【化学】山西省太原市实验中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

【化学】山西省太原市实验中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

山西省太原市实验中学2019-2020学年高一12月月考试题 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分）‎ ‎1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故A正确；‎ B. Na2O与二氧化碳或水反应不生成氧气，Na2O不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B错误；‎ C.某些金属在灼烧时显示不同的颜色，（即为焰色反应）常用在节日焰火中，故C正确；‎ D.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可做为制作馒头和面包等糕点的膨松剂；与盐酸反应，也可治疗胃酸过多，故D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎2.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）‎ A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，据此分析解答。‎ ‎【详解】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，NaOH是强碱、稀硝酸和稀盐酸是强酸，氧化铝不能与硫酸铜发生反应，所以表面已完全钝化的铝条能溶于NaOH、稀硝酸、稀盐酸溶液中，但不能溶解在硫酸铜溶液中，故合理选项是A。‎ ‎3.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中　 　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中 A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后FeCl3与NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，有气体生成和沉淀产生，故①符合题意；‎ ‎②明矾为KAl(SO4)2·12H2O，加入过量NaOH溶液，只发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，无沉淀、无气体产生，故②不符合题意；‎ ‎③发生Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，只产生沉淀，无气体，故③不符合题意；‎ ‎④Na2O2与水发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，故④符合题意；‎ 综上所述，选项A正确。‎ ‎4.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是(　　)‎ A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此进行分析。‎ ‎【详解】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；‎ B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故B错误；‎ C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；‎ D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎5.下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：OH-+H+═ H2O B. 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O D. 往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al(OH)3不溶于水，不能拆开，正确的离子反应为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A错误；‎ B．该离子反应没有配平，正确的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；‎ C．该离子反应不符合实际情况，正确的离子反应为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨属于弱电解质，氢氧化铝为不溶物，均写成化学式形式，离子方程式书写正确，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(　　)‎ ‎①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②正确；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故④正确；‎ 故选A。‎ ‎7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为(　　)‎ A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。‎ ‎8.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）‎ A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部 C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰 D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确；‎ B、湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，B错误；‎ C、铁丝网罩罩住酒精灯火焰，提高温度，则能使该反应在高温下进行，C正确；‎ D、该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，D正确；‎ 故选B。‎ ‎9.实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（　　）‎ A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. 由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧 C. Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物 D. Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】燃烧的条件是①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，且放热，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A错误；‎ B．脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B正确；‎ C．碱性氧化物指能和酸反应生盐和水的氧化物；Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；‎ D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入CCl4，振荡静置 溶液分层，下层显紫色 原溶液中含有I-‎ B 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热，用激光笔照射 形成一条光亮的通路 制得Fe（OH） 3胶体 C 在CuSO4溶液中加入一小块钠 钠溶解，生成沉淀 有Cu生成 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、下层溶液显紫色，说明原溶液中有I2，A错误；‎ B、用激光笔照射，产生一条光亮的通路（丁达尔效应），说明产生胶体，B正确；‎ C、将Na块放入CuSO4溶液中，Na优先和水反应，生成的NaOH再去和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误；‎ D、打磨过的铝箔表面会生成Al2O3，其熔点较高，熔化的铝不会滴下来，D错误；‎ 故选B。‎ 二、非选择题（方程式3分，其余每空2分）‎ ‎11.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。‎ ‎（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________‎ ‎（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。‎ ‎（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。‎ ‎【答案】(1). Na2O2 (2). NaHCO3 (3). (4). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (5). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答。‎ ‎【详解】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3；‎ ‎（1）由上述分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为Na2O2；NaHCO3；‎ ‎（2）A为Na，C为NaOH，则A→C化学方程式，并标出电子转移的方向和数目为：；‎ ‎（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32-+H2O；‎ ‎（4）E为NaHCO3，D为Na2CO3，则E→D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。‎ ‎12.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________（填序号）。‎ A 先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 B 先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 C ④只滴加KSCN溶液不显红色 ‎（2）步骤③的离子方程式为__________。步骤④的化学方程式为___________。‎ ‎（3）若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。‎ ‎【答案】(1). B (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3). 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 (4). 铁 ‎【解析】‎ ‎【分析】本实验的目的是用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。废铁屑的表面往往有油污，需要经过处理，得到固体A(Fe和Fe2O3)；再用足量的盐酸溶解得到FeCl2和FeCl3的混合溶液B；接着向溶液B中继续通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3得到FeCl3的溶液C；再用FeCl3溶液腐蚀电路铜板，得到FeCl2和CuCl2的混合溶液D；再电解溶液D得到铜单质。‎ ‎【详解】（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，则 A、该操作只能说明加入氯水之后，溶液中有Fe3+，但不能说明溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，A不合适；‎ B、先加KSCN溶液，不显红色，说明溶液B中不含Fe3+，再加氯水后显红色，说明溶液B中含有Fe2+，B合适；‎ C、④只滴加KSCN溶液不显红色，只能说明反应后，溶液D中不含Fe3+，与溶液B无关，C不合适；‎ 故选B；‎ ‎（2）溶液B中一定含有Fe2+，步骤③的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；溶液C中只含Fe3+，步骤④的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；‎ ‎（3）除去FeCl2中的FeCl3，需要加入Fe，反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。‎ ‎13.某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。‎ ‎（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：______。‎ ‎（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：____________。‎ ‎【答案】(1). 碳酸钠 或Na2CO3 (2). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Na和O2点燃生成M，则M为Na2O2；Na和水反应生成B和C，其中C为单质，则C为H2，B为NaOH；F的水溶液为常见的强酸，则F为HCl，D为Cl2。题中没有给出A、E、G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。‎ ‎【详解】（1）金属Na在空气中，表面会被氧化为Na2O，Na和Na2O都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH会再和CO2反应生成Na2CO3；‎ ‎（2）从题中信息可以推出A为Al，A、B反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎（3）从题中信息可以推出A为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。‎ ‎14.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此判断：‎ ‎（1）写出KAl(SO4)2的电离方程式：____________。‎ ‎（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式为_________________。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式_________。‎ ‎【答案】(1). KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- (2). Al2O3和Fe2O3 (3). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O (4). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】向固体A中加水后，KAl(SO4)2溶于水中，加入过量氨水，Al3+形成Al(OH)3沉淀，则溶液中剩余K+、NH4+、SO42-，经蒸发结晶得到的固体E为K2SO4和(NH4)2SO4的混合物；A中加水后，Al2O3和Fe2O3成为沉淀，再向该沉淀中加入NaOH溶液，仅Al2O3溶解生成NaAlO2溶液，再向此溶液中通入过量的CO2，得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液；Al(OH)3沉淀经加热分解生成的固体B为Al2O3。‎ ‎【详解】（1）KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；‎ ‎（2）A混合物中，仅KAl(SO4)2溶于水，故所得沉淀为Al2O3和Fe2O3；该沉淀中仅Al2O3能和NaOH反应，对应化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；‎ ‎（3）反应②中的沉淀是Al(OH)3，则该反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎15.将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：‎ ‎（1）标准状况下，生成H2的体积_________；‎ ‎（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________‎ ‎【答案】(1). 0.224L (2). 0.2mol/L ; 0.6mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应关系可推知，盐酸的量过量，锌完全反应，反应的产生的氢气的量由锌来决定，从而计算出氢气的体积；根据消耗盐酸的量和已知的总量，可以求出溶液中剩余n（HCl），从而计算出c（H+）。‎ ‎【详解】（1）n(Zn)==0.01mol，n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol；‎ 由于0.05mol×1>0.01mol×2，故HCl过量，则H2的量应由Zn的量来计算，n(Zn)=0.01mol，根据化学方程式可知，n(H2)=0.01mol，标况下V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；‎ ‎（2）反应中消耗HCl 0.02mol，生成ZnCl2 0.01mol，溶液中剩余HCl 0.03mol，故反应后，溶液中c(Zn2+)==0.2mol/L，c(H+)==0.6mol/L。‎