2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

合肥九中2018~2019学年第一学期高二期中考试 化学试题 满分：100分 时间：80分钟 命题：陈文静 审题：开庆梅 一、选择题（15题，每题3分，共45分）‎ ‎1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是（ ）‎ A．页岩气属于清洁能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于一种新能源 D．页岩气属于不可再生能源 ‎2．下列物质分类组合正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 CaCO3‎ FeCl3‎ H3PO4‎ NaOH 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ Na2S 非电解质 CCl4‎ Cu H2O C2H5OH ‎3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（ ） ‎ A．将pH试纸放在溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎ D．在试管内放入少量溶液，把pH试纸放在试管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎4．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)‎ A. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)＝0.05 mol·L-1·s-1‎ C. v(N2)＝0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎5．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）‎ ‎ ①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温 ‎ A．①③④   B．③⑤⑥    C．②④⑥    D．①③⑥ ‎ ‎6. 下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎ ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ ‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 ‎ ‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH<0且ΔS>0，能自发进行 ‎ D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 ‎7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）‎ ‎ A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变 ‎ C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变 ‎8. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）‎ ‎ A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%‎ ‎9．反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．到平衡后，加入催化剂则C%增大 B． 化学方程式中n10 Vb B．Vb>10 Va C．Vb<10 Va D． Vb =10Va 二、填空题（4题，共55分）‎ ‎16．（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。‎ ‎（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。‎ ‎（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。‎ ‎（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。‎ ‎（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为 ，产生该气体的原因是 。‎ ‎17. (14分) （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。‎ 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1‎ ‎ ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1‎ 请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________‎ ‎（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎ ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。‎ 已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎ ②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内 该反应的平均速率v＝_____ ___。‎ ③能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎18．（11分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是(填编号)________ ‎ ‎(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________ (填仪器名称) ‎ ‎ (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________ ；判断到达滴定终点的依据是：________ 。‎ ‎(4)以下是实验数据记录表 滴定 次数 盐酸体积 （mL）‎ NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.20‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.16‎ 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 ‎ A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B． 滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗 E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 ‎(5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L ‎19（18分）．醋酸和碳酸都是常见的酸。‎ ‎（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。‎ ‎（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。‎ ‎ A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 ‎ B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎ C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2‎ ‎ D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应 ‎（4）在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。‎ ‎ ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1‎ ②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈 （填“酸”或“碱”）性，原因是 ‎ （用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为 。‎ ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是 。‎ 合肥九中2018~2019学年第一学期高二期中考试 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C A C B D B A B C D B D C D ‎ B 二、填空题（共55分）‎ ‎16．（12分）（1）分液漏斗 ‎ ‎（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。‎ ‎（3）加快  （4）0.3  （5）O2  生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解 ‎ ‎17（14分）每空2分 ‎ （1）2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ‎ ‎(2) ①　 放热 ②b 　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　 ③ bc 　④ c ‎18．（11分） （1） ① （2）酸式滴定管（1分）‎ ‎（3）锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变 ‎（4）B D （5）0.1618‎ ‎19(18分）每空2分 ‎ (1)略（写出第一步即得分） （2）变大 （3）AC ‎ （4） ①0.1　‎ ②大于　 碱　‎ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ‎ c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) ‎ ‎ ③ B