广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练3离子反应含解析

广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练3离子反应含解析

选择题专项训练三　离子反应 ‎1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.滴入酚酞显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎ B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、AlO‎2‎‎-‎ C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO‎3‎‎-‎、CH3COO-‎ D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ 答案:B 解析:使酚酞显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确;由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;pH=1的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe2+、NO‎3‎‎-‎因发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。‎ ‎2.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。‎ Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。‎ Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO‎3‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎、I-‎ B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生 C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀 答案:B 解析:由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、NO‎3‎‎-‎,无CO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO‎4‎‎2-‎,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎,肯定不含的离子有CO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。‎ ‎3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.A点对应的溶液中:Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.B点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO‎4‎‎-‎、Cl-‎ C.C点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.D点对应的溶液中:F-、NO‎3‎‎-‎、Fe2+、Ag+‎ 答案:C - 3 -‎ 解析:从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此A点时溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;B点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HCO‎3‎‎-‎都能因相互促进水解而不能大量共存;C点表示NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无CO‎3‎‎2-‎和HCO‎3‎‎-‎,故各离子能大量共存;D点是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、NO‎3‎‎-‎和Fe2+均不能大量共存。‎ ‎4.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)‎ A.原溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎ B.原溶液中一定含有NH‎4‎‎+‎ C.原溶液中一定含有Cl-‎ D.原溶液中一定含有Fe3+‎ 答案:B 解析:溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有NH‎4‎‎+‎,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、NO‎3‎‎-‎相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将SO‎3‎‎2-‎氧化成SO‎4‎‎2-‎,故不能判断原溶液中是否含有SO‎4‎‎2-‎、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。‎ ‎5.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)‎ A.含等物质的量的AlO‎2‎‎-‎、OH-、CO‎3‎‎2-‎的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO‎2‎‎-‎、OH-、CO‎3‎‎2-‎ B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+‎ C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+‎ 答案:D 解析:向含等物质的量的AlO‎2‎‎-‎、OH-、CO‎3‎‎2-‎的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH-、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎,A项错误;因还原性:I->Fe2+>Br-,故向等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B项错误;向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C项错误;因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,故加入Zn粉,反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。‎ ‎6.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是(　　)‎ A.该溶液中一定不含Ba2+‎ B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少1种 C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体 D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ 答案:B - 3 -‎ - 3 -‎