol n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝5.000×10－4 mol(1分)　‎ w(Na2S2O3·5H2O)‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝24.8%(1分)‎ 步骤c中，加入的I2：‎ n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×50.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－3 mol 溶液中Na2S2O3消耗的I2：2.500×10－4 mol(1分)‎ 滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2：‎ ‎15．00 mL×10－3 L·mL－1×0.100 0 mol·L－1×＝7.500×10－4 mol 溶液中Na2S：‎ n(Na2S)＝(2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4)mol＝1.500×10－3 mol w(Na2S·9H2O)‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝72.0%(1分)‎ ‎16、解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律，1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝－(Q2＋Q1)kJ·mol－1。(3)溶液pH＝5，则c(OH ‎－)＝‎ ‎10－9mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝3.5×10－38可计算出c(Fe3＋)为3.5×‎ ‎10－11 mol·L－1。(4)根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可计算出溶液pH＝5 时，c(Al3＋)＝1.0×‎ ‎10－6 mol·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。‎ ‎16、答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗费少且无污染 ‎(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1　(3)3.5×10－11 mol·L－1‎ ‎(4)Al(OH)3　NaOH ‎18、18、(1)160a ‎(2)9.52%‎ ‎(3)增大 ‎(4)＞ 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大 ‎(5)＜‎ ‎(6)c2>2c1v1K3。p2<2p3‎ α1(SO2)>α3(SO2)α2(SO3)＋α3(SO2)<1‎ 解析：选CD　由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则v12c1，p1α3(SO2)，c1>c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3>p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1＝K2>K3。由以上分析可知c2>2c1，p1α3(SO2)，A、B项错，C项正确；因为c2>2c1，c1>c3，则c2>2c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3)<1，结合α1(SO2)>α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D项正确。‎ ‎19、答案：(1) －262.77(2分)‎ ‎(2) N2H4＋2H＋===N2H(2分)‎ ‎(3) N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O(3分)‎ ‎(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+ O2+4HNO3 (电解不写不给分)‎ ‎1400mL 解析：(1) 依据盖斯定律，将已知两反应相加可得所求反应的焓变。(2) NH3与H＋反应：NH3＋H＋===NH，NH3相当于一元碱，而N2H4为二元碱，则与H＋以1∶2反应，方程式为N2H4＋2H＋===N2H。(3) 燃料电池中，O2一定作正极，则N2H4为负极，N为－2价，反应后生成N2，1 mol N2H4失去4 mol e－，用OH－平衡电荷。‎ ‎20.(16分)‎ 解析：(1) S2－水解显碱性，水解为吸热反应，若用热水，则会促进S2－水解，而用稀碱可抑制S2－水解。(2) ①用ZnCO3除去Na2S，反应后生成ZnS和Na2CO3，ZnCO3和ZnS均为难溶物。②用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示剂，开始时I2遇淀粉变蓝色，当I2被消耗时，蓝色褪去，若30s不变化，则说明达到滴定终点。③步骤b中，I2与Na2S2O3反应，由消耗的I2可计算出Na2S2O3·5H2O的质量分数。步骤c中，I2与样品中的Na2S和Na2S2O3均反应，过量的I2再与Na2S2O3反应。由总I2量以及Na2S2O3与I2反应的量可计算出与Na2S反应的I2的量，反应方程式为I2＋S2－===S↓＋2I－。‎ ‎(1) S2-+H2O ⇌ HS- + OH-‎ 热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解(分)‎ ‎(2)3c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 2(10-4-10-10)‎ ‎(3)① ZnCO3＋S2－===ZnS＋CO(分)‎ ‎②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)‎ ‎③步骤b中消耗的I2：‎ n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×5.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－4 mol n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝5.000×10－4 mol(1分)　‎ w(Na2S2O3·5H2O)‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝24.8%(1分)‎ 步骤c中，加入的I2：‎ n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×50.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.500×10－3 mol(1分)‎ 溶液中Na2S2O3消耗的I2：2.500×10－4 mol(1分)‎ 滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2：‎ ‎15．00 mL×10－3 L·mL－1×0.100 0 mol·L－1×＝7.500×10－4 mol 溶液中Na2S：‎ n(Na2S)＝(2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4)mol＝1.500×10－3 mol(1分)‎ w(Na2S·9H2O)‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝72.0%(1分)‎