2018-2019学年广西南宁市第三中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年广西南宁市第三中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年广西南宁市第三中学高一上学期期末考试化学试题 2019.1‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 ‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）‎ ‎1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 ‎ ‎ A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉 ‎ B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎ C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 ‎ D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L ‎ B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L ‎ C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA ‎ D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA ‎ ‎3．下列物质的分类全部正确的是 ‎ A．纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 B．葡萄糖-电解质 CO2-酸性氧化物 蛋白质溶液-胶体 C．碘酒-混合物 胆矾-纯净物 臭氧-单质 D．氨水- 电解质 硫酸钡-非电解质 酒精-有机物 ‎4．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ‎ A．NH4+、Ba2+、Cl、NO B．K+、AlO、Cl、SO ‎ C．Ba2+、Mg2+、NO、HCO D．Na+、Cl、CO、SO ‎5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO＋2NH4＋＋H2O ‎ B．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑‎ ‎ C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑‎ ‎ D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO═HCO ‎6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是 ‎ A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 ‎ B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质 ‎ C．蒸馏时温度计的位置如右图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点 ‎ D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线 ‎ 会导致所配溶液浓度偏高 ‎7．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ‎ ① C与O2 ② Na与O2 ③Al与NaOH溶液 ④ AlCl3溶液与氨水 ‎ ‎ ⑤ CO2与NaOH溶液 ‎ A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外 ‎8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ‎ ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ‎ ‎ ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 ‎ A．①② B．①③ C．①④ D．②③‎ ‎9．下列除杂或检验的方法正确的是 ‎ A．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水 ‎ B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ ‎ C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 ‎ D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+‎ ‎10．下列各项所述内容对应的图象正确的是 ‎ ‎ ‎11．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ‎ ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2‎ ‎ ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2‎ ‎ A．两个反应中硫元素均被氧化 ‎ B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 ‎ C．氧化性: MnO2＞SO＞IO＞I2‎ ‎ D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5‎ ‎12．下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是 选项 X Y Z M A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ HCl B C CO CO2‎ O2‎ C CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaOH D AlO2-‎ Al(OH)3‎ Al3＋‎ CO2‎ ‎13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ‎ ‎ A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ‎ B．取a克混合物充分加热，减重b克 ‎ C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克 ‎ D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体 ‎14．已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是 ‎ A．转移的电子总数为0.06NA ‎ ‎ B．作氧化剂的HNO3是0.14mol ‎ C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 ‎ ‎ D．被氧化的Cu2O是144g ‎ ‎15．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在 ‎600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL B． 600mL C．800mL D．900mL ‎ ‎16．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是 ‎ A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+‎ ‎ B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+‎ ‎ C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2‎ ‎ D．溶液中≤‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。‎ ‎（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。‎ ‎（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。 ‎ ‎（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。 ‎ ‎18．（10分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。‎ ‎（1）物质A的化学式为 ________。‎ ‎（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。‎ ‎（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。‎ ‎（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎19．（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）‎ Ⅲ Ⅰ Ⅱ0‎ Ⅳ Ⅴ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体a的化学式为________。‎ ‎（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。‎ ‎（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。‎ ‎（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2‎ 溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。‎ ‎20．（10分）某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。‎ ‎（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。‎ ‎（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。‎ ‎（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。‎ ‎21．（10分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：‎ 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。‎ ‎（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。‎ ‎（2）装置 D的作用是_______________________。 ‎ 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。‎ ‎（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：‎ ‎①试剂A是________，现象2为___________________ 。‎ ‎②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。‎ 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：‎ 已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；‎ ‎②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。‎ ‎（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是 ‎_________。‎ ‎（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）‎ ‎高一期考化学试题参考答案 ‎1-5 DCCBD 6-10 CCACD 11-16 DBDACD ‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）+6（1分） 强氧化（1分） ‎ ‎（2）Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （2分） ‎ ‎（3）2、10、3、2、5 H2O、3；（写出H2O给1分，配平给2分，共3分） ClO－（1分） 0.25（2分）‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）Na2O2（1分） ‎ ‎（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分） ‎ ‎4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2分）‎ ‎（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分） 供氧剂(或漂白剂)（1分） ‎ ‎（4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O （2分） ‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）SiO2 （1分） ‎ ‎（2） Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O （2分） AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓ （2分）‎ ‎（3）过滤 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2分） ‎ ‎（4）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2分） （5） 3∶10（2分）‎ 20． ‎（10分）‎ （1） H2（1分） 2.7g（2分） ‎ （2） 没有 （1分） 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl（2分） ‎ ‎ 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl（2分）‎ ‎（3） 9:2或2:9（2分）‎ 高温 ‎21．（10分）‎ ‎（1） 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 （2分）‎ ‎（2）除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂（1分）‎ ‎（3）①稀硫酸（1分） 酸性KMnO4溶液褪色（1分） ‎ ‎② B中固体可能有Fe3O4 和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+（2分）‎ ‎（4）加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素（1分） （5）63.6%（2分）‎