【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确；‎ B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；‎ C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；‎ D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）‎ A. 该分散系的分散质为Fe2O3‎ B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开 C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；‎ B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；‎ C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；‎ D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。‎ 故选D。‎ ‎3.下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，A项错误； ‎ B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，B项错误；‎ C. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项正确；‎ D. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，D项错误。‎ 硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=Na＋＋SO42－，D项错误； ‎ 答案选C。‎ ‎4.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH ‎－＋H＋=H2O，A项错误；‎ B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；‎ C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误； ‎ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－‎ C. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，故错误；‎ B.反应生成碳酸钡沉淀，故错误；‎ C.四种离子不反应，能共存，故正确；‎ D.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故错误。‎ 故选C。‎ ‎6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）‎ A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质 D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液的导电性取决于溶液的离子浓度和离子电荷，故正确；‎ B.导电性和离子数目无关，与浓度有关，故错误；‎ C.硫酸钡是强电解质，故错误；‎ D.氢氧化钡和盐酸反应过程中溶液中的离子浓度变化不大，与硫酸时的导电能力的现象不同，故错误。‎ 故选A。‎ ‎7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）‎ A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 ‎ B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾 C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl ‎ D. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气是单质，不是非电解质，故错误；‎ B.碱式碳酸铜属于盐，故错误；‎ C.氯化铵盐，不是酸式盐，故错误；‎ D.食醋是醋酸的水溶液，是混合物，乙醇是非电解质，苛性钾是氢氧化钾，是碱，硫酸氢钠属于酸式盐，故正确。‎ 故选D。‎ ‎8. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗名，在物质分类上属于盐类，A错误；‎ B.蔗糖是非电解质；硫酸钡是盐，属于强电解质；水存在电离平衡，因此水是弱电解质，物质分类合理，B正确；‎ C.活性炭漂白是物理吸附作用，属于物理变化；SO2漂白是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，发生的是化合反应；HClO漂白是与HClO能氧化有色物质变为无色物质，三者漂白原理不同，C错误；‎ D.由于硫酸具有腐蚀性，运输相对来说不安全，所以硫酸厂厂址的选择主要是考虑到硫酸的运输、消费问题，即应靠近硫酸销售中心，但由于制取硫酸会产生SO2‎ 等有害气体，可能会导致污染，引起环保问题，一场厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求较高的地区，D错误；‎ 故合理选项是B.‎ ‎9.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）‎ A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液pH＝3，说明含有较多的氢离子。‎ ‎【详解】A.碳酸根离子和钡离子不共存，故错误；‎ B.硫酸根离子和钡离子反应，故错误；‎ C.硝酸根离子和四种离子不反应能共存，故正确；‎ D.氯离子和银离子反应，故错误。‎ 故选C。‎ ‎10.下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3‎ A ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；‎ ‎②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；‎ ‎③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；‎ ‎④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．‎ 答案选C。‎ ‎11.下列说法中，不正确的是：（ ）‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；‎ ‎③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；‎ ‎④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；‎ 故选：D。‎ ‎12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）‎ A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；‎ B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；‎ C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；‎ D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列说法中正确的是( )‎ A. 在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液 B. 0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等 C. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.配制溶液需要使用容量瓶，不是量筒，故错误；‎ B.没有说明是否在标况下，所以不能计算臭氧的物质的量，故错误；‎ C.因为每个分子都含有2个氧原子，故正确；‎ D.常温常压下，22.4L的气体的物质的量不是1mol，故错误。‎ 故选C。‎ ‎14.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)‎ ‎①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③‎ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】① 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA；‎ ‎② 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol×4=2.8mol，原子数为2.8NA；‎ ‎③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA；‎ ‎④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol×7=1.4mol，原子数为1.4NA；‎ ‎⑤ 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA；‎ 则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③，故B正确。‎ 答案选B。‎ ‎15.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）‎ A. 0.2 mol·L－1 B. 0.01 mol·L－1‎ C. 0.1 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-‎ ‎）=0.1mol/L×0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。‎ ‎16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1‎ C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；‎ B、2L 0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol·L-1，故B正确；‎ C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数=×NA=2NA，故C正确；‎ D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数=×3×NA=3NA，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎17.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)‎ A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。‎ ‎【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；‎ B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；‎ C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；‎ D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )‎ A. 称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液 B. 称取12.0g胆矾，加入500mL水 C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】计算配制溶液需要的硫酸铜晶体的质量为0.1 mol·L－1×0.5L×250 g ·mol－1 =12.5g，配制成500mL溶液。‎ 故选D。‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19.有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。‎ ‎（1）按组成进行分类，酸有 ，碱有 ，盐有 。‎ ‎（2）上述八种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。‎ ‎【答案】⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧‎ ‎【解析】试题分析：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥； ③④⑤⑥⑦；②⑧．‎ ‎20.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1‎ 硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。‎ ‎(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：‎ ‎①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；‎ ‎②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。‎ ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。‎ ‎【答案】(1). AC (2). 烧杯玻璃棒 (3). ①②④③⑤ (4). 2.0 (5). 等于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 15‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；‎ ‎（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。‎ ‎（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。‎ ‎（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。‎ ‎【详解】(1)‎ ‎ 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC，还需要烧杯和玻璃棒；‎ ‎(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤；‎ ‎(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。‎ ‎ (4). 需要的浓硫酸的体积为=13.6mL；选择15mL量筒即可。‎ ‎21.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。‎ ‎（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：‎ A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式: ‎ A+H2O：______________；‎ A+NaOH：______________________。‎ ‎【答案】(1). Cl2 (2). HClO (3). NaCl (4). HCl (5). NaClO (6). Cl2+H2O=HCl+HClO (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，因此A是氯气，A、B、C、D、E 都含X元素，所以X是Cl。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，所以B是次氯酸，D是氯化氢。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，E是次氯酸钠。‎ ‎（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。（2）氯气和水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎22.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+‎ 中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。‎ ‎①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。‎ 根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎⑴A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；‎ ‎⑵写出D与盐酸反应的离子方程式： ；‎ ‎【答案】（10分）‎ ‎⑴ A、 BaCl2；B、 AgNO3；C、 Cu SO4；D、 Na2CO3；‎ ‎⑵ CO32-+ 2 H+＝ CO2↑+ H2O ‎【解析】‎ ‎23.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：‎ ‎①A＋B→C＋E ‎②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F ‎③D→A＋E ‎④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3‎ ‎（1）试写出它们的化学式：‎ A___________；B__________；C__________；D__________；E_________；F__________‎ ‎（2）写出反应①、④的离子方程式。‎ ‎①___________________________________；‎ ‎④___________________________________。‎ ‎【答案】(1). CuO (2). H2SO4； (3). CuSO4； (4). Cu(OH)2； (5). H2O； (6). Na2SO4 (7). CuO+2H+=Cu2++H2O (8). Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，说明C中含有铜离子， F和硝酸钡生成白色沉淀，说明F中含有硫酸根离子，所以C为硫酸铜。氢氧化铜分解生成氧化铜和水，所以A为氧化铜，E为水，B为硫酸。‎ ‎【详解】蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，说明C中含有铜离子， F和硝酸钡生成白色沉淀，说明F中含有硫酸根离子，所以C为硫酸铜。氢氧化铜分解生成氧化铜和水，所以A为氧化铜，E为水，B为硫酸。‎ ‎（1）A为氧化铜，B为硫酸，C为氧化铜，D为氢氧化铜，E为水，F为硫酸铜。‎ ‎（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；‎ 硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。‎