【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

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【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量:H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列关于胶体的叙述不正确的是( )‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 B. 胶体和溶液一样,其分散质可透过滤纸 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,选项A正确;‎ B.溶液中溶质微粒可透过滤纸,胶体中分散质微粒也可透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过半透膜,选项B正确;‎ C.Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能,产生的现象不相同,选项C错误;‎ D.Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒,使之沉降,达到净水目的,选项D正确;‎ 答案选C。‎ ‎2.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣1、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )‎ A. 该分散系的分散质为Fe2O3‎ B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开 C. 在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷 D. 当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁,故错误;‎ B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸,故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液,故错误;‎ C. 在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明黑色的微粒带正电荷,但不能说明分散系带正电荷,故错误;‎ D.该分散系属于胶体,有丁达尔效应,故正确。‎ 故选D。‎ ‎3.下列叙述中正确的是( )‎ A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 D. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流,A项错误; ‎ B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠,B项错误;‎ C. 硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于强电解质,C项正确;‎ D. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,D项错误。‎ 硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=Na++SO42-,D项错误; ‎ 答案选C。‎ ‎4.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-+H+===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+===Cu2++Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2++2OH-===Mg(OH) 2 ↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.澄清石灰水中的Ca(OH)2,在离子方程式中应该拆成离子形成,离子方程式为OH ‎-+H+=H2O,A项错误;‎ B.遗漏了Ba2+和SO42-的反应,离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项错误;‎ C.铜片插入硝酸银溶液中,铜会置换出银,选项中电荷不守恒,离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C项错误; ‎ D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀,D项中化学方程式正确,D项正确;‎ 本题答案选D。‎ ‎5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A. K+、Ag+、NO3—、Cl— B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-‎ C. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- D. H+、K+、CO32-、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀,不共存,故错误;‎ B.反应生成碳酸钡沉淀,故错误;‎ C.四种离子不反应,能共存,故正确;‎ D.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,故错误。‎ 故选C。‎ ‎6.在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是()‎ A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C. 恰好完全反应时,溶液不易导电,所以BaSO4和水都是弱电解质 D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液的导电性取决于溶液的离子浓度和离子电荷,故正确;‎ B.导电性和离子数目无关,与浓度有关,故错误;‎ C.硫酸钡是强电解质,故错误;‎ D.氢氧化钡和盐酸反应过程中溶液中的离子浓度变化不大,与硫酸时的导电能力的现象不同,故错误。‎ 故选A。‎ ‎7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是()‎ A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 ‎ B. 福尔马林、苯、Cu2(OH)2CO3、明矾 C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl ‎ D. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气是单质,不是非电解质,故错误;‎ B.碱式碳酸铜属于盐,故错误;‎ C.氯化铵盐,不是酸式盐,故错误;‎ D.食醋是醋酸的水溶液,是混合物,乙醇是非电解质,苛性钾是氢氧化钾,是碱,硫酸氢钠属于酸式盐,故正确。‎ 故选D。‎ ‎8. 下列说法正确的是( )‎ A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗名,在物质分类上属于盐类,A错误;‎ B.蔗糖是非电解质;硫酸钡是盐,属于强电解质;水存在电离平衡,因此水是弱电解质,物质分类合理,B正确;‎ C.活性炭漂白是物理吸附作用,属于物理变化;SO2漂白是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质,发生的是化合反应;HClO漂白是与HClO能氧化有色物质变为无色物质,三者漂白原理不同,C错误;‎ D.由于硫酸具有腐蚀性,运输相对来说不安全,所以硫酸厂厂址的选择主要是考虑到硫酸的运输、消费问题,即应靠近硫酸销售中心,但由于制取硫酸会产生SO2‎ 等有害气体,可能会导致污染,引起环保问题,一场厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求较高的地区,D错误;‎ 故合理选项是B.‎ ‎9.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的()‎ A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液pH=3,说明含有较多的氢离子。‎ ‎【详解】A.碳酸根离子和钡离子不共存,故错误;‎ B.硫酸根离子和钡离子反应,故错误;‎ C.硝酸根离子和四种离子不反应能共存,故正确;‎ D.氯离子和银离子反应,故错误。‎ 故选C。‎ ‎10.下列说法中正确的是(  )‎ ‎①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂  ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3‎ A ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误;‎ ‎②钠和水先反应,与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气,故错误;‎ ‎③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂,故正确;‎ ‎④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁,颜色为红棕色,故正确.‎ 答案选C。‎ ‎11.下列说法中,不正确的是:( )‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故①错;‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故②错;‎ ‎③液氯是液态氯是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故③错;‎ ‎④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀盐酸,故④错;‎ 故选:D。‎ ‎12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(   )‎ A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C. 烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,应放玻璃器皿中称量,不能放在滤纸上称量,选项A错误;‎ B.容量瓶只能用来配制溶液,不能溶解或稀释药品,选项B错误;‎ C.在烧杯中溶解NaOH后,没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,选项C错误;‎ D.转移溶液时未干燥容量瓶,不影响溶液的体积和溶质的物质的量,所以不影响配制溶液浓度,选项D正确;‎ 答案选D。‎ ‎13.下列说法中正确的是( )‎ A. 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 B. 0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等 C. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.配制溶液需要使用容量瓶,不是量筒,故错误;‎ B.没有说明是否在标况下,所以不能计算臭氧的物质的量,故错误;‎ C.因为每个分子都含有2个氧原子,故正确;‎ D.常温常压下,22.4L的气体的物质的量不是1mol,故错误。‎ 故选C。‎ ‎14.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(  )‎ ‎①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③‎ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】① 24g碳中所含C的物质的量为:=2mol,原子数为2NA;‎ ‎② 0.7molNH3含有原子的物质的量为:0.7mol×4=2.8mol,原子数为2.8NA;‎ ‎③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为:,原子数为0.2NA;‎ ‎④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为:0.2mol×7=1.4mol,原子数为1.4NA;‎ ‎⑤ 4gHe的物质的量为:=1mol,原子数为NA;‎ 则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③,故B正确。‎ 答案选B。‎ ‎15.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是( )‎ A. 0.2 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1‎ C. 0.1 mol·L-1 D. 0.02 mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和,n(Cl-‎ ‎)=0.1mol/L×0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol,因为不考虑溶液混合时的体积变化,所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L,所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。‎ ‎16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )‎ A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L-1‎ C. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol,在标准状况下的体积约为=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故A错误;‎ B、2L 0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol·L-1,故B正确;‎ C、常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数=×NA=2NA,故C正确;‎ D、25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子个数=×3×NA=3NA,故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎17.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(  )‎ A. 加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,利用离子、分子的性质来分析。‎ ‎【详解】A. 次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;‎ B. 氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B错误;‎ C. 因AgCl不溶于硝酸,先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl−存在,故C正确;‎ D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应,则不能说明有HClO存在,故D错误;‎ 答案选C。‎ ‎18.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )‎ A. 称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液 B. 称取12.0g胆矾,加入500mL水 C. 称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾,配成500mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】计算配制溶液需要的硫酸铜晶体的质量为0.1 mol·L-1×0.5L×250 g ·mol-1 =12.5g,配制成500mL溶液。‎ 故选D。‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共46分)‎ ‎19.有下列物质:①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答)。‎ ‎(1)按组成进行分类,酸有 ,碱有 ,盐有 。‎ ‎(2)上述八种物质中,其中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。‎ ‎【答案】⑦;④;⑤⑥;③④⑤⑥⑦;②⑧‎ ‎【解析】试题分析:酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,故⑦H2SO4符合;碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故④Cu(OH)2符合;盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合;在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合;在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,②CO2⑧C2H5OH(酒精)符合,故答案为:⑦;④;⑤⑥; ③④⑤⑥⑦;②⑧.‎ ‎20.实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1‎ 硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。‎ ‎(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步骤如下:‎ ‎①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;‎ ‎②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。‎ 操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。‎ ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.10mol·L-1。‎ ‎(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好。‎ ‎【答案】(1). AC (2). 烧杯玻璃棒 (3). ①②④③⑤ (4). 2.0 (5). 等于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 15‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据配制溶液需要的仪器有容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管分析;‎ ‎(2)根据配制的步骤为计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀分析。‎ ‎(3)根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。‎ ‎(4)根据稀释公式分析浓硫酸的体积。‎ ‎【详解】(1)‎ ‎ 配制溶液需要的仪器有容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管分析,实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗,故选AC,还需要烧杯和玻璃棒;‎ ‎(2) 配制的步骤为计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤;‎ ‎(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L-1×0.5 L×40g ·mol-1 =2.0g;容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不实验没有影响,未等溶液冷却就定容了,待冷却后溶液的体积会变小,故溶液的浓度会变大。‎ ‎ (4). 需要的浓硫酸的体积为=13.6mL;选择15mL量筒即可。‎ ‎21.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E 都含X元素,其转化关系如下图所示。‎ ‎(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):‎ A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式: ‎ A+H2O:______________;‎ A+NaOH:______________________。‎ ‎【答案】(1). Cl2 (2). HClO (3). NaCl (4). HCl (5). NaClO (6). Cl2+H2O=HCl+HClO (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,因此A是氯气,A、B、C、D、E 都含X元素,所以X是Cl。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气,所以B是次氯酸,D是氯化氢。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则C是氯化钠,E是次氯酸钠。‎ ‎(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。(2)氯气和水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO;氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎22.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+‎ 中的某一种,阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。‎ ‎①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;‎ ‎②若向⑴的四只试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出。‎ 根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为:‎ ‎⑴A、 ;B、 ;C、 ;D、 ;‎ ‎⑵写出D与盐酸反应的离子方程式: ;‎ ‎【答案】(10分)‎ ‎⑴ A、 BaCl2;B、 AgNO3;C、 Cu SO4;D、 Na2CO3;‎ ‎⑵ CO32-+ 2 H+= CO2↑+ H2O ‎【解析】‎ ‎23.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:‎ ‎①A+B→C+E ‎②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ‎③D→A+E ‎④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3‎ ‎(1)试写出它们的化学式:‎ A___________;B__________;C__________;D__________;E_________;F__________‎ ‎(2)写出反应①、④的离子方程式。‎ ‎①___________________________________;‎ ‎④___________________________________。‎ ‎【答案】(1). CuO (2). H2SO4; (3). CuSO4; (4). Cu(OH)2; (5). H2O; (6). Na2SO4 (7). CuO+2H+=Cu2++H2O (8). Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀,说明C中含有铜离子, F和硝酸钡生成白色沉淀,说明F中含有硫酸根离子,所以C为硫酸铜。氢氧化铜分解生成氧化铜和水,所以A为氧化铜,E为水,B为硫酸。‎ ‎【详解】蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀,说明C中含有铜离子, F和硝酸钡生成白色沉淀,说明F中含有硫酸根离子,所以C为硫酸铜。氢氧化铜分解生成氧化铜和水,所以A为氧化铜,E为水,B为硫酸。‎ ‎(1)A为氧化铜,B为硫酸,C为氧化铜,D为氢氧化铜,E为水,F为硫酸铜。‎ ‎(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O;‎ 硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓。‎
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