2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

‎2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化 学 试 卷（理科）‎ ‎ ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解 ‎ 能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的 ‎ 构想。‎ 下列说法正确的是(　 )‎ A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 ‎2．下列有关燃烧热、中和热的叙述正确的是（ ）‎ A、S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)‎ B、NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)‎ C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则 ‎2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ D、已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1‎ ‎3．已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为( )‎ A．598 kJ B．288 kJ C．576 kJ D．299 kJ ‎4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol ‎         （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）＝ Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（ ）‎ A．－317.3kJ/mol     B．－379.3kJ/mol     ‎ C．－332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol ‎5、在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率(　　)‎ A．2.4 mol·L－1·s－1　　　 B．0.8 mol·L－1·s－1‎ C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1‎ ‎6、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 ‎7、在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(　　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ ‎8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝ －373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎9、反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　 )‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎10、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：‎ aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　 )‎ A．a＝3　　　　　　　　　　 B．a＝2‎ C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%‎ ‎11、在一定温度不同压强(p1a＝d>c　　　　　　 B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b ‎16．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如 ‎ 图。下列说法正确的是(　 )‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 二、非选择题（共52分）‎ ‎17（每空2分，共8分）‎ (1) 已知碳的燃烧热为393.50 kJ·mol－1，写出表示碳燃烧热的热化学方程 式_____________ 。‎ ‎(2)已知CO转化成CO2的能量关系如右图所示。‎ 写出该反应的热化学方程式 ‎_______________________________________。‎ ‎（3）已知：‎ CaSO4(s)＋CO(g) ＝CaO(s)＋SO2(g) ＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1‎ CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝-175.6kJ·mol－1‎ 则：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝_ _kJ·mol－1。 ‎ ‎(4)已知反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2‎ 则ΔH1________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”）‎ ‎ ‎ ‎18（10分）在容积为‎1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。试回答下列问题：‎ ‎(1)ΔH________0(填“>”或“<”)。‎ ‎(2)一定温度下，在容积为1.00 L的容器中，‎ 通入0.100 mol的N2O4 ，60 s时，反应 达到平衡状态(见图)，则N2O4的转化率为______，‎ 反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(3)下列不能说明反应已达到平衡状态的是： ‎ A、容器中混合气体的颜色不变；‎ B、容器中气体的压强不变；‎ C、容器中气体的密度不变；‎ D、容器中气体的平均摩尔质量不变。‎ ‎(4)（每空1分）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ ____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是 ‎_______________________________________ 。‎ ‎19（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学平衡常数K1表达式为________________（1分）‎ 图1中能正确反映平衡常数K1随温度变化关系 的曲线为________(填曲线标记字母)（1分），其 判断的理由是（2分）‎ ‎_____________________________________ __。‎ ‎ (2)根据盖斯定律，由反应②－①可得反应③，则 K1、K2与K3之间关系为K3＝______ _（2分）‎ ‎ (3)判断反应②的ΔS______0(填“>”“<”或“＝”)，该反应能否自发进行？_________。（每空1分）‎ ‎(4)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.6时，体系 中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如 图2所示。‎ ① α(CO)随温度的升高而________(填“增大”‎ 或“减小”)，（1分）‎ 其原因是__________ ‎ ‎__ 。（2分）‎ ‎②图2中的压强由大到小为______ __，（1分）其判断的理由是 ‎_________________________________________________________。（2分）‎ ‎20（每空2分，共8分）部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25 ℃)‎ K＝1.77×10－4‎ K＝4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ （1） 判断三种酸酸性强弱的顺序为： ‎ （2） 向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为： ‎ ‎ ‎ （3） 同浓度的HCOO－、HCO3－、CO32－、CN－结合H+的能力由强到弱的顺序是：‎ ‎ ；‎ （4） PH=4的HCOOH和NH4Cl溶液中，由水所电离的H+的浓度之比为 ‎ ‎21（每空2分，共12分）浓度均为0.1mol/L、‎ 体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释 至体积为V，PH随lg 的变化如图所示：‎ ‎（1）MOH是强碱还是弱碱？ ，‎ 说明判断理由 ‎ 。‎ ‎(2)当lg＝2时，两溶液同时升高温度，则 ‎ ‎(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（3）室温下，ROH与盐酸溶液恰好完全中和时溶液的PH 7（填“大于”“等于”“小于”）‎ ‎（4）室温下，将PH=12的ROH与PH=2的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液呈 性（填“酸”“碱”“中”）‎ ‎（5）1体积PH=12的MOH与9体积PH=3的盐酸混合，混合溶液的PH是 ‎ ‎（忽略溶液混合时溶液体积的变化）‎ 益阳市六中2017年下学期期中考试 高 二 化 学 试 卷（理科）‎ 时量：90分钟 分值：100分 命题人：周霞 审题人：秦世平 一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题（共52分）‎ ‎17（每空2分，共8分）‎ ‎（1）_____________ 。‎ ‎(2)____________________________________ _ __。‎ ‎（3）_ _ (4)________‎ ‎ ‎ ‎18（每空2分，共10分）‎ ‎(1) ________ (2) ______ ________ (3) ‎ ‎(4) _ ____（1分） ____________________ 。（1分）‎ ‎19（14分）‎ ‎ (1) ________________（1分） ________（1分），‎ ‎_____________________________________ __（2分）。‎ ‎(2) ______ _ （2分）‎ ‎ (3) ______(1分) _________（1分）‎ ‎(4)①________（1分） __________ ‎ ‎__ 。（2分）‎ ‎②______ __，（ 1分） ‎ ‎ 。（2分） ‎ ‎20（每空2分，共8分）：‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ；‎ ‎(4) ‎ ‎21（每空2分，共12分）‎ ‎（1） ， 。‎ ‎(2) （3） ‎ ‎（4） （5） ‎