2017-2018学年湖南师大附中高二上学期期中考试化学(理)试题(学生版)

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2017-2018学年湖南师大附中高二上学期期中考试化学(理)试题(学生版)

湖南师大附中2017-2018学年度高二第一学期期中考试 化 学(理科)‎ 时量:90分钟 满分:150分 得分:________‎ 必考部分(共100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Fe~56‎ 一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共42分)‎ ‎1.近年来,减少温室气体的排放,发展低碳产业,已成为各国推进可持续发展的共识。“十九大”更是提出“建设美丽中国”,为减少温室气体的排放,下列措施不可行的是 A.提高能源利用效率 B.寻找替代能源 C.焚烧作物秸秆 D.乘坐公共交通工具,绿色出行 ‎2.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用分液漏斗分离乙酸与乙醇 B.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2‎ C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2‎ ‎3.一定温度下,在一恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g),下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是 A.C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C C.容器中的压强不再变化 D.容器中气体的密度不再变化 ‎4.对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,降低温度时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 ‎5.NaOH溶液和等体积、等浓度的醋酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ ‎6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgO ‎7.下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.在101 kPa时,2 g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol ‎ H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ ‎8.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.中和pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液所需氢氧化钠的物质的量多于盐酸 C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的一半 D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的浓度的两倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸溶液的两倍 ‎9.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.升高温度,可能引起由a向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下,向水中加入FeCl3固体可能引起由b向a的变化 D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化 ‎10.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备,正丁烷(C4H10)催化脱氢制1丁烯(C4H8)的化学方程式如下:C4H10(g)===C4H8(g)+H2(g) ΔH,如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,‎ 下列说法正确的是 A.x>0.1‎ B.ΔH>0‎ C.一定温度下,在一恒容密闭容器中发生该反应,C4H10的浓度越高,平衡转化率越大 D.500 ℃时,压强x MPa比0.1 MPa条件下的平衡常数大 ‎11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y”“=”或“<”),在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎(2)根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是________(填字母代号)。‎ ‎(3)500 ℃下,测得反应③在某时刻时,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1,则此时v正________v逆(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎(4)要提高反应③CH3OH(g)的产率,可采取的措施有________(填字母代号)。‎ A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.从平衡体系中及时分离出CH3OH(g)‎ ‎17.(12分)(1)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡,若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L,则K=__________。‎ ‎(2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关:HIn(红色)H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈________色。‎ ‎(3)下列溶液,c(H+)由小到大排列的顺序是____________________(用序号表示)。‎ ‎①0.1 mol/L HCl溶液;   ②0.1 mol/L H2SO4溶液;‎ ‎③0.1 mol/L NaOH溶液;  ④0.1 mol/L CH3COOH溶液。‎ ‎(4)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式解释盐碱地呈碱性的原因________________________________________________________________________。‎ ‎(5)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有无色带刺激性气味的气体逸出,将该气体通入品红溶液中,品红溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。‎ ‎①根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎18.(10分)按要求回答下列问题:‎ ‎(1)FeCl3具有净水作用,请用离子方程式解释其净水的原理:________________________________________________________________________。‎ ‎(2)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。‎ ‎①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②FeCl3在溶液中分三步水解:‎ Fe3++H2OFe(OH)2++H+ ‎ Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+‎ Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+‎ 通过控制条件,使以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母代号)。‎ a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3‎ ‎(3)常温下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1,pH为________(忽略混合后溶液的体积变化)。‎ ‎19.(14分)(1)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:‎ ‎①用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________________________________________。‎ ‎②下列操作中可能使所测NaOH溶液的物质的量浓度数值偏低的是________(填字母代号)。‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 ‎③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:‎ 滴定 次数 待测NaOH溶 液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.10‎ ‎26.20‎ ‎26.10‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎(2)已知室温下0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为α=1%(电离度=‎ ×100%)。室温下若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。‎ ‎①NH3·H2O的电离方程式是________________________,a点的pH=______。‎ ‎②b点所示溶液中c(NH)______c(Cl-)(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为________________________。‎ 选考部分(共50分)‎ 一、选择题(本题共5小题,每小题只有一个答案符合题意,每小题4分,共20分)‎ ‎1.在体积不变的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.40 mol B.0.20 mol ‎ C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol ‎2.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 项 实 验 现 象 结 论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B 将铜粉加入1.0 mol·L-1 ‎ Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝,有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎3.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:‎ ‎2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:‎ CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO—‎ ‎4.改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-‎ 的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知:δ(X)=]。下列叙述错误的是 A.K1(H2A)=10-1.2‎ B.pH=2.7时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1‎ C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)‎ D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ ‎5.如右图,容器 A左侧是可平行移动的活塞。关闭活塞K,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始时A、B的体积都等于a L。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)。达到平衡时,A的体积为 1.2a L。下列说法正确的是 A.反应速率:v(B)c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)‎ E.室温下,浓度均为0.10 mol/L的HAc和NaAc两溶液等体积混合,溶液中:‎ c(Ac-)+c(HAc)=0.10 mol/L ‎8.(12分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,每生成22.4 L(已折算成标准状况)的ClO2理论上消耗Na2SO3________mol。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:‎ 这种方法制得的ClO2中常含NH3,除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填字母代号)。‎ a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 ‎(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸;‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;‎ Ⅴ.将步骤Ⅳ锥形瓶中的溶液加水稀释至100 mL,取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(已知:I2+2S2O===2I-+S4O),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②‎ 玻璃液封装置的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎③步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为__________,滴定至终点的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为________g(保留四位有效数字)。‎ ‎⑤上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________(填“高”或“低”)。‎ 湖南师大附中2017-2018学年度高二第一学期期中考试 化学(理科)参考答案 必考部分(共100分)‎ 一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共42分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答 案 C C A D C D D B C B C B C D 二、非选择题(本题共5小题,每空2分,共58分)‎ ‎15.(10分)(1)①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩‎ ‎(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol ‎(3)-488.3 kJ/mol ‎16.(12分)(1)K1·K2 < 较低 (2)AD (3)> (4)AE ‎17.(12分)(1)6.25×10-2‎ ‎(2)红 ‎(3)③<④<①<②‎ ‎(4)CO+H2OHCO+OH-‎ ‎(5)①SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl ‎ ‎②因为蒸干AlCl3溶液时铝离子会发生水解生成氢氧化铝,氢氧化铝会分解得到氧化铝,当AlCl3·6H2O与SOCl2混合共热时,由于SOCl2极易与水反应,反应产生的HCl可以抑制AlCl3的水解 ‎18.(10分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎(2)①2Fe3++Fe===3Fe2+ ②bd ‎(3)1.8×10-7 2‎ ‎19.(14分)(1)①锥形瓶中溶液颜色变化 ②D ③0.104 4‎ ‎(2)①NH3·H2ONH+OH- 11 ②=‎ ‎③c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ 选考部分(共50分)‎ 一、选择题(本题共5小题,每小题只有一个答案符合题意,每小题4分,共20分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答 案 C D B D D 二、非选择题(本题共3小题,共30分)‎ ‎6.(10分,每空2分)‎ Ⅰ.< 1.3×104 kPa时,CO的平衡转化率已经很大,从图象中可以看出,压强超过1.3×104 kPa,CO的平衡转化率增大很少,但却要增大设备投入,经济效益反而会下降 Ⅱ.(1)D (2)+765 (3)乙 ‎7.(8分,每空2分)‎ ‎(1)<‎ ‎(2)2‎ ‎(3)①c>b>a ②AE ‎8.(12分,除标注外,其余每空2分)‎ ‎(1)0.5 (2)c(1分)‎ ‎(3)①2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-‎ ‎②吸收残余的ClO2气体 ‎③淀粉溶液(1分)‎ 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜色不发生变化(1分)‎ ‎④0.108 0 ⑤低(1分)‎
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